《元素周期律（第一课时）》说课稿。
一、说教材
1、本章教材的地位和作用。
元素周期律》是新课程人教版《化学（必修ii）》的第一章，也是选修化学的基础。物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，形成系统性的认识，从理论上进一步加深理解。
2、本节教材简析。
元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律简要介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
所以我想选用前36号元素作为观摩对象。（其中21到30号忽略不讲，它们自成系统，暂不提）
3、教学目标。
知识与技能：
1）以3－36号元素和稀有气体元素为例，学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。
2）根据元素周期表，以3-36号元素为例，学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
过程与方法：
1）归纳法、比较法。
2）培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于**的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。
4、教学重点和难点。
教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化。
教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识。
二、说教法、说学法。
当代建构主义者认为，每个人的经验世界是用我们自己的头脑创建的，由于我们的经验以及对经验的信念不同，于是我们对外部世界的理解也不同。所以，学习不是由教师把知识简单地传递给学生，而是由学生自己建构知识的过程。学生不是简单被动地接收信息，而是主动地建构知识的意义，这种建构是无法由他人来代替的。
根据这个理念，本节课主要采取引导**法、比较法、归纳法让学生自主建构化学知识，自主发现核外电子排布的规律以及元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。
在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发引导，把学生的被动接受转化为自主探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼、动手、动脑、动口，通过自主建构知识使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
三、说教学程序。
1、复习引入：
复习周期表结构和原子结构的知识。
周期表难道仅仅像字典一样对元素进行排布，方便查找信息吗？原子核外有数量不等的电子，这些电子在核外空旷的空间里面，是怎么排布的呢？有没有规律？
2）、核外电子排布规律。
电子在原子核外不是毫无章法的乱动，而是有规律的。前人在研究时，人为的给它划分区域。从内到外依次分为k、l、m、n、o、p、q7层，类似于洋葱结构。
不同层内电子的能量不同，能量越高的跑到离原子核越遥远的地方，能量低的只能老老实实呆在核的附近。
每层上的电子是否有规律呢？(给出前36号元素的核外电子排布情况，21-30暂不讨论)
学生观察投影3号元素金属锂到36号元素氪的核外电子排布情况，在老师的提示下大致找出一些明显的规律。
横向：电子总是从k层开始填，k层填满之后填l层，再填m层，再填n层。
k层1-2个，l层1-8个，就换到m层了，m层1-18个换到n层了。
纵向： k层基本上都是2个，除了氢元素。l层不超过8个，m层不超过18个。
3个周期中，最外层都是从1-8变化。
针对学生发现的问题，老师解决提升。
总结规律：1.能量最低。
2.每个电子层不超过2n2
3.最外层不超过8个，次外层不超过18个。
过渡】原子核外电子排布有周期性，这种周期性对元素性质有什么影响呢？
二元素周期律。
1.投影给出3号元素金属锂到36号元素氪的原子半径数据（稀有气体除外），学生根据数据在坐标纸中画出半径随原子序数变化的情况。横坐标原子序数，纵坐标半径。描点，连线。
观察：原子半径呈现出周期性变化。但不是简单重复，而是螺旋式上升。
思考：为什么是在这种情况？（从现象到本质）
2.元素化合价的递变性。
投影给出3号元素金属锂到36号元素氪的主要化合价（稀有气体除外）。
学生根据数据在坐标纸上描点连线，纵坐标元素化合价，横坐标原子序数。
结论：随原子序数递增，元素化合价整体上呈现最高正价从1-7，最低负价从-4—1周期性变化。
思考：为什么是这种变化？（从现象到本质）
综上，我们已经了解元素三种性质的周期性递变规律。所以回答我刚才的问题，周期律不是简单的把原子进行排序而已，有其内在的复杂的关系存在。当年门捷列夫制作出周期表时，仅有60多种元素，其中铝下面的镓和硅下面的锗都还没被发现，但是凭借着周期律，门捷列夫元这两种元素肯定存在，而且分别性质类似与铝和硅，在周期表中预留下位置，并暂时成为“类铝”和“类硅”。
若干年后，果然发现，而且性质与预言的几乎完全一致。再次证明了周期律的科学性。有人说过周期表就是化学界的红楼梦，有兴趣的同学以后可以继续钻钻研。
呼应标题：元素周期律就是元素的性质随着原子序数的递增呈现一定程度上的周期性变化。
练习巩固。下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
a、c、n、o、f b、k、mg、c、s c、f、cl、br、i d、li、na、k、rb
通过练习强调元素的最高化合价在数值上一般等于最外层电子数，o、f特殊，没有最高正价。
四、板书设计。
第二节元素周期律。
一、 原子核外电子的排布。
1、 核外电子是分层排布的。
2、 核外电子排布规律。
1） 能量最低原则。
2） 每个电子层不超过2n2个电子。
3） 最外层不超过8个（k为最外层不超过2个）；次外层不超过18个；倒数第三层不超过32个。
二、元素周期律。
《元素周期律 第一课时 》说课稿
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元素周期律 第一课时 说课稿
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元素周期律第一课时
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