二氧化碳+水葡萄糖+氧气2．工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程。
2）注意：该过程是物理变化3．实验室制法。
1）高锰酸钾制取氧气。
a.实验原理：高锰酸钾（kmno4）加热——→锰酸钾（k2mno4）+二氧化锰（mno2）+氧气（o2）
b.注意事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气。
a.实验原理：过氧化氢（h2o2）——水（h2o）+氧气（o2）b.注意事项：
a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b).导管只需略微伸入试管塞d).装药品时，先装固体后装液体。
e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。补充练习测试题。
1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？
2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。
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