高一化学组李文燕。
各位评委、老师大家好！我说课的课题是《元素周期表》。下面我从教材、教法、学法和教学程序四个方面展开说课。
一、 说教材。
1.教材地位和作用。
元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节第二课时的内容。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。
在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。
根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。结合《新课标》和学生实际，我确定了以下三维目标：
教学目标。1)．知识与技能：
①.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。
.认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
2)．过程与方法：
①.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
.在元素周期表教学中，体验科学**的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。
3)．情感态度与价值观：
.在元素周期表的教学中，通过**规律，体验科学**的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
.设计多种交流和**活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。
教学重、难点。
教学重点：(1).元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
2).元素性质和原子结构的关系。
教学难点：(1).元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
2).元素性质与原子结构的关系。
教具准备多**课件，有关实验试剂和仪器。
二、说教法。
课程改革的重点之一是倡导学生自主学习、合作学习、**学习。根据课程改革的要求、教育原理和我校学生的实际情况，我采用了如下教学方法：
1)知识回顾、引入课题。
元素周期表中有多少纵行？多少个族？同主族元素的结构特点是什么？
有什么异同点？又与元素性质有无关系？设计这些问题主要是创设问题的意境，让学生带着问题去思考、去阅读、培养学生的自习能力，激发学习兴趣，促使学生在意境中主动**科学的奥妙。
2)分析图表、巧得规律。
课本在本节内容中设计了许多图表，列举了一些数据，这些资源可引导学生进行推理，如p5的科学**完全可让学生通过回忆初中所学知识和查阅元素周期表中的有关信息进行填表，从而找出信息中隐藏的规律，得出碱金属元素中相似性和差异性，再者p7碱金属的主要物理性质，从这张表中我们可以推知结构决定化学性质，同时也影响物质的物理性质。
3)精心设疑、实验**。
通过实验引导学生进行科学**，诱思创新。科学**的目的是让学生在获得结论的同时，体验科学**的过程，了解科学**的方法。如将氧气、水与金属钠和钾的实验改为**实验。
设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“提出假设→讨论→思考→给出事实→实验**→得出结论”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的探索知识。
通过对钠、钾单质性质的学习来整合ia族元素化合物主要性质让学生归纳出同主族元素性质的递变规律，并应用新获得的知识让学生**viia族元素及化合物的性质，整节课以学生**为主线，突出学生的主体地位，注重培养学生科学的学习方法。
三、说学法。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素原子结构与元素性质的关系还没有更深的理解。因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
本节课我在**ⅰa族元素原子结构与性质时，让学生学会运用对比、归纳的方法去研究问题。在实验中培养学生相互合作、学会观察，善于动脑、主动**、勇于创新，指导他们学会运用准确的化学语言描述实验过程，同时增强学生从个别到一般的认识事物的规律。
四、教学程序。
一) 导入新课。
知识回顾，提出问题：元素周期表中有多少纵行？多少个族？
同主族元素的结构特点是什么？有什么异同点？
思考：原子结构与元素性质有无关系？带着问题阅读课本p5并填写**。
二）新课讲解。
我们把ⅰa 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
思考]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
学生] 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
三）实验**。
教师]实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来**同一族元素的性质。
实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
教师]观察钾元素在元素周期表中的位置，**金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。
学生]钾元素位于元素周期表中第四周期，ⅰa族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。
设计意图：学生主动参与实验**，产生好奇和疑惑，议论纷纷且**热情高涨。通过实验、观察、分析、讨论，使学生获得感性认识。
同时培养学生操作能力和观察能力，培养学生的归纳能力和语言表达能力。
实验步骤]分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象。
学生动手实验，记录现象。
思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且还原性增加。
教师]阅读p7表1-1可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。
教师]同一主族金属元素是这样，那么非金属呢？同学们阅读课本相关内容，得出卤族元素结构与性质的关系。
学生]同一主族元素化学性质相似。且非金属性减弱。
四）归纳总结。
通过讨论周期中第一主族（碱金属）第七主族的性质和原子结构的关系，大家知道了：原子的结构与元素的化学性质和物理性质存在必然的联系。我们得到以下规律：
同主族元素性质的递变规律：
同主族：（ 从上到下）原子半径失电子得电子能力。
作业布置：练习册第二课时。
五、教学反思。
本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与**的体验，学会分享与合作。我相信，自主**获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷，但由于学生认知水平的差异性和学生实验能力水平的高低，可能不同类型的学生会有一定程度的差距，但只要坚持，我想差距会缩小的。
各位评委、专家：本节课我根据高一年级学生的心理特征及其认知规律，采用直观教学和实验**的教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，放手让学生自主探索地学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的认识水平，从而达到预期的教学效果。
作业布置：练习册第二课时。
六、 板书设计。
原子结构与元素性质。
一、 ⅰa族元素结构与性质。
结构：相同点：最外层1个电。
不同点：电子层数增多，原子半径增大。
性质：相似性：都是活泼金属，+1价，单质都能与氧气、水等物质反应，氧化物对应的水化物都有碱性。
递变性：从锂到铯，原子失电子能力增强，表现在与氧气和水的反应程度上。
二、 ⅶa族元素原子结构与性质：
结构。相同点：最外层7电。
不同点：电子层数增多，原子半径增大。
性质：相似性：都是活泼非属，最高正价为+7价，能与氢气反应，生成对应的氢化物，最**氧化物的水化物都有碱性。
递变性：从f到i原子得力减弱，表现在与氢气反应的易程度和氢化物稳定性。
同主族性质的递变规律。
同主族：（ 从上到下）原子半径失电子得电子能力。
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