化学科教（学）案。
课题班级。铝金属材料。
知识与。教学目标。
技能过程与方法情感态度。
授课（完成）时间。
教师（学生）
1.掌握铝与氧气、烯酸、强碱的反应规律，知道铝与浓硫酸、浓硝酸的反应规律。2.知道金属铝的还原性，了解铝热反应及其用途。
1、通过实验**，研究铝与非金属单质、氧化铁及与酸、碱、盐溶液的反应。2、通过活动与**，巩固研究物质性质的程序和方法。
1、能根据方法引导巩固研究物质性质的程序和方法，能通过“活动·**”，培养学生的科学素养，体验学习化学的乐趣。
与价值观2、通过对铝制品的收集和了解，使学生认识到学习科学知识的重要性。重点：金属铝的还原性难点：金属铝的还原性。
铝作为一种活泼金属，可能具有的性质：
重点难点学生自学反馈。
铝还有哪些特性：③预习过程中遇到的问题：
新知导学】第1课时铝。
了解：铝是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.73%，位于第三位。1、铝的物理性质：
铝是一种色金属，熔点，沸点；密度较，仅为钢的1/3左右；硬度较；具有良好的、性，导电性仅次于，且有非常好的性。
2、铝的化学性质：
你们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的性质，试运用分类法和比较法以及铝的原子结构，通过对它们进行比较分析，**金属铝可能具有哪些性质？能与哪些物质发生反应？
铝原子最外层有个电子，化学性质活泼，在反应中容易电子，表现出较强。
的。具有金属的一般通性，能与非金属单质、酸、盐等发生反应。还能与强碱以及某些金属氧化物反应。
观察·思考：（对比课本p116-117完成）
实验内容。实验1】金属铝在氧气。
中燃烧。实验2】铝热反应：铝与三氧化二铁反应。
a.铝与非氧化。
实验3】与酸反应。
性酸（盐酸、稀硫酸）反应b.铝与氧化性酸（硝酸、浓硫酸）反应。
实验4】与强碱（naoh）
反应。实验5】与盐溶液的反应。
实验现象。实验结论。
思考：①铝在氧气中燃烧集气瓶的底部要放一些细沙（或水），作用是。
铝与氧气的反应用于③铝热反应属于四大反应类型的，该反应能发生因为④铝在高温下与三氧化二铁的反应称为，铝粉与三氧化二铁粉末的混合物称为，该反应主要用于。
常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中发生，形成，加热可反应。⑥写出铝与强碱反应的离子方程式：【归纳·总结】
铝的化学性质写出化学反应方程式写出离子方程式）1.与非金属单质反应：2.与某些金属氧化物反应：
3.与酸反应：a.与非氧化性酸反应：b.与氧化性酸反应：4.与强碱反应：5.与盐反应（举例说明）：
在以上的五种反应中，铝的化合价均由0价升高到+3价，被氧化，作还原剂。可以看出，铝具有较强的还原性，是一种较为活泼的金属。
3、铝的重要用途：
由于铝优良的物理性质，在日常生活中有着非常重要的用途。延展性---制作铝线、铝箔等多种物质；导电性---制作导线等，铝是优良导体之一；导热性---制造铝锅、铝壶等；
银白色、有金属光泽---做颜料（俗称银粉、银漆）；
铝与氧气反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造；
铝热反应常用于；
由于酸、碱、盐等可直接腐蚀铝制品，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性或咸味的食物。
合作**铝与酸、碱反应均能生成氢气，试讨论：
1）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为？
2）足量的铝分别于等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生的氢气的体积比为？课后巩固。
1．下列用途主要体现铝的物理性质的是（）
家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆。
a.①②b.⑥⑦c.①③d.②
2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，2023年，世界组织正式将铝列为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合必须加以控制的是。
制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾[kal (so4)2]和小苏打做食品膨化剂⑧用氢氧化铝制成药品制胃病⑨制。
防锈油漆。a.①②b.②⑤c.②④d.③④3.下列物质中不能与naoh溶液反应的是。
a．铝b．金刚石c．硅d．二氧化硅4.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为。
a.与氧气在常温下不反应b.铝性质不活泼c.铝表面形成一层致密的氧化膜d.铝耐酸耐碱。
5.相同质量的两块铝，分别和足量的稀h2so4和naoh溶液反应，产生气体的物质的量之比是。
a. 2：3b. 3：2c. 2：1d. 1：16.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）
a.稀盐酸b.稀硝酸c.氢氧化钠溶液d.硝酸铜溶液7．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（）
a. mno2b. wo3c. co3o4d. cr2o3
8.某无色溶液中，放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）
a. na+b. mg2+
9.将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是（）a.铝b.镁c.钠d.一样多。
10.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）
和h2的混合气体b.0.05mol h2
c.大于。0.05mol h2d.小于0.05mol h2
11.等物质的量的mg和al均匀混合后，取4份等质量的该混合物，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出h2最多的是（）a. 2mol·l_1h2so4b.
2mol·l_1hno3c. 2mol·l_1naohd. 2mol·l_1nh3·h2o教（学）后反思。
铝第一课时
铝和铝的化合物 第一课时。课程标准 根据生产 生活中的应用或实验 了解铝的重要化合物的主要性质。学习目标分解 1 能说出铝的物理性质并能描述铝与氢氧化钠溶液反应的现象，能熟练书写该反应的。化学方程式 2 通过实验和 使学生学会al oh 3的制备方法及描述al oh 3的两性 3 能说出al2o3 ...
铝第一课时
第2节铝金属材料。第1课时铝与铝合金。1.铝元素在地壳中含量为第三位。2 铝遇冷的浓硝酸 浓硫酸发生钝化现象。3 al al2o3 al oh 3既能与酸反应又能与碱反应。4 在强碱溶液中，铝元素以 al oh 4 形式存在 在强酸溶液中，铝元素以al3 形式存在。5 主要的反应方程式 2al 2n...
铝的讲学稿 第一课时
第四章 材料家族中的元素 第2节 铝金属材料 讲学稿。第一课时 主备人 尹逊岭审稿人 安百艳课型 新授时间 12月19号。学习目标 1.学习铝的还愿性 氧化铝的两性。2.认识铝及其化合物的化学性质的特征，进一步熟悉研究物质性质的方法。难点重点 1.铝和碱的反应及铝热反应 2.氧化铝 氢氧化铝的两性。...