3.1金属的化学性质。
本节分3个课时完成，第一课时：金属钠的性质；第二课时：铁、铝的性质；第三课时：物质的量在化学方程式计算中的应用。
第一课时：金属钠的性质。
学习目标】知识与技能。
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象**、分析、推理和判断的能力。
过程与方法。
1. 学会化学物质学习的一般思维方法——结构-性质-用途。
2. 通过各小组间的信息交流，培养学生团结协作的精神，及其筛选信息，收集、整理知识地能力。
3. 通过实验活动，培养学生实验**、分析问题、归纳问题的能力。
情感态度与价值观。
1. 体会金属在生产生活应用的重大意义。
2. 通过学生自主**获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
学习重点：钠的化学性质。
学习难点：1. 对实验现象的观察和分析。
2.离子反应、氧化还原反应在金属性质中的应用。
教学用具。实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)。
教学过程。课前预习】
导火线”：同学们，你们对金属不陌生吧！在我们的生产和生活中金属无处不在，甚至我们的身体健康也离不开金属元素。
你知道为什么地球上进大多数金属元素是以化合态存在于自然界中吗？今天让我们以金属钠为例走进新的一课——金属的性质。
“你读书了吗？”阅读教材p46 ，完成教材“思考与交流”
金属的物理通性：有金属光泽、不透明、易导电、易导热、有延展性等。
附【思考与交流】
金属有哪些共同的化学性质？
1．举例说明金属能发生哪些化学反应？
2.下图是一些化学反应的**，请分析这些反应，并写出化学方程式。
3.画出na、mg、al的原子结构示意图，分析它们原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
感受经典——典型金属钠的学习】
一、金属钠（na）
**钠的物理性质，**实验（教材p41实验3－1）
1.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小熔点低。
问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？
物质表现出的性质往往与其结构有关，要回答上面的问题，我们得先从原子结构入手来思考。另一个角度就是氧化还原反应中物质的氧化性（或还原性）趋势。
请画出钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
回忆“往事”：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）
2.钠的原子结构示意图——**金属钠可能具有的化学性质（能写多少写多少）
3.钠的化学性质。
1）与非金属单质的反应。
刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，通过钠原子结构与化学性间的关系的分析，我们不难得出结论：是因为钠与空气中物质发生反应。而通过初中的学习我们知道空气中主要成分是氮气与氧气，氮气通常状况下非常稳定，而氧气比较活泼，因此切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽的原因是金属钠与空气中的氧气发生了反应。
写出钠常温在空气中的反应方程式：
判断上述是否为氧化还原反应，若是，请用“双线桥”标出电子转移，写出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
同学们，我们知道金属铁常温时在空气中几乎看不到它与氧气的反应，而在纯氧中点燃却能剧烈反应。那么金属钠常温时就能看到反应，加热条件下，是否会有更明显的变化呢？我们用事实说话。
实验**】教材p47- p48实验3－2（请你描述出反应的实验现象，写出化学方程式）
现象：反应方程式：
判断上述是否为氧化还原反应，若是，请用“单线桥”标出电子转移，写出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
即时总结】金属钠能与氧气反应是因为他是活泼的金属，具有很强的还原性，能与具有较强氧化性的非金属单质反应。如：2na + cl2 δ 2nacl ；2na + s δ na2s 等。
思考与**】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？我们用事实说话。
实验**]仔细观察教材p49实验3－3,小组讨论，完成下列思考题。
“金属钠与水反应现象与成因”
写出金属钠与水反应的化学方程式。
2）钠与水的反应：
将上述反应改写成离子方程式。
金属钠之所以能与水发生反应产生氢气，是因为钠的金属性（还原性）比氢强得多，能把氢从水分子中置换出来。
拓展思考】同学们，从金属活动顺序表来看，金属钠比铜、银等金属性强得多。你认为金属钠能能从cuso4溶液中置换出铜单质吗？
补充实验)将金属钠放入硫酸铜溶液中。请同学们注意观察实验描述实验现象，思考为什么没有看到红色的铜单质析出？
4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
思考】什么是游离态？
什么是化合态？
自然界中有游离态的钠存在吗？钠元素在自然界中主要以那些形式存在？
小结】“这节课你学到了什么？”
课后作业】1． 教材p53- p54 1-4题。
2． 4.6g 金属na放入水中，与水充分反应后，产生的h2的在标准状况的体积为多少？形成的氢氧化钠溶液体积为100ml，求此溶液的物质的量浓度。
板书设计】第三章金属及其化合物。
第一节金属的化学性质（第一课时）
一、钠的性质。
1.钠的物理性质。
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的原子结构示意图与化学性质分析。
na易失去1e- na+ 表现出较强的还原性，易与较强氧化性的物质反应。
3.钠的化学性质。
钠和非金属单质的反应。
a.4na＋o２==2na２o b.2na＋o２na２o２
c.2na＋cl２2nａcl d.2na＋s===na２s
钠与水的反应。
2na＋2h２o==2naoh＋h２↑
钠与硫酸铜溶液的反应。
2na＋2h２o==2naoh＋h２↑
cuso4 + 2naoh ==cu(oh)2 ↓ na2so4
4.钠的存在及保存(略)
金属的化学性质第一课时
一 教材分析。金属的化学性质是高中化学必修1第三章 金属及其化合物 第一节的内容。这节是在初中所学金属与金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一第二章里所学知识，同时本课时要介绍金属性质的研究获取方法，是学生在后续章节里认识元素周期律 元素周期表知识的重要基础，因此本课时乃至本章的内容将起到一...
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金属的化学性质第一课时
课题2 金属的化学性质 第一课时 一 学习目标 1 记住铁 铜 铝等金属与氧气的反应，能说出铝制品难腐蚀的原因。2 会写常见金属与酸的反应方程式，并能描述实验现象。二 自学过程。一等在常温下就能与氧气反应等常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应，即使在高温下也不与氧气反应，由此我们可以看出...