课题3 制取氧气。
教学目标】1、知识与技能：
(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；
(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；
(3)认识分解反应、催化剂及催化作用。
2、过程与方法：
通过学生动手实验进行科学**，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
3、情感、态度与价值观：
通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的**欲。 ，教学资源分析】
本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。
内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。
本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、**、推断，从而作出判断。
第二部分是活动与**，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学**活动必须具备的化学基本实验技能。
学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。
教学策略分析】
学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。
在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以及仪器装置的配备，加深学生对分解反应概念的理解，并在学生的**活动中加以巩固。难点的突破应建立在实验的基础上，通过对实验现象的分析、归纳、判断，使学生的认知从感性上升到理性。
教学重、难点】
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念的理解和催化作用。
教学准备】
1、教材中 [实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与**”的实验仪器；
2、教学过程所需的投影片；
3、将全班分成若干小组。
课时建议】2课时。
教学过程】第一课时)
【板书设计】
课题3 氧气制取。
第一课时）一、 氧气的实验室制法。
1． 利用过氧化氢制取氧气：
1） 实验原理：过氧化氢──→水+氧气。
2） 催化剂：改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。
2． 利用高锰酸钾制取氧气：
实验原理：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气。
3． 分解反应：一变多。
教后小记】授课时间：2010 年月日。
第二课时。【板书设计】
课题3 氧气制取 （第二课时）
4． 用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1） 检查装置的气密性； （2）装入药品；
3）固定在铁架台上；（4）加热；
5）收集氧气；（6）把导管从水槽中取出；
7）停止加热。
5． 制取氧气的注意事项：
6． 收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。
7． 集气瓶验满的方法：
二、实验**氧气的性质
1、木炭在氧气中燃烧：碳+氧气──→二氧化碳
2、铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气──→四氧化三铁
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体四氧化三铁。
注意：集气瓶底要放一层细沙或放一层水，防止生成物熔化溅落而炸裂瓶底。
补充：实验室制法。
1）高锰酸钾制取氧气。
a. 实验原理：高锰酸钾（kmno4）锰酸钾（k2mno4）+ 二氧化锰（mno2）+氧气（o2）
b. 注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c. 实验步骤：
a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
2）双氧水（过氧化氢）制取氧气。
a. 实验原理：过氧化氢（h2o2） —水（h2o） +氧气（o2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞。
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体。
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
教后小记】
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