2 3构成物质的微粒 离子第一课时

发布 2024-02-27 19:10:04 阅读 9141

2.3构成物质的微粒-离子。

第1课时。一。所处地位:

离子是初中学生接触到的比分子更微小的粒子。通过上节学习分子、原子知识开始对微观世界有所了解,开始初步探索物质构成的奥秘。本节内容,学生还要对微观世界的探索继续深入。

因此本节课的教学内容对学生了解微观世界,形成微观想象能力至关重要,而且还要继续学习物质结构、理解质量守恒定律,解释许多化学反应实质的基础。

二。课标要求:

1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用。

三。教学目标:

1.知识与技能。

1)初步了解原子核外的电子是分层排布的。

2)了解原子结构与元素化学性质的关系。

3)了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。

2.过程与方法。

1)通过学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力。

2)运用多**动画片、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果。

3.情感、态度与价值观。

1)初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力;

2)树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。四。教学重点:原子核外电子的排布知识,元素的性质与原子结构的关系。

五。教学难点:离子的形成,离子符号的意义,原子与离子结构的判断。

六。教学过程。

导课】我们学习了构成物质的微粒有分子、原子,分子是保持化学性质的一种粒子,在化学变化过程中,分子可分,分子分成原子,原子不能再分,所以原子是化学变化中的最小粒子,原子很小,但仍然具有复杂的内部结构。

回顾:原子的结构质子。

生: 原子核中子。

原子核外电子。

师:原子为什么不显电性?

生:核内质子数与核外电子数所带电量相等,电性相反。即核内质子数=核外电子数。

知识点1】核外电子的分层排布。

分析:核外电子围绕原子核做高速运动,核外电子能量不同,所以运动区域也不同,核外电子是分层排布的,能量低的电子离核较近,能量高的电子离核较远。电子能量由低到高从里向外分层运动。

过渡]:为了直观、简单描述原子的内部结构,我们用原子结构示意图来表示。

设计意图】为原子的最外层电子容易失去做铺垫。

知识点2】离子的形成。

1.最外层电子稳定结构。

活动一]请分别画出钠原子、氯原子、氦原子、氩原子的结构示意图。

形式:四名同学上黑板画,剩余学生在座位画。

小结:当原子核外只有一个电子层时,两个电子为稳定结构,当原子核外有多个电子层时,8个电子为稳定结构。

设计意图】为原子得失电子形成离子做好铺垫。

2.元素的最外层电子数决定元素的化学性质。

活动二]阅读课本50页“知识视窗”的1-18号原子结构示意图。完成下列**。

生:阅读课本,并回答问题。

师精讲点拨:1.稀有气体元素。

2.金属元素。

3.非金属元素。

小结]:元素的化学性质由原子的最外层电子数决定的。

练习:设计意图】根据最外层电子数判断元素的化学性质。

3.离子的形成。

案例分析:分析:na代表一个钠原子,钠原子的原子结构示意图,最外层有一个电子,要想达到八个电子稳定结构,容易失去一个电子。

失去一个电子后,质子数仍为11,核外电子数为10,核内质子数比核外电子数多1,所以带一个单位正电荷。

al代表一个铝原子,铝原子的原子结构示意图最外层有3个电子,要想达到8个电子稳定结构,容易失去3个电子,失去3个电子后,质子数仍为13,核外电子数为10,核内质子数比核外电子数多3,所以带3个单位正电荷。

用r来表示一个原子,失去电子后,带正电,形成阳离子。

设计意图】理解离子的由来,知道离子与原子的密切关系。

4.离子符号的书写。

分析:在书写离子符号时,将所带的电荷数扛在右肩膀上,并先写数字,后写“+”

cl代表一个氯原子,氯原子的原子结构示意图,最外层有7个电子,要想达到八个电子稳定结构,容易得到一个电子。得到一个电子后,质子数仍为17,核外电子数为18,核内质子数比核外电子数少1,所以带一个单位负电荷。

s代表一个铝原子,硫原子的原子结构示意图最外层有6个电子,要想达到8个电子稳定结构,容易得到2个电子,得到2个电子后,质子数仍为16,核外电子数为18,核内质子数比核外电子数少2,所以带2个单位负电荷阳离子。

小结:[板书]离子:带电的原子或原子团叫做离子阴离子。

设计意图】强调离子符号的书写。

5.离子符号的意义:

1)表示离子个数,(2)右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。

练习:设计意图】区分离子符号及离子符号右上角的意义。

6.根据结构示意图判断是原子还是离子,是阳离子还是阴离子。

方式:生:回答。

师:小结判断标准:原子:核内质子数=核外电子数。

离子:核内质子数≠核外电子数。

阳离子:核内质子数﹥核外电子数。

阴离子:核内质子数﹤核外电子数。

总结:原子和离子的区别:

设计意图】能通过结构示意图区分原子和离子。

三。【离子氯化钠的形成过程】

过渡]分子可以直接构成物质,原子可以直接构成物质,离子可以直接构成物质么?阅读课本54页,离子化合物是如何形成的?

方式:生看书,了解氯化钠的形成过程。

师:借助多**ppt点拨。

总结:常见的离子化合物,由金属离子和非金属离子形成的化合物一般为离子化合物。

设计意图】离子是构成物质的一种微粒,了解哪些物质是由离子直接构成的。

本节课小结】要求学生找到以下几个名词的关系:分子,原子,离子,元素,单质,化合物之间的关系。

达标测试:能力提升:

课后反思】本节课优点:1.离子形成及离子符号的意义重要内容讲解清楚,学生理解,讲解知识内容时环环相扣。基于学生现有知识水平的基础上设置问题。

学生在自主学习时,根据1-18号元素原子的结构示意图独立完成**时有困难,用时过长,学生不善于分析观察。2.有些课堂内容应删减:

比如:(1)在强调最外层电子数决定元素的化学性质时,结构决定性质应删掉。(2)分析阳离子和阴离子时不用总结当原子是r时,得失电子后一般式。

学生学会分子前20号元素即可。讲完内容时至少应留下7分钟,两分钟自做小结,5分钟完成当堂检测。

2 3构成物质的微粒 离子第一课时

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3构成物质的微粒原子和离子 第一课时

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