东平明湖中学高一学案。
班级姓名座号： 排号。
学习目标：掌握铝的物理性质和化学性质。
重点：相关反应的化学方程式。
第二节铝金属材料。
一、铝的物理性质。
引导】根据课本铝的用途和观察说出铝的物理性质。
颜色： 状态： 密度： 导电性： 导热性： 延展性： 熔点：
思考1】铝是典型的金属，你能推测它具有哪些化学性质？
思考2】能否从实质分析铝为什么可能具有这样的性质？
二、铝单质的化学性质。
1、与非金属的反应。
演示实验】铝和氧气的反应。
1）将铝箔在空气中用酒精灯点燃。
2）将铝粉洒向酒精灯火焰。
3）将铝箔放入纯氧中点燃。
引导】加热打磨后的铝片，发现现象不同。说明氧化铝薄膜对铝的保护作用。铝粉在酒精灯上的燃烧，发现改变实验条件会改变实验现象。铝易与氧结合，铝还能夺去金属氧化物中的氧。
思考】铝很容易与氧气反应，为什么生活中有很多铝制品。
小结】铝不但可以与氧气反应，还能与其它非金属单质反应。（如cl2等）
板书】2、与某些金属氧化物反应。
演示实验】铝热反应。
思考】该现象说明什么？
设问】该反应成为铝热反应，铝热反应在实际生产中有什么应用？
1）制备某些高熔点金属单质。
2）焊接钢轨。
3、与酸反应。
思考】铝还能与哪些酸发生类似的反应？
强调】铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。
演示实验】铝与naoh溶液反应。
4、与强碱的反应。
现象】【说明】铝是一种两性金属。
例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为 。
解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应，由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成h2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质的量的h2, 消耗掉铝的质量相同。
答案：1∶1
课堂练习】1、下列用途主要体现铝的物理性质的是。
家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆。
ab．⑥⑦c．①③d．②④
2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是。
a.盛放食醋b.烧煮开水
c.用金属丝擦洗表面的污垢 d.用碱水洗涤。
3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2l，则混合物中一定含有的金属。
a．锌 b．铁 c．铝 d．镁。
课堂检测】1、属于铝热反应的是。
2、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是
a．铝的金属性比铁弱b．铝的密度比铁的密度小。
c．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜。
d．铝不能与氧气发生化学反应。
3、下列离子方程式书写正确的是。
a．烧碱溶液与小苏打溶液反应：oh－＋hco3－ h2o＋co2↑
b．铝粉与烧碱溶液反应：2al＋2oh－＋6h2o 2【al(oh)4】－＋2h2↑
c．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2fe2＋＋cl2 2fe3＋＋2cl－
d．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2cl2＋2oh－ 3cl－＋clo－＋h2o
4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是。
a、铝 b、镁 c、钠d、一样多。
5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是。
a ．盐酸 b ．naoh溶液 c ．硝酸 d ．氨水。
批改日期。
课题一金属材料第一课时
课题 课题1 金属材料课型 新授课课时序号 第1课时授课教师 二次备课时间 课时累计 65 授课时间 12月24日。一 学习目标 1 认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系。2 了解常见金属的物理性质及合金的特点。3 了解物质的性质与用途的关系。二 重点 常见金属的物理性质及合金的特点。难点 物...
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《硅无机非金属材料第一课时》教案
硅无机非金属材料第一课时 教案。三维目标。知识与技能 1 了解硅在自然界的存在 含量。2 了解单质硅的主要性质 工业制法和主要用途。3 初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力。过程与方法 1 自主学习。2 通过碳与硅的新旧知识的比较，设疑引导 变疑为导 变教为导的思路教学法。情感 态度与价值观。1...