第四单元物质构成的奥秘。
富蕴县中学教师：任芹。
一、教学目标：
1、知识与技能：
1）、掌握原子的构成及各微粒的带电情况。
2）、掌握原子核外电子的排布情况。
2、过程与方法：
通过分析**数据，提高分析、归纳能力。
3、情感态度与价值观：
培养微观想象力，认识到物质的可分性。
二、教学重点。
原子的构成、核外电子的排布。
三、教学难点。
1.原子不显电性的原因；2.核外电子运动的特点。
四、教具准备。
多**课件。
五、授课类型。
新授课。六、课时安排。
1课时。七、教学过程。
一）、情景引学。
复习提问]1. 分子和原子定义。
2. 分子和原子在化学反应中有什么区别？
新课引入]原子究竟能否再分？
猜想】我想象中的原子结构是什么？
讲述]原子到底能不能再分？能分，它又是哪几部分构成的？带着这些问题我们来学习——原子的构成。
教师]英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验发现：
大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变。
说明：原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？
板书]一。原子的构成。
二）、自主探学。
学生自主阅读课本53页内容——原子的构成，在阅读的基础上讨论问题完成以下问题：
投影]打出下列讨论题：
1、原子是由哪两个部分构成的？
2、原子核是由那些粒子构成的？这些粒子有什么异同？
3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？
4、不同原子的区别是什么？
[学生]带着问题认真阅读课本内容，然后师友之间讨论。
教师]巡视，并适时参加讨论。
学生回答，教师归纳补充）
教师]**原子构成的动画，小结原子的构成。
质子（带一个单位正电荷）
原子核。原子中子（不带电）
核外电子（带一个单位负电荷 ）
核电荷数=质子数=核外电子数。
三）、合作研学。
师友合作）阅读p53原子的构成和表3-1 几种原子的构成的内容，回答以下问题：
1、什么是核电核数？质子数和核电核数在数量上有什么关系？
2、在原子中，质子数、核电核数和外电子数在数量上有什么关系？
3、质子数一定等于中子数吗？是不是原子都含有中子数？
4、决定原子种类的是哪一种粒子？
教师]小结：
从表中可以得出：
1、核内质子数就是核电荷数；质子数==核电核数。
2、原子中，质子数==核电核数＝核外电子数；
3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子（比如氢原子）；
4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
过渡：你知道吗？原子核居于原子中心，但比原子小很多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球与地球体积之比。原子核比原子有小的多，如果把原子核比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。
四）、变换拓学。
思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子是如何运动的？电子在核外的运动有什么特点？
讲述]原子核外电子运动的特点。
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域，电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
投影板书）二 、 原子核外电子的排布。
1、核外电子是分层排布的。
电子层一二三四五六七。
k l m n o p q
离核远近： 近远。
能量高低： 低高。
教师]那这些原子在电子层中是怎么样排列的呢？
2.核外电子分层排布的规律。
1）先 “里”后“外” .能量最低原则)
2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)；
4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.
教师]那原子的核外电子的排布如何表示呢？我们用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。我们以钠原子为例：
画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
练一练）画出下列元素原子的结构示意图：
氢原子硫原子氯原子钠原子。
学生活动]学生画原子构成示意图，教师巡视。
投影] 部分原子结构示意图。
找找规律：这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？
学生活动]师友合作找规律，学生回答。
教师]【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
教师]原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： he）。
3. 元素的性质与原子最外层电子数的关系。
结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。
五、当堂检测。
1.这是磷原子的结构示意图该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
2. 下列具有相似化学性质的组别是( )
八、课堂小结。
通过本节课的学习，谈谈你有什么收获？
九、作业布置。
课时练：基础满分练。
十、板书设计。
课题2 原子的结构。
一。 原子的构成。
质子（带一个单位正电荷）
原子核。原子中子（不带电）
核外电子（带一个单位负电荷 ）
核电荷数=质子数=核外电子数。
二 、 原子核外电子的排布。
1、核外电子是分层排布的。
电子层一二三四五六七。
k l m n o p q
离核远近： 近远。
能量高低： 低高。
2.核外电子分层排布的规律。
1）先 “里”后“外” .能量最低原则)
2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)；
4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.
3.元素的性质与原子最外层电子数的关系。
第三单元课题2原子的构成 第一课时
年级 九年级科目 化学执笔 王瑞审核 课型 新授课备课时间 2012 10 08 上课时间 一 目标导航 1 能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析 推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数 核外电子数的关系。2 体会世界的物质性 物质的可分性。二 问题导学 一 通过预习完成下列...
原子的构成 第一课时
授课日期 2012 年 9 月 25 日星期二第 3 节课。课型 新授课。课题 第二单元探秘水世界第三节原子的构成第一课时。学习目标 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的 初步认识核外电子在化学反应中的作用。2.利用教材提供的图 表等资料，借助模型 多 等教学手段，使抽象的问题直观化，以帮助学生认...
原子的构成 第一课时
第三节原子的构成 第1课时 班级 组别 姓名组内评价 教师评价 学习目标 1 学习原子结构的发现史，培养学生在科学 过程中，要有勇于质疑的精神 2 掌握原子的构成，知道核电荷数 质子数和核外电子数的关系。学习重点 原子的构成。学习难点 粒子散射实验。自主学习 请同学们阅读课本p43 p44回答下列问...