第四章 《材料家族中的元素》
第2节 《铝金属材料》讲学稿。
第一课时）主备人：尹逊岭审稿人：安百艳课型：新授时间：12月19号。
学习目标】1.学习铝的还愿性、氧化铝的两性。
2.认识铝及其化合物的化学性质的特征，进一步熟悉研究物质性质的方法。
难点重点】1.铝和碱的反应及铝热反应 2.氧化铝、氢氧化铝的两性。
学习过程】一铝（课本p116——p117）
1. 物理性质
铝为色金属，熔点沸点密度。
导电性仅次于和___有良好的和。
2．化学性质。
铝与钠镁铁都为金属，因此具有金属的通性。
1) 通性：
1 与非金属单质反应(如o2 cl2 s)
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化物保护膜，故在空气中铝有良好的抗蚀性。
纯氧中点燃 al+ o2剧烈燃烧且产生耀眼白光）
al+ cl2
2 与水反应。
思考1]类比钠与水及镁与水反应的条件和产物，则铝与水反应的条件与方程式为：
3 与非氧化性酸（如盐酸）
浓hno3 浓 h2so4常温下可使铝。
4 与某些盐反应(例如硫酸铜)
特性：1 铝热反应(与金属氧化物反应)
思考2] 判断下列物质能否组成铝热剂。
1.氧化钠和铝粉 2.氧化铜和铝粉 3.五氧化二磷和铝粉。
与强碱溶液的反应。
化学方程式。
离子方程式。
反应中氧化剂是还原剂是。
思考3]如何用用化学方法除去铁粉中混有的铝粉？写出所用的试剂及操作步骤。
思考4]向一支盛满co2气体的易拉罐(铝制) 中加入足量的naoh溶液，立即用胶布密封罐口。你认为现象是什么？用方程式解释其中的原因。
现象： 原因：
二。铝的氧化物：al2o3
白色粉未状固体，不溶于水，是典型的两性氧化物。
1. 与强酸的反应（以与盐酸为例）
化学方程式。
离子方程式。
2. 与碱反应（以与naoh为例）
化学方程式。
离子方程式。
三、氢氧化铝——两性氢氧化物(认真观察课本p118实验)
氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状物，在化学性质不同于其他的金属氢氧化物。
1．与强酸溶液反应，离子方程式为：
2．与强碱溶液反应，离子方程式为：
3．受热易分解，化学方程式为：
4．制法：可溶性铝盐溶液中，加过量氨水：
思考5]为什么制备al(oh)3所用的碱是氨水而不用naoh溶液？
思考6]向na［al(oh)4］溶液中逐滴加入稀盐酸，有何现象？试写出化学方程式。
夯实基础]1．关于铝的叙述正确的是。
a．铝是地壳中含量最多的元素b．铝能与强碱溶液反应放出氢气。
c．铝能溶解于冷的浓硝酸中，氧化成硝酸铝 d．铝热反应中，铝的作用是还原剂。
2．下列关于al（oh）3的性质的叙述错误的是。
a．al（oh）3是难溶于水的白色胶状沉淀 b．al（oh）3能吸附水中的悬浮物。
c．al（oh）3能溶于氨水中d．al（oh）3属于两性氢氧化物。
3. 为了除去mgo中混有少量杂质al2o3，可选用的试剂是（ ）
a）koh溶液 （b）氨水 （c）稀盐酸 （d）naoh溶液。
4．将少量金属钠投到过量的alcl3溶液中，产生的现象叙述完整的是。
a．只有气体产生 b．产生气体和白色沉淀 c．生成白色沉淀 d．生成无色透明溶液。
5．既能跟酸反应，又能跟碱反应，而且都能生成气体的是。
a．al b．al（oh）3 c．mgco3d．（nh4）2co3
6．下列物质的浓溶液投入过量的金属钠时仍能保持澄清的是。
cuso4； ②mgcl2； ③al2（so4）3； ④na［al(oh)4］ ⑤cacl2
abcd．④⑤
7．现将铝条（附有氧化膜）进行如下实验：
将铝条放入热烧碱溶液中，待看到气泡后，取出洗净；
2 将洗净后的铝条立即插入hg（no3）2 溶液中，静置片刻；
取出铝条，用滤纸吸干后，在空气中可观察到铝条上慢慢地长出白色毛状物，并感到铝条发热。
试回答下列问题：
“白色毛状物”是什么物质。
此实验你能得出的结论是： 。
写出各步反应的化学方程式：
拓展提高]1．要使溶液里的铝离子全部沉淀下来，应选用过量的。
a．氢氧化钠溶液 b．稀硫酸 c．氨水 d．氢氧化铜。
2． 用一种试剂区分na2s03、na2c03、 agno3 、na［al(oh)4］、、na2so4等五种物质的水溶液，应选用的试剂是。
a．烧碱溶液 b．盐酸 c．氨水 d．氯化钡溶液
3．下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）
a. al3+ so42－ na+ ohb. ［al(oh)4］－ oh－ na+ k＋
c. nh4+ oh－ cl－ oh－ so42－ k＋
4．将一块镁铝合金溶于过量盐酸后，溶液中应有离子；接着加入过量氢氧化钠溶液中，溶液中离子减少了离子增加了；继而再加入过量盐酸，溶液中离子减少了离子增加了。
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