【学习目标】
1.知识与技能：
1）知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2）掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
3）知道酸溶液具有某些共性的原因。
4）了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。
2.过程与方法：
初步学会用科学**的方法认识常见的酸的性质。
3.情感态度和价值观：
初步建立共性与个性相互联系的辨证唯物主义观点。
复习巩固】二氧化碳的水溶液、食醋溶液显性，ph ，能使紫色石蕊变成色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物——
而石灰水、氨水这些溶液显性，ph ，能使紫色石蕊变成色、无色酚酞变色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物——
注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸（碱）溶液 （填“一定”、“不一定”，下同）是酸（碱）性溶液，而酸（碱）性溶液是酸（碱）溶液。
轻松自学】书p185:常见的酸。
人的胃液中含有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的和 。
通常所说的“三大强酸”是指用化学式填写）。
实验室制二氧化碳使用石灰石和 ，蓄电池中使用 ，它们分别由浓盐酸和浓硫酸稀释而成。
活动与**】书p186：通过观察比较浓硫酸和浓盐酸各方面的物理性质。
表7-3 浓硫酸和浓盐酸的物理性质。
浓硫酸的特性（结合书p188内容）：
1.一般溶质质量分数为 ，密度为 ；
2.能吸收水蒸气，有很强的 ，可作为使用；
3.能使纸张、蔗糖炭化，有 （即以2∶1的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧）；
4.溶于水时大量的热。
活动与**】书p187：通过实验**稀硫酸和稀盐酸的化学性质。
表7-4 稀硫酸和稀盐酸的化学性质。
小结：1.镁、锌、铜中， 能置换出酸中的氢， 则不能；能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度差异为。
2.在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。根据实验现象，镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱的顺序为。
稀硫酸和稀盐酸的化学性质：
1.能使紫色石蕊试液变成 ；
2.与活泼金属（活动性排在反应：
与镁反应。与锌反应。
与铁反应。与铝反应。
通式：活动性较强的金属 + 稀硫酸（盐酸反应类型 ）
3.与某些金属氧化物反应：
与氧化铁反应。
与氧化铜反应。
通式：金属氧化物 + 稀硫酸（盐酸。
4.与某些盐反应：
与碳酸钙反应。
与碳酸钠反应。
通式：碳酸盐 + 稀硫酸（盐酸）→ 新盐 + 水 + 二氧化碳。
酸溶液具有许多共性，是因为酸在水溶液中都能。
检验某酸为盐酸： hcl + agno3 agcl↓ +hno3
检验某酸为硫酸： h2so4 + bacl2 baso4↓ +2hcl
agcl、baso4都是不溶于酸的白色沉淀，所以通常会再滴加稀硝酸进行确认）
课后提示】1.加强物质化学式和化学方程式的记忆；
2.注意物质某些特性的记忆和积累（包括某些溶液的颜色）；
3.成体系的记忆物质的化学性质较方便有效。
4.“*部分为补充内容。
课堂评价第二节常见的酸和碱 (第一课时)
课型：习题主备人：杨益审核人：
班级姓名成绩家长
1.写出下列物质的化学式：
硫酸盐酸硝酸碳酸
硫酸镁氯化镁硫酸锌氯化锌
硫酸亚铁氯化亚铁硫酸铝氯化铝
硫酸铁氯化铁硫酸铜氯化铜
碳酸钙氯化钙碳酸钠硫酸钠
2.打开盛有下列试剂的试剂瓶后，在瓶口出现白雾的是。
a.浓硝酸b.浓硫酸c.浓盐酸d.稀盐酸。
提示：浓硝酸具有很强的挥发性。
3.利用浓硫酸可以除去氢气、二氧化碳等气体中混有的水蒸气，这是由于浓硫酸有[ ]
a.吸水性b.脱水性c.强腐蚀性d.酸性。
4.下列物质中不能使紫色石蕊变成红色的物质是。
5.下列各组物质中，能发生置换反应的是。
a.铜和稀硫酸混合 b.氧化铁和稀盐酸 c.铝和稀盐酸 d.银和稀盐酸如果。
