课题2 酸和碱的中和反应。
第一课时。一 、教学目标：
1.知识与技能：
1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。并初步理解盐的概念。
2)了解中和反应的实质；
3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
2.过程与方法：
1）通过学生自主的实验**，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观：
1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因**，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；
2)通过同组合作实验和全班共同交流，培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二 、教学重点、难点：
中和反应的**过程。
三、教学方法：
观察、分析、归纳、实验**相结合。
四、教材分析：
本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验**，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。通过活动与**，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。
五、教学过程：
新课引入。通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中和反应。
一) 中和反应。
1、 活动与**。
演示实验]：在一支试管中先后倒入少量naoh和稀hcl溶液，振荡。
设疑]：无色的naoh和hcl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？
讲解]：从实验中，我们无法看出naoh和hcl是否发生了反应。
设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？
酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？
1)、取一个50ml烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；
2)、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌；
3)、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。
学生活动]：学生按设计方案进行实验**，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。
通过实验证明：加入酚酞进行判断naoh和hcl是否发生了反应。
设问]：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？
学生活动]：讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。
设问]：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是naoh？是hcl？还是其他物质？为什么？
学生活动]：取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。
现象：蒸发皿上出现白色粉末。
学生活动]：讨论，回答：是nacl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在蒸发皿是上的是naoh，现蒸发前溶液的颜色为无色，则nacl。）
小结]：naoh + hcl ==nacl + h2o
多**展示：中和反应的实质（借助flash动画展示反应过程）
过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。
例如：石灰水与盐酸反应：ca(oh)2 + 2hcl===cacl2 + 2h2o
氢氧化钠溶液与硫酸反应：2naoh + h2so4===na2so4 + 2h2o
学生练习]：书写化学方程式：(1)、cu(oh)2 + h2so42)、fe(oh)3 + hcl
1)、cu(oh)2 + h2so4 ==cuso4 +2h2o
2)、fe(oh)3 + 3hcl ==fecl3 +3h2o
思考讨论]：nacl、 cacl2 、na2so4 、cuso4 、fecl3的组成特点。
它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
小结]：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。上述三个反应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸 + 碱 ==盐 + 水
二）中和反应在实际中的应用。
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
1、土壤的酸碱性。
2、处理工厂废水。
3、 用于医药。
[我学到了什么？]：学生自我总结，教师点评。
多**展示]：本节要点：
练习]：1、胃酸过多的病人常内服含al（oh）3的药物，反应的化学方程式为 al(oh)3 + 3hcl ==alcl3 + 3h2o 。
2、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（ c ）
a.锌粒和稀硫酸b.铁锈和稀盐酸
c.氢氧化钠溶液和稀盐酸 d.大理石和稀盐酸。
六、板书设计：
课题2 酸和碱的中和反应。
一、中和反应。
1、中和反应：酸 + 碱 ==盐 + 水。
2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
二、中和反应在实际中的应用。
1.改良土壤的酸碱性。
2. 处理工厂的废水。
3. 用于医药。
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