2．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是d
a．化合反应b．氧化还原反应。
c．可逆反应d．置换反应。
3.下列叙述正确的是b
a．为提醒人们在使用浓h2so4时注意安全，贮存浓h2so4的容器应贴上下图标识。
b．实验室可利用丁达尔效应鉴别fe(oh)3胶体和fecl3溶液。
c．大量氯气泄漏时，用naoh浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场。
d．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中。
4．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是d
a．h＋、k＋、clo－、no3b．oh－、cl－、na＋、nh4+
c．cu2＋、no3－、oh－、cld．mg2＋、k＋、cl－、no3－
6．fec13、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是c
a．加入kscn溶液一定不变红色b．溶液中一定含fe2+
c．溶液中一定不含cu2d．剩余固体中一定含cu
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 c
a．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co
b．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so
c．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh
d．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+
12．氮化铝（aln）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下，aln可通过如下反应制取：al2o3+n2+3c2aln+3co。下列叙述正确的是d
a．aln中氮的化合价为+3
b．aln的摩尔质量为41 g
c．上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂。
d．上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子。
13．设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是d
a．11.2l的no气体中含有的原子总数为na
b．标准状况下，22.4lsio2中所含分子数为na
c．0.5l1mol·l－1的na2so4溶液中，阴阳离子总数为na
d．12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为na
14．下列离子方程式书写正确的是 b
a．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2h＋ ＋co32－＝co2 ↑＋h2o
b．钠投入水中：2na＋2h2o＝2na＋＋2oh－＋h2 ↑
c．氧化铝与氢氧化钠反应：al2o3＋oh－＝alo2－＋h2o
d．向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉：fe＋2h+＝fe2＋+ h2↑
16．在alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量，理论上，加入naoh的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处naoh的体积为1l，则下列判断正确的是d
a．混合溶液中al3＋的物质的量为0.2mol
b．naoh的浓度为0.5 mol/l
c．在b点处溶液中的溶质只有naalo2
d．图中线段oa : ab＝5 : 1
2．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是（ b ）
a．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌。
b．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖。
c．碱溶液沾到**上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸。
d．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全。
3．同温同压下，等质量的so2气体和so3气体相比较，下列叙述中正确的是b
a.物质的量之比为4:5b. 密度比为4:5
c. 体积比为1:1d. 原子数之比为3:4
4．下列物质：① 1.7g nh3 ②标准状况下22.
4l ch4气体 ③4℃时9mlh2o ④0.2mol ch3 ch2oh按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是：a
abcd.无法判断。
5．下列反应的离子方程式书写正确的是a
a．氯化铜溶液与铁粉反应：cu2+ +fe = fe2+ +cu
b．稀h2so4与铁粉反应：2fe + 6h+ =2fe3+ +3h2↑
c．氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2+ +so42－= baso4↓
d．碳酸钙与盐酸反应：co32－+ 2h+ =h2o + co2↑
6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是cc
a．na+、k+、oh－、clb．na+、cu2+ 、so42－、no3－
c．mg2+、na+、so42－、cld．ba2+、hco3－、no3－、k+
7．下列说法中正确的是 d
a. 用酒精萃取碘水中的碘。
b. 少量钠可用铝箔包裹，密封保存在广口瓶中。
c. co2水溶液能导电，是因为co2是电解质；caco3难溶于水，caco3是非电解质。
d. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落。
8．下列实验操作中正确的是c
a.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。
b.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏***底部， 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出c.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
d. 向1 mol·l－1氯化铁溶液中加入少量的naoh溶液制取氢氧化铁胶体。
9．足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为 d
a．1∶1b．1∶2 c．1∶3d．2∶3
10．制取新型水处理剂clo2的化学方程式为：d
2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o。下列说法不正确的是。
a．kclo3在反应中得到电子 b．clo2是还原产物。
c．h2c2o4 在反应中被氧化 d．1mol kclo3参加反应有2mol电子转移。
12．设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 b
a．一定条件下，2.3g金属钠与氧气完全反应失电子数为0.2na
b．常温常压下，氧气和臭氧（o3）的混合物16g中含有na个氧原子。
c．1moloh－ 中含有的电子数为9na
d．0.1mol/l硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3na
13．为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量naoh溶液 ③加适量盐酸 ④加过量na2co3溶液 ⑤加过量bacl2溶液。不正确的操作顺序是 a
a．①④b．⑤④cd．⑤②
16．下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是c
abcd17．下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是 d
a．hcl+na2co3；h2so4+khco3
b．bacl2+na2so4；ba(oh)2+(nh4)2so4
c．fe+h2so4(稀)；fe+h2o(g)
d．nahco3（过量）和ca(oh)2，ca(hco3)2和naoh（过量）
18．体积为v ml、密度为ρ g·ml-1的含有相对分子质量为m的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol·l-1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 （ bd ）
a．cb．m=
c．wd．c=
17．（12分）fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（feso4·7h2o）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
1）步骤②加入过量h2o2的目的。
2）步骤③中反应的离子方程式。
3）步骤④中一系列处理的操作步骤洗涤、 ▲冷却、称量。
4）实验中用浓硫酸配制1 mol/ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有 ▲
▲ 。经过测定发现所配溶液实际浓度大于1 mol/ｌ，请你写出配制过程中可能引起误差的一个原因。
5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 ▲ g（用含a的代数式表示）。
17、(12分)（1）将fe2+全部氧化为fe32分）
（2）fe3++3nh3·h2o=fe(oh)3↓+3nh42分)
（3）过滤 （1分） 灼烧 （1分）
(4) 容量瓶（1分） 量筒 （1分） 定容时，俯视容量瓶的刻度线等 （2分）
5）0.07a2分）
18．（10分）镁能在二氧化碳中燃烧：2mg＋co22mgo＋c，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行**。
请回答下列问题：
1）装置a的作用是仪器a的名称。
2）装置b的作用是装置c中应盛放。
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