化学必修1第4章第1节。
一、教学目标。
1．知识与技能。
1）了解硅元素在自然界的存在方式。
2）了解二氧化硅和硅酸的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质和硅酸的制备及酸性强弱。
3）培养学生观察能力，发现、分析和解决问题的能力，动手操作和实验设计的能力。
4）使学生了解硅产品的性能、用途，加深对化学与生产、生活实际的认识进而帮助学生树立民族自豪感，增强学好化学的自信心。
2．过程与方法。
1）学会利用物质的分类观来指导元素化合物的学习。
2）通过对硅的化学性质稳定性以及二氧化硅结构与性质关系的思考，形成结构决定性质的科学思维品质。
3）充分利用课本和课外有关硅及其化合物在生活、信息技术中应用的**，增加学生的感性认识。
3．情感态度与价值观。
1）认识硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性，并关注与化学有关的实际问题。
2）了解化学与大自然的关系，培养学生热爱化学的情绪，激发学生学习化学的兴趣。
二、教材分析。
1．教学重点。
二氧化硅的性质、硅酸的制取与酸性强弱。
2．教学难点。
二氧化硅的化学性质。
三、教学方法。
多**演示、对比**、实验**。
四、教学过程。
第一课时。教师活动。
学生活动。设计意图。
引入新课】硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在于自然界中。如果说碳是组成生物界的主要元素，那么，硅就是构成地球上矿物界的主要元素。硅在地壳中的含量为26.
3%，在所有的元素中居第二位，地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的化合物，约占地壳总质量的75%。我们脚下的泥土、石头和沙子，我们使用的砖、瓦、水泥、玻璃和陶瓷等等，这些我们在日常生活中经常遇到的物质，都是硅的化合物。
投影】生活中硅及化合物应用**。
结论】硅是无机非金属材料的主角。
板书】硅——无机非金属材料的主角。
过渡】请在元素周期表中找到硅，并且画出硅和碳的原子结构示意图。
结论】它们最外层均为四个电子，既不容易得到也不容易失去，性质稳定。
设问】碳、硅在自然存在形式有什么不同？
从si与c结构上的对比， sio2与co2的性质。
有何联系？归纳总结】碳在自然界有稳定单质。硅总是与氧相互化合，硅元素在氧化性气氛包围的地球上，主要以sio2及硅酸盐形式存在。sio2与co2性质有相似点和不同点。
板书】1．二氧化硅 sio2
投影】水晶、玛瑙**、用途等**。
学生活动】阅读课本p74-75的内容，请大家对天然二氧化硅进行树状分类。
讲述】二氧化硅的用途：玛瑙饰物、水晶饰物、石英坩埚、光导纤维、牙膏中的二氧化硅（摩擦剂）、维生素c片中的二氧化硅（填充剂）。
思考和交流】请根据sio2的存在和应用结合导学案思考二氧化硅具有哪些物理性质？化学稳定性如何？sio2的这些性质是由什么决定的？
板书】（1）物理性质：难溶于水、硬度大、熔点高。
投影】二氧化硅的结构三维动画模型。
结论】二氧化硅性质的特殊性由结构决定。
讲述】玻璃成分中含有二氧化硅。但可以用玻璃瓶来装酸、碱、盐试剂，这可以看出其化学性质稳定，不能跟一般的酸发生反应，但hf除外。请写出sio2与氢氟酸反应的化学方程式。
板书】（2）化学性质。
a．不与酸反应，氢氟酸除外。
sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o
讲述】因为hf酸可以和sio2反应，所以hf的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这个性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。
展示】打不开的试剂瓶。
提问】装有naoh的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？（提示：na2sio3是一种粘合剂）请写出有关反应的化学方程式。
板书】sio2＋2naoh＝na2sio3+h2o
装有naoh的试剂瓶使用橡胶塞的**。
结论】能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。sio2是酸性氧化物。
