考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；
2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；
教与学方案。
1．氧族元素的原子结构及性质递变规律。
小结】非金属性依次金属性依次。
2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质
检验： （1）、h2s使含pb2+的湿润试纸变黑或与cu2+反应生成cus沉淀。
（2）、s02的检验。
3.硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系。
强还原性氧化性、还原性强氧化性。
特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，so2、h2so3、na2so3以还原性为主。
4、 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系。
h2s是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、fecl3溶液、hno3等氧化。h2s能燃烧，条件不同而产物不同。
硫与fe、cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质fes、cu2s。
硫的氧化物有so2和so3，其中so2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。so2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫。
6.臭氧的性质：
1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有的色体，密度比氧气溶于水；液态臭氧呈色，固态臭氧呈色。
2）化学性质：
极强的氧化性：o 3 +ki + h2o
不稳定性。漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一种很好的剂和剂；
产生方式用化学方程式表示）
7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称呈弱酸性。
#a．化学性质：
1） 当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：
so2 + h2o2fe2+ +h2o2 + h
2） 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：
mno4- +h2o2 + h
3）不稳定性：h2o2
b．用途：
## 注意水的性质。
例题解析】例1] 如图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成x和y，在产物中元素甲呈负价。
在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成z和w，在产物中元素乙呈负价。
请填空：1）甲是乙是。
2）甲与丙反应生成x的化学方程式是。
3）和丁反应生成w的化学方程式。
考题再现】1． 下列气体不能用浓h2so4干燥的是。
2． 下列说法不正确的是。
a.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 b.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里。
c.硫与氧属于同一主族 d.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。
3． 下列物质属于分子晶体的化合物是。
a 石英 b 硫磺 c 干冰 d 食盐。
4． 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
a．水由液态变为玻璃态，体积缩小 b．水由液态变为玻璃态，体积膨胀。
c．玻璃态是水的一种特殊状态d．玻璃态水是分子晶体。
5． 根据下图回答问题：
1） 上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置。
不漏气。2） 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
3） 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表。
示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： a中加入的试剂是作用是。
b中加入的试剂是作用是。
c中加入的试剂是作用是除尽气体。
d中加入的试剂是作用是。
4） 实验时，c中应观察到的现象是。
针对训练】3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2feso4fe2o3+so2+so3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有( )
a.一定产生baso4沉淀 b.一定产生baso3沉淀。
c.一定有so2逸出d.一定有so3气体逸出。
6.为了除去混在co2中的so2和o2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和na2co3溶液；②饱和nahco3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰( )
a.①②b.②③c.②⑤d
9.关于反应br2+so2+2h2o2hbr+h2so4和2hbr+h2so4(浓) br2+so2+2h2o说法中正确的是a.它们互为可逆反应 b.
它们互相矛盾，不可能符合事实。
c.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实。
d.氧化性：(浓)h2so4＞br2；还原性：so2＞hbr
10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为( )
c.2br-+cl22cl-+br2
11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
12. 将下列离子：al3+、na+、k+、no、oh-、s2-、mno、f e3+、nh、h+、alo、co按可能大量共存的情况，把它们全部分成a、b两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子，则。
a组b组。13. 已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)。
agno3 ba(no3)2 agcl bacl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是。
14. 亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。
要证明na2so3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象反应的离子方程式为。
要证明na 2so 3具有氧化性，应选用的试剂有看到的现象反应的离子方程式为。
氧族元素第一课时
氧族元素第一课时氧族元素第一课时课题 教学重点 原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律。教学过程 引入 环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必需的氧气。大家在初中已经了解了氧气的一些性质和用途。我们也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的 a族，跟氧同族的元素还有哪些？它们又有哪些性...
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1 氧族元素的原子结构及性质递变规律。小结 非金属性依次金属性依次。2.硫的氢化物 氧化物及其水化物的结构 性质 3.金属硫化物的颜色和溶解性。4 硫单质与氢化物 氧化物的性质及化合价关系。强还原性氧化性 还原性强氧化性。特别注意 中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，so2 h2so3 na2s...
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二氧化碳制取的研究。贾悦初中。课前回顾与预习。画出用实验室用过氧化氢制取氧气的简易装置图 气体的收集方法有哪些？它们收集的气体分别具有什么样的性质？实验室制取二氧化碳的原理是什么？学习目标。1.了解实验室制取二氧化碳的反应原理 2.能设计和组装实验室制取二氧化碳的发生和收集装置 3.了解实验室制取气...