2.3构成物质的微粒-离子。
第1课时。一。所处地位：
离子是初中学生接触到的比分子更微小的粒子。通过上节学习分子、原子知识开始对微观世界有所了解，开始初步探索物质构成的奥秘。本节内容，学生还要对微观世界的探索继续深入。
因此本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，而且还要继续学习物质结构、理解质量守恒定律，解释许多化学反应实质的基础。
二。课表要求：
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
三。教学目标：
1.知识与技能。
1）初步了解原子核外的电子是分层排布的。
2）了解原子结构与元素化学性质的关系。
3）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2.过程与方法。
1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。
2）运用多**动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3.情感、态度与价值观。
1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；
2）树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。四。教学重点：原子核外电子的排布知识，元素的性质与原子结构的关系。
五。教学难点：离子的形成，离子符号的意义，原子与离子结构的判断。
六。教学过程。
导课】我们学习了构成物质的微粒有分子、原子，分子是保持化学性质的一种粒子，在化学变化过程中，分子可分，分子分成原子，原子不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，原子很小，但仍然具有复杂的内部结构。
回顾：原子的结构质子。
生： 原子核中子。
原子核外电子。
师：原子为什么不显电性？
生：核内质子数与核外电子数所带电量相等，电性相反。即核内质子数=核外电子数。
知识点1】核外电子的分层排布。
分析：核外电子围绕原子核做高速运动，核外电子能量不同，所以运动区域也不同，核外电子是分层排布的，能量低的电子离核较近，能量高的电子离核较远。电子能量由低到高从里向外分层运动。
过渡]:为了直观、简单描述原子的内部结构，我们用原子结构示意图来表示。
设计意图】为原子的最外层电子容易失去做铺垫。
知识点2】离子的形成。
1.最外层电子稳定结构。
活动一]请分别画出钠原子、氯原子、氦原子、氩原子的结构示意图。
形式：四名同学上黑板画，剩余学生在座位画。
小结：当原子核外只有一个电子层时，两个电子为稳定结构，当原子核外有多个电子层时，8个电子为稳定结构。
设计意图】为原子得失电子形成离子做好铺垫。
2.元素的最外层电子数决定元素的化学性质。
活动二]阅读课本50页“知识视窗”的1-18号原子结构示意图。完成下列**。
生：阅读课本，并回答问题。
师精讲点拨：1.稀有气体元素。
2.金属元素。
3.非金属元素。
小结]：元素的化学性质由原子的最外层电子数决定的。
练习：设计意图】根据最外层电子数判断元素的化学性质。
3.离子的形成。
案例分析：分析：na代表一个钠原子，钠原子的原子结构示意图，最外层有一个电子，要想达到八个电子稳定结构，容易失去一个电子。
失去一个电子后，质子数仍为11，核外电子数为10，核内质子数比核外电子数多1，所以带一个单位正电荷。
al代表一个铝原子，铝原子的原子结构示意图最外层有3个电子，要想达到8个电子稳定结构，容易失去3个电子，失去3个电子后，质子数仍为13，核外电子数为10，核内质子数比核外电子数多3，所以带3个单位正电荷。
用r来表示一个原子，失去电子后，带正电，形成阳离子。
设计意图】理解离子的由来，知道离子与原子的密切关系。
4.离子符号的书写。
分析：在书写离子符号时，将所带的电荷数扛在右肩膀上，并先写数字，后写“+”
cl代表一个氯原子，氯原子的原子结构示意图，最外层有7个电子，要想达到八个电子稳定结构，容易得到一个电子。得到一个电子后，质子数仍为17，核外电子数为18，核内质子数比核外电子数少1，所以带一个单位负电荷。
s代表一个铝原子，硫原子的原子结构示意图最外层有6个电子，要想达到8个电子稳定结构，容易得到2个电子，得到2个电子后，质子数仍为16，核外电子数为18，核内质子数比核外电子数少2，所以带2个单位负电荷阳离子。
小结：[板书]离子：带电的原子或原子团叫做离子阴离子。
设计意图】强调离子符号的书写。
5.离子符号的意义：
1）表示离子个数，（2）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
练习：设计意图】区分离子符号及离子符号右上角的意义。
6.根据结构示意图判断是原子还是离子，是阳离子还是阴离子。
方式：生：回答。
师：小结判断标准：原子：核内质子数=核外电子数。
离子：核内质子数≠核外电子数。
阳离子：核内质子数﹥核外电子数。
阴离子：核内质子数﹤核外电子数。
总结：原子和离子的区别：
设计意图】能通过结构示意图区分原子和离子。
三。【离子氯化钠的形成过程】
过渡]分子可以直接构成物质，原子可以直接构成物质，离子可以直接构成物质么？阅读课本54页，离子化合物是如何形成的？
方式：生看书，了解氯化钠的形成过程。
师：借助多**ppt点拨。
总结：常见的离子化合物，由金属离子和非金属离子形成的化合物一般为离子化合物。
设计意图】离子是构成物质的一种微粒，了解哪些物质是由离子直接构成的。
本节课小结】要求学生找到以下几个名词的关系：分子，原子，离子，元素，单质，化合物之间的关系。
达标测试：能力提升：
课后反思】本节课优点：1.离子形成及离子符号的意义重要内容讲解清楚，学生理解，讲解知识内容时环环相扣。基于学生现有知识水平的基础上设置问题。
学生在自主学习时，根据1-18号元素原子的结构示意图独立完成**时有困难，用时过长，学生不善于分析观察。2.有些课堂内容应删减：
比如：（1）在强调最外层电子数决定元素的化学性质时，结构决定性质应删掉。（2）分析阳离子和阴离子时不用总结当原子是r时，得失电子后一般式。
学生学会分子前20号元素即可。讲完内容时至少应留下7分钟，两分钟自做小结，5分钟完成当堂检测。
2 3构成物质的微粒 离子第一课时
2.3构成物质的微粒 离子。第1课时。一。所处地位 离子是初中学生接触到的比分子更微小的粒子。通过上节学习分子 原子知识开始对微观世界有所了解，开始初步探索物质构成的奥秘。本节内容，学生还要对微观世界的探索继续深入。因此本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，而且还要继续学习物...
3构成物质的微粒原子和离子 第一课时
2.3构成物质的微粒 原子和离子 导学案 第一课时 课型 新授课编写人 备课组 九年级化学审核人 执教者 学习目标 1 能知道原子也是构成物质的微粒。2 理解原子的概念，了解原子的特征，知道分子原子之间的区别。知识链接 自主学习 1 自学导航 阅读教材45 47页，了解原子的概念和特性，思考分子和原...
构成物质的微粒 第一课时 教案
学习必备欢迎 第一节用微粒的观点看物质。学习目标 1 认识物质的微粒性 物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。2 了解物质性质与微粒之间的关系 微粒的性质决定了物质的化学性质。能力目标 1 能够用微粒的观点解释某些常见的现象。2 能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。...