第二节元素周期律（第一课时）
使用说明】1.依据学习目标认真自学，完成“自主学习”，疑点用红笔做好标记。
2.预习课本p13—p16相关内容，复习初中原子结构示意图的相关知识。
学习目标】1.在有关原子结构知识的基础上，了解元素的原子核外电子排布。
2.通过对原子核外电子排布和元素周期律的学习，学会利用**处理数据，提高分析处理数据的能力。
3.学会运用实验法研究同周期元素性质递变的方法，提高实验操作技能和实验**能力。
学习重点】能画出1—20号元素的原子结构示意图，认识元素周期律与元素性质、原子结构的关系。
学习难点】认识元素周期律与元素性质、原子结构的关系。
自主学习】一、原子的构成。
原子由___和___构成，原子核由___和___构成。
二、电子层。
1.定义：在含有多个电子的原子里，电子分别在___的区域内运动。我们把不同区域简化为的壳层，也称作电子层。
2.电子层的表示方法：
三、原子核外电子的排布。
1.电子的能量（高或低）
离核近的区域内电子能量___离核远的区域内的电子能量。
2.电子排布规律。
⑴电子总是最先排布在能量最___的电子层里，即最先排布在___层，当___层排满后，再排布___层等。
根据原子序数1—20的元素原子核外电子层排布可知，第一层可容纳___个电子，第二层可容纳___个电子。即各电子层最多容纳___个（用n表示，n为电子层数）：由此推出第三层最多只能容纳___个电子。
最外层最多只能容纳___个电子。（k层为最外层时，最多只能容纳___个电子）
次外层电子数目不超过___个。（倒数第三层电子数目不超过32个）
四、核外电子排布的表示方法（结构示意图）
1.结构示意图包括___结构示意图和___结构示意图。
结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
如： mg
元素符号。原子结构示意图中，核内___数等于核外___数。
离子结构示意图中，二者不相等。(画出离子的结构示意图)
如：mg2na阳离子：核外电子数___核电荷数。
cls2阴离子：核外电子数___核电荷数。
五、原子结构与元素性质的周期性变化。
1.元素原子核外电子排布的周期性变化
2.元素原子半径的周期性变化。
3.元素化合价的周期性变化。
六、元素的金属性与非金属性的周期性变化。
1.钠、镁与铝金属性强弱的实验**。
2.归纳总结钠、镁、铝的金属性的强弱。
3.硅、磷、硫、氯非金属性强弱的比较。
当堂检测】1.核电荷数分别是16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
a.电子数 b.最外电子层 c.电子层数 d.次外层电子数。
2.某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，原子核内的质子数为（ ）
a.14 b.15c.16d.17
3.下列叙述中不正确的是（ ）
a.原子最外层电子数均不超过8个。
b.原子中最容易失去的电子能量一定最低。
c.原子的m层电子数不一定大于l层的电子数。
d.原子的外层电子能量一般比内层电子高。
4.下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（ ）
a.第n电子层中最多可容纳的电子数为2n2
b.第二电子层中最多可容纳的电子数为8
c.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层。
d.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层。
5.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
a. li、be、b原子最外层电子数依次增多
b. p、s、cl 元素最高正价依次升高。
c. n、o、f 原子半径依次增大
d. na、k、rb电子层数逐渐增多。
6下列说法正确的是（ ）
a.元素的性质苏浙相对原子质量的递增呈现周期性的变化。
b.从钠到氩（ar），随着原子序数的递增原子半径逐渐变小。
c.11~17号元素的化合价的变化和3~9号元素的化合价变化完全相同。
d.没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化。
7.下列叙述错误的是（ ）
a.原子半径：cl>s>o b.还原性：na>mg>al
c.稳定性： hf>h2o>nh3 d.碱性：naoh>mg(oh)2>al(oh)3
8．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（ ）
a. c、n 、o b. na、mg 、al c. f 、cl 、br d. p 、s 、cl
9.试比较下列物质的性质（用“﹥”连接）
⑴碱性：naoh___mg(oh)2
酸性：h2co3___hno3
热稳定性：hf___ch4
金属性：na___mg
⑸非金属性：s___cl
元素周期律第一课时
教案设计。授课班级课题三维目。过程与方法知识与技能。邝中高一 8 班。授课老师。何文诗。课程性质。新授课。第二节元素周期律 第一课时 1 了解核外电子分布的特点。2 能画出1 18号元素原子结构示意图。3 能结合相关数据 原子核外电子排布 原子半径 元素的主要化合价 认识元素周期律。1 归纳法 比较...
元素周期律第一课时
第一课时教学目标 知识目标 使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性 非金属性的周期性变化。能力目标 通过对元素周期律的了解 掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。情感目标 使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变 质变的观点。教学重点 原子的核外电子层排布，微粒...
元素周期律第一课时学案
必修2 第一章物质结构元素周期律。第二节元素周期律 第1课时 一 学习目标 1 知道元素原子核外电子排布规律 能够利用核外电子排布规律推导元素在周期表中的位置。2 提高学生们归纳整理的能力。学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。重难点 元素原子核外电子排布规律。预习案。1 画出第二周期元素的原...