教案设计。
授课班级课题三维目。
过程与方法知识与技能。
邝中高一（8）班。
授课老师。何文诗。
课程性质。新授课。
第二节元素周期律（第一课时）
1．了解核外电子分布的特点。
2．能画出1-18号元素原子结构示意图。
3．能结合相关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价）认识元素周期律。1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。
培养学生勤于思考、勇于**的科学品质。
标情感态度。
与价值观教学重点。
原子核外电子排布的规律，元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的。
比较。教学难点教学方法教学**教学内容。
元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教授法、提问法、**法等多**。
师生活动。复习回忆]
原子的构成：质子原子核。
原子中子核外电子。
引入】我们已经了解原子核的组成，那么，大家有没有想过，为什么高速运动的电子不会打架？到底核外电子排布的依据及规律是怎样的呢？我们今天就来研究一下核外电子那些事儿。
[板书]一、元素周期律（一）
1、电子层排列的周期性。
科学**1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。ppt展示美化的结构示意图。
设问】我们从初中接触原子开始，都知道示意图中表示有电子层，电子层真的。
修改建议。存在吗？
解释】“高处不胜寒”与电子能量的关系。
结论：《学评》第13页。电子的能量是不同的，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。电子层的符号也是有讲究的。
过渡】现在我们知道了电子层的划分跟能量有关，那么每一层电子的排布有没有存在规律呢？
科学**2]看ppt中稀有气体元素的核外电子分布，并且找出核外电子排布的规律解释。
总结：1、第n层电子最多容纳的电子数为2n2、最外层电子数不多于8个（k层对多2个）3、次外层电子数不多于18个4、倒数第三层电子数不多于32个。
结论：同周期的电子层相同，最外层电子数从左往右递增；同主族最外层电子数相同，电子层数从上往下递增。核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。
过渡】以上是原子的核外电子排布的内容，解决了为什么电子不打架的问题。不打架，那就交个朋友吧！不同元素交朋友形成不同的化合物，这个化合的过程是不是要考虑一下利益关系呀。
所以我们要有交朋友的筹码——化合价。[科学**3]书本14页，观察**中化合价的数据，找出其与核外电子的关系及递变规律。
板书]2、化合价的周期性变化。
解释：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。
过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【分析】
结论：（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数。
过渡】写出下列化合物中有下划线元素的化合价：na2co3与ch4h2so4与h2shcl
与hclo4分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。
分析】最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。
过渡】电子的排布不仅影响化合价，也影响着原子的半径。我们知道原子核由。
多**投影。
虽然质量相对电子而言非常大，但体积却很小，所以不同的原子核体积相差不远，决定原子半径的就剩下核外电子了。
看书本14-15页，观察原子半径的数据变化，得出结论[板书]3、原子半径的递变规律。
同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小。
同一主族，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐增大，呈现周期性变化[练习]1、比较na、s原子半径的大小。2、比较na、o原子半径的大小。
过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较。
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较。
1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较。
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。
2）同主族离子半径大小的比较。
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较。
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，**阳离子半径小于低价离子半径。
反馈练习】1．a元素的阴离子，b元素的阴离子，c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )b>c >a>c >a>b >b>a2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )
3.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是( )a)al,al,na,k(b)f,cl,s,s(c)s,cl,k,ca(d)mg,si,p,k
布置作业板书设计。
学案与测评》练习。
第二节元素周期律（一）1、电子层排列的周期性2、化合价的周期性变化3、微粒半径大小的比较（1）原子半径（2）离子半径。
a、具有相同电子层结构的离子半径大小的比较b、同主族离子半径大小的比较c、同一元素的不同离子的半径大小比较。
课后反思。本节课主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。
元素周期律第一课时
第二节元素周期律 第一课时 使用说明 1.依据学习目标认真自学，完成 自主学习 疑点用红笔做好标记。2.预习课本p13 p16相关内容，复习初中原子结构示意图的相关知识。学习目标 1.在有关原子结构知识的基础上，了解元素的原子核外电子排布。2.通过对原子核外电子排布和元素周期律的学习，学会利用 处理...
元素周期律第一课时
第一课时教学目标 知识目标 使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性 非金属性的周期性变化。能力目标 通过对元素周期律的了解 掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。情感目标 使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变 质变的观点。教学重点 原子的核外电子层排布，微粒...
元素周期律第一课时学案
必修2 第一章物质结构元素周期律。第二节元素周期律 第1课时 一 学习目标 1 知道元素原子核外电子排布规律 能够利用核外电子排布规律推导元素在周期表中的位置。2 提高学生们归纳整理的能力。学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。重难点 元素原子核外电子排布规律。预习案。1 画出第二周期元素的原...