《元素周期律和元素周期表第一课时》习题。
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
a．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现。
b．随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体除外)发生周期性变化。
c．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现。
d．元素性质的周期性变化是指随着原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价呈周期性变化。
解析：a项错误，第一周期he元素的最外层电子数为2个(所以应说除第一周期外为好)；c项错误，负价是从－4价开始到－1价；d项错误，原子核外电子排布的周期性变化是结构上的变化，决定了元素的性质的周期性变化。
答案：b2．下列有关叙述中正确的是( )
a．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。
b．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素。
c．原子的次外层电子数一定是8个。
d．一切原子的原子核都是由质子和中子构成。
解析：a项，元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化；b项，原子的核外电子数等于质子数，相等即在元素周期表的同一位置，为同种元素；c项，原子的次外层一般为8电子，但是第二周期元素的次外层即是k层，只有2个电子；d项， 1h中无中子。
答案：b3．(双选)原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是( )
a．电子层数逐渐增多。
b．原子半径逐渐增大。
c．最高正化合价数值逐渐增大。
d．从si到cl，最低负化合价从－4到－1
解析：根据原子的核外电子排布可知，从11号到17号元素都为3个电子层，最外层电子数从1→7逐渐递增，最高正价依次升高，最低负价的绝对值等于8－最外层电子数，半径逐渐减小，所以c、d两项正确，a、b两项错误。
答案：ab4．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
a．li、be、b原子最外层电子数依次增多。
b．p、s、cl元素最高正价依次升高。
c．n、o、f原子半径依次增大。
d．li、na、k的电子层数逐渐增多。
解析：n、o、f三种原子具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，即r(n)>r(o)>r(f)。
答案：c5. x元素最**氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为( )
a．hx b．h2x
c．xh4 d．xh3
解析：h3xo4中x呈现＋5价，即x元素最高正价为＋5价，则其最低负化合价为(＋5－8)＝－3，故其气态氢化物化学式为xh3。
答案：d6．(双选)关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )
a．原子半径比阴离子半径小。
b．原子半径比阴离子半径大。
c．原子半径比阳离子半径小。
d．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径小。
解析：比较同一种元素的原子或离子的半径大小时，关键因素是核外电子数，核外电子数越多，微粒半径越大。
答案：ad7．下列说法中正确的是( )
a．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化。
b．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关。
c．从li→f，na→cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化。
d．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化。
解析：应该是指原子最外层电子排布是周期性变化，a错误；o无最高正价，f无正价，c错误；h、he的最外层电子数从1到2，d错误。
答案：b8．有下列四种微粒：①o、②na、③mg、④n (填序号)。
1)原子半径由大到小的顺序是。
2)微粒中质子数小于中子数的是。
3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是。
4)能形成x2y2型化合物的是___能形成x3y2型化合物的是。
解析：(1)na与mg属于同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，所以na的原子半径比mg的大；同理，n的原子半径比o的大。na与mg有三个电子层，n和o有两个电子层，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径na>mg>n>o；(2)中子数＝质量数－质子数，①②质子数小于中子数，③④质子数等于中子数；(3)氮元素有－3价、0价、＋1价、＋2价、＋3价、＋4价、＋5价多种化合价；(4)各元素之间可以形成如下化合物：
na2o、na2o2、na3n、mgo、mg3n2、no、no2、n2o4等化合物，符合题意的是na2o2和mg3n2。
答案：(1)② 2)①②
9．下列说法正确的是( )
所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 ②凡质量数相同的原子化学性质必定相同 ③两种微粒结构中，如果核外电子排布相同，其化学性质一定相同 ④两个原子的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素。
单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构。
a．全部正确 b．④⑤
c．②⑤d．仅有④
解析：若质子数等于电子数，则该微粒显电中性，可能为原子，也可能为分子，①错；质子数和中子数共同决定原子的种类，若仅有质量数相等，可能不是同种元素，化学性质一定不同，②错；核外电子排布相同的两种微粒化学性质不一定相同，如na＋和mg2＋，③错；若原子核外电子排布相同，说明质子数相同，必为同种元素，所以④正确；单原子形成的离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如h＋，所以⑤错。
答案：d10．x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是( )
a．x>y>z b．y>x>z
c．z>x>y d．z>y>x
解析：已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，则x的原子序数小于y的原子序数；z和y元素的原子核外电子层数相同，且z元素的原子半径小于y元素的原子半径，则z的原子序数大于y的原子序数。
由此得出三种元素原子序数的关系为z>y>x。
答案：d11．有a、b、c、d四种元素，a的最高正价与其负价的绝对值之差为6；a、d次外层都是8个电子，a与d的化合物da在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；b有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；c2－与氩原子具有相同的电子层结构。
1)试写出上述各元素的符号：
a___b___c___d___
2)画出下列微粒的结构示意图：
ac23)写出a、d的最**氧化物对应水化物反应的化学方程式。
4)a、c、d的离子半径由大到小的顺序是。
解析：由a的最高正价与负价的绝对值之差为6和a次外层有8个电子确定a为cl；由da在水溶液电离出相同结构的阴、阳离子，确定d为k；由b有两个电子层，且最高正价与最低负价代数和为零，确定b为c；由c2－与氩原子电子层结构相同，确定c为s。
答案：(1)cl c s k
3)hclo4＋koh===kclo4＋h2o
4)s2－>cl－>k＋
关于号元素。
1999年第9期英国化学教育杂志(education in chemistry)刊登有关资料，摘要如下：
1999年1月，俄杜布纳原子核联合研究所报道了用1个不寻常的钙同位素原子核——含中子数多的钙核轰击钚靶，得到1个114号元素的原子。
pu＋ca―→x＋3n
这个原子的寿命大约30秒，经α衰变生成112号原子。与后相继衰变成的hs元素均已测出。
虽然上述的实验过程尚未有重现的报道，但在5月份的《物理评论通讯》上刊登了美劳伦斯贝克莱国家实验室与贝克莱加州大学、俄勒冈州立大学合作用一较重的氪核连续11天轰击铅靶得到寿命短于1毫秒的3个原子，这3个原子被确认为118号元素。
pb＋kr―→x＋n
然后是一系列α衰变，相继生成包括号在内的一系列元素的原子核。研究者确认这些元素，直到106号元素(sg)。其中只有sg具有约1.2秒的寿命，半衰期超过1毫秒。
元素周期律和元素周期表 第一课时
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《元素周期律和元素周期表》第一课时说课稿
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