6.要制备cucl2，可用下列各组物质中的。
a.铜和稀盐酸b.氧化铜和稀盐酸 c.铜加稀硫酸，再加稀盐酸。
7.足量稀盐酸分别与锌和铁反应制取1g氢气，则各需消耗锌和铁多少克？若是等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应，则谁生成的氢气较多？
第二节常见的酸和碱 (第二课时)
课型：新授课主备人：杨益审核人：
班级姓名成绩家长
学习目标】1.知识与技能：
1）知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质。
2）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；认识强碱的腐蚀性。
3）初步认识常见的复分解反应。
4）知道碱溶液具有某些共性的原因。
2.过程与方法：
初步学会用科学**的方法认识常见的碱的性质。
3.情感态度和价值观：
初步建立共性与个性相互联系的辨证唯物主义观点。
复习巩固】1.在浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸三大强酸中、，属于挥发性酸的是露置在空气中会冒出“白雾”的是有强吸水性和脱水性的是。
2.指出下列溶液的颜色：cuso4溶液fecl2溶液fecl3溶液
3.下列物质暴露在空气中，质量显著增加的是。
a.浓硫酸b.稀硫酸c.浓盐酸d.浓硝酸。
4.酸溶液都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为酸溶液中有。
a.氢分子b.水分子c.氢离子d.酸根离子。
5.下列物质中能由金属跟稀盐酸直接反应制得的是。
6.有四种黑色物质：铁粉、氧化亚铁、氧化铜、碳粉，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是 [
a.水b.盐酸c.氢氧化钠d.氢气。
7.在盛有色稀盐酸的试管中，放入一个生锈的铁钉，可以看到铁锈 ，溶液变成色，该反应的化学方程式是若稀盐酸足量，继续观察可以看到铁钉表面反应的化学方程式是。
8.把足量的稀硫酸加入盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管里，加热后过滤，在滤纸上剩下的物质是滤液里含有的物质是反应的化学方程式为。
轻松自学】书p189:常见的碱。
氢氧化钠（化学式 ），俗称或 ；
氢氧化钙（化学式 ），俗称 、或 ；
氨水（ 的水溶液）。它们都是常见的碱，其水溶液ph 7。
活动与**】书p189：通过实验**碱的性质。
1. 观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味：
2.在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察到的现象是。
这一现象称为潮解。
3.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察其溶解过程，摸一摸试管，可感觉到溶液温度。
常见的酸和碱第一课时
第十单元课题一 常见的酸和碱第一课时学案。编写人 游路香审核人包靠领导 学习目标。1学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2知道常见的酸的主要性质和用途。3通过 学习，理解酸的化学性质。学习关键。通过实验 学习有关酸的知识。学习过程。课前阅读生活中的酸和碱。1 人们在购买葡萄 橘子等水果时，常习惯的问 ...
常见的酸和碱 第一课时
315 课堂教学模式导 学 案。第十单元酸和碱学案。课题一常见的酸和碱。主备人靳旭梅审核人靳旭梅应用人参与者。王素青岳伟胜张青 第 课时。学习目标 学啥我知情 1 了解酸和碱是生活中常见的化合物 2 会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 3 认识溶液具有酸碱性的原因。学习重点 重点我关注 学习难点 难...
常见的酸和碱》 第一课时
学生完成表7 教师演示实验10 4 归纳浓硫酸稀释的正确方法 自救方法 四 盐酸和硫酸的用途。学生自学书p51相关资料。五 学生小结。六 检测。1 用紫色的石蕊试液画的变色龙，喷洒性溶液会变为红色，再喷洒碱性物质会由红色变。2 浓盐酸是 的 体，在空气中易形成 3 净的浓硫酸是 色 的 体，不易具有...