（德华学校高一化学备课组蒙开俊汇编）
第一章从实验学化学。
一、化学实验基本方法。
1、 化学实验安全。
1）遵守实验室规则 （2）了解安全措施（化学药品存放和使用、着火和烫伤处理、化学灼伤的处理等等） （3）掌握正确的操作方法（仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法） (4)熟悉污染物和废弃物的处理方法。
做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
浓酸沾在**上，用水冲净然后用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在**上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙。
用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
玻璃棒的作用：1、搅拌加速溶解；2、引流防止飞溅；3、防止局部过热，使小液滴飞溅。
2、认识一些常用危险化学品的标志。
3、混合物的分离和提纯。
1）过滤（2）蒸发（3）蒸馏（4）萃取（5）分液。
过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）、分液的操作步骤及注意事项。
实验1-3 从自来水制取蒸馏水。
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
注意事项：温度计的水银球在蒸馏***支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。
实验1-4 萃取操作。
原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器： 分液漏斗， 烧杯。
步骤：检验分液漏斗是否漏水。
量取10ml碘的饱和溶液倒入分液漏斗， 注入4mlccl4,盖好瓶塞。
用右手压住分液漏斗口部， 左手握住活塞部分， 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
将分液漏斗放在铁架台上，静置。
待液体分层后， 将分液漏斗上的玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液，从上端口倒出上层溶液。
注意事项： a．检验分液漏斗是否漏水。 b．萃取剂： 互不相溶，不能反应。 c．上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。
4、化学方法除杂的原则：“不增、不减、易分、复原”
粗盐提纯的步骤：一定注意加入试剂的先后顺序：na2co3一定加在bacl2后面；hcl最后加。
检验so42-：先加入hcl，若没有白色沉淀则加入bacl2，有白色沉淀证明有so42-。加入盐酸的目的是排除ag+ so32- co32- po43-的干扰。
二、化学计算在实验中的应用。
1、物质的量的单位——摩尔。
1）物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，它的符号是n 。粒子可以是离子、分子、原子或电子、质子、中子等。
2）12g碳-12所含碳原子数，叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为na ，单位为mol-1。
3）含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体称为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。
4）物质的量与微粒数之间的关系可以表示为：n=n/na 。
5）1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为m，常用单位为g/mol 。
6）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n=m/m
2、气体摩尔体积。
1)物质体积的大小取决于粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离等三要素。
2)单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为vm，常用单位为l/mol。
3)在标准状况的条件下，气体摩尔体积为22.4l/mol 。
4)物质的量、气体体积和气体摩尔体积的关系：n=v/vm
5)阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
推论：t、p相同，v1/v2=n1/n2=n1/n2
3、物质的量在化学实验中的应用。
1）单位体积溶液里所含溶质b的物质的量，称为b的物质的量浓度，符号为cb，常用单位为mol/l 。
2）物质的量浓度可表示为：cb=nb/v
3）配制一定物质的量浓度的溶液。
所需的主要仪器：托盘天平或量筒、容量瓶（按需要选择合适的容量瓶）、烧杯、玻棒、胶头滴管。
配制溶液的主要操作步骤：a．检验是否漏水；b．配制溶液计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液。
注意事项：a． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 b．使用前必须检查是否漏水。
c．不能在容量瓶内直接溶解。 d．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 e．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
4）配制物质的量浓度的误差分析：称量、溶解、移液、洗涤、定容等过程都有可能产生误差。
5）浓溶液配制稀溶液，常用的关系式：c1v1=c2v2
4、质量、物质的量、粒子数、标准状况下气体的体积、溶质的物质的量浓度等相互转化关系：
在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。
第二章化学物质及其变化。
一、物质的分类。
1、简单分类法及应用。
1) 分类的方法： 交叉分类法、树状分类法。
2) 化学反应的分类：
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应。②根据反应中是否有离子参加：
离子反应和非离子反应。 ③根据反应中是否有电子转移：氧化还原反应和非氧化还原反应。
2、分散系及其分类。
1）把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质，称作分散质；容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态，它们之间可以有9种组合方式。
2）常见的分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子直径<1nm，浊液中的粒子直径》100nm，胶体粒子，其大小1～100nm。通常浊液不能通过滤纸孔隙，只有溶液可以透过半透膜孔隙。
3）当光束通过胶体时可以看到光亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应区分溶液和胶体的一种常用物理方法。
二、离子反应。
1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物叫做非电解质。常见的酸、碱、盐、绝大多数金属氧化物、水等都属于电解质。绝多数的非金属氧化物、绝大多数有机物属于非电解质。
2、电解质溶于水后自动离解为自由移动离子的过程叫电离，溶液是依靠自由移动离子导电，溶液中离子越多，溶液导电能力越强。电离不需要电，电离方程式书写不需要写条件（有同学与“电解”混淆）。
3、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫做盐。
4、电解质在溶液中进行的反应，称作离子反应。离子反应的判断依据：有否在水溶液中进行。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。离子方程式正误的判断：质量守恒（原子个数）、电荷守恒、反应规则、拆（或留）等。
6、离子共存问题。
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
判断离子能否大量共存的依据：生成沉淀、放出气体、生成水、结合为弱酸、结合为弱碱。是否发生氧化还原反应。
a．结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等。
b．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等。
c．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。
d．发生氧化还原反应等不能大量共存：如h+、no3-和fe2+/i-，fe3+和i-等。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的h+（或oh-）。
三、氧化还原反应。
1、定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应。
2、本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
3、特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）
4、关系：氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。
口诀：升价失电还原剂，氧化反应要牢记。
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：（如右图）
5、常用氧化剂和还原剂。
氧化剂：氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、三氯化铁等。
还原剂：金属单质、碳、氢气、一氧化碳等。
6、注意：a、常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
b、在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
第三章金属及其化合物。
一、金属的化学性质。
1、钠的原子结构及性质。
2、铝。
高一化学 必修1 期末复习重点
高一化学 必修1 期末复习重点。第一章 1 通过粗盐提纯的实验，掌握溶解 过滤 蒸发等实验操作 玻璃棒的作用！及蒸馏 萃取等提纯和分离的方法。2 了解摩尔质量的概念，理解物质的量 摩尔质量与物质的质量的关系，理解物质的量浓度的概念 理解气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律 关键是灵活运用公式！3 掌握...
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