板书】b．酸性氧化物。
提问】请写出该反应的离子方程式。
板书】sio2＋2oh—＝sio32—＋ h2o
提问】co2也是酸性氧化物，请归纳整理co2与sio2的性质。
聆听，获取有关硅的感官信息，为后续学习做铺垫。
画出原子结构示意图。csi
填写学案，归纳物理性质。
填写p76思考交流并发言。
物理性质：熔点高、硬度大，化学稳定性好。
**，聆听，知道结构决定性质。
写出化学方程式。
sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o
学生讨论：玻璃中有二氧化硅，氢氧化钠与二氧化硅反应，生成硅酸钠使瓶口粘结打不开。
sio2＋2naoh＝na2sio3+h2o
sio2＋2oh—＝sio32—＋ h2o
学生归纳整理学案，对照答案，进行归纳学习。
联系实际，引入课题。
利用物质的分类方法学习新的知识。
让学生初步感受到结构决定性质。
联系实际，让学生感受到学有所用。
强化物质的分类思想。
利用物质的分类观来指导新物质的学习。
用对比的方法学习。
教师活动。学生活动。
设计意图。展示】性质对比表。
练习】1、下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是( c )
a.烧碱溶液b.浓硫酸。
c.氢氟酸d.碳酸钠溶液。
2、要除去sio2中的cao杂质，最适宜的试剂是（ b ）
a.纯碱溶液 b.盐酸。
c.硫酸d.氢氧化钠溶液。
提问】co2溶于水生成h2co3，sio2不溶于水，它对应的酸是什么？如何制取？
板书】2．硅酸（1）制备。
讲述】制酸方法①酸性氧化物+水=酸；
盐+酸=新盐+新酸。
na2co3＋2hcl＝2nacl ＋h2o＋co2↑
强酸弱酸。示范实验4-1】试管中取3ml na2sio3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入浓度为6mol/l的稀盐酸，边加边振荡，至红色变浅并接近消失时停止。记录实验现象，写出化学方程式。
演示】用激光笔演示丁达尔效应。
板书】现象：溶液先变红色，后红色消失，生成白色凝胶。
方程式na2sio3＋2hcl＝h2sio3(胶体)＋2nacl
提问】根据强酸制弱酸原理，盐酸和硅酸的酸性谁强？
板书】酸性：hcl＞h2sio3
提问】请写出该反应的离子方程式。
sio32-＋2h+＝h2sio3(胶体)
练习】3、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ c ）
a.溶解性：co2 b.酸性：h2sio3 > h2co3
c.熔点：sio2 > co2（干冰）
d.硬度： sio2 4、试设计一简单实验方案，检验某生石灰样品中含有石灰石、石英。
有关反应的离子方程式为。
答案】：取少量的样品研细放入试管中与过量的盐酸反应，若产生气体，说明样品中有石灰石，若仍有不溶物，说明样品中有石英。
caco3 + 2h+ =ca2++co2↑+ h2o
课堂练习】见学案。
作业】已知碳酸的酸性比硅酸强，请你设计实验方案验证碳酸的酸性比硅酸强。
学生分组实验4-1】试管中取3ml na2sio3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入浓度为6mol/l的稀盐酸，边加边振荡，至红色变浅并接近消失时停止。
现象：溶液先变红色，后红色消失，生成白色凝胶。
反应：na2sio3＋2hcl＝
h2sio3(胶体)＋2nacl
判断酸性：hcl＞h2sio3
写离子方程式。
sio32-＋2h+＝h2sio3(胶体)
与初中知识的衔接。
培养学生实验设计、实验**的能力。
《无机非金属材料的主角 硅》第一课时教学设计
化学必修1第4章第1节。一 教学目标。1 知识与技能。1 了解硅元素在自然界的存在方式。2 了解二氧化硅和硅酸的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质和硅酸的制备及酸性强弱。3 培养学生观察能力，发现 分析和解决问题的能力，动手操作和实验设计的能力。4 使学生了解硅产品的性能 用途，加深对化学与生产 生活...
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