沉淀溶解平衡 第一课时 学案

发布 2024-02-29 18:30:11 阅读 6423

第3章物质在水溶液中的行为。

第3节沉淀溶解平衡(第一课时)学案。

一.学习目标。

1)了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。

2)能运用平衡移动的观点分析相关问题。

3)了解溶度积ksp的概念及ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力,能写出溶度积的表达式。

二、学习重点:

难溶电解质的溶解平衡及溶度积ksp

三、学习难点:

沉淀溶解平衡的建立。

四、学习方法:

自主学习、合作**、多**展示。

五、学习过程。

复习回顾】1、根据溶解度的不同如何给物质分类?

2、我们是如何定量判断化学平衡移动方向的?

实验**】

取有pbi2沉淀的饱和溶液中上层清液,即pbi2的饱和溶液滴加几滴ki溶液,观察现象。

实验现象。结论解释:说明上层清液中有当加入ki后, 浓度增大从而有___色的___生成。

沉淀溶解平衡。

1、定义:一定温度下,当沉淀___的速率和沉淀___的速率相等时,形成电解质的___溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。

难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,符合平衡的基本特征。

2、特征:(12

巩固训练】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )

a.反应开始时,溶液中各离子浓度相等。

b.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率与溶解的速率相等。

c.沉淀溶解达到平衡时,溶液中离子的浓度相等且保持不变。

d.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入该沉淀物,将促进溶解

影响沉淀溶解平衡的条件:

内因。外因。

巩固训练】1、珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物,它们可以从周围海水中获取ca2+和hco3-,经反应形成石灰石外壳:

ca2+ +2hco3- caco3↓ +co2↑+h2o珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生,对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素,都会干扰珊瑚的生长,甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。

2、牙齿表面由一层硬的、组成为ca5(po4)3oh的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:

ca5(po4)3oh(s) 5ca2++3po43-+oh- 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是。

联想质疑】化学平衡有化学平衡常数、电离平衡有电离平衡常数,那么,沉淀溶解平衡有没有定量表示的物理量?

自主学习】课本p91

知识归纳】沉淀溶解平衡常数---溶度积常数或溶度积ksp

1、定义:难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,其平衡常数为的乘积,为一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积,用___表示,有单位。

2、表达式:例如: mg(oh)2 (s) mg2 + aq) +2oh- (aq)

25℃ ksp

巩固训练】请写出pbi2 cu(oh)2 baso4 caco3 al(oh)3 cus的沉淀溶解平衡与溶度积ksp表达式。

迁移应用】一般难溶电解质:

ambn(s) man+(aq) +nbm-(aq)

溶度积性质:

a.溶度积(ksp )的大小与和有关,与沉淀的量无关。

b. ksp反映了难溶电解质在水中的相同类型的难溶电解质的ksp越小,溶解度越难。

练习】1、下列叙述正确的是( )

a.由于agcl水溶液导电性很弱,所以它是弱电解质。

b.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数。

c.溶度积常数大者,溶解度也大。

d.用水稀释含有agcl固体的溶液时, agcl的溶度积常数不变。

2、下列有关agcl的说法正确的是( )

a. agcl难溶于水,溶液中没有ag+和cl—

b. 在agcl饱和溶液中,agcl没有再溶解了。

c. agcl是一种难溶物,所以是弱电解质。

d.在agcl饱和溶液中,agcl生成和溶解不断进行,但速率相等。

3、练习:分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式。

4、在平衡体系ca(oh)2(s) ca2++2oh-中,能使ca(oh)2减小的是( )

溶液 溶液 溶液 溶液

5、下列说法正确的是( )

a.在一定温度下agcl水溶液中,ag+和cl-浓度的乘积是一个常数;

的ksp=1.8×10-10 mol·l-1,在任何含agcl固体的溶液中,c(ag+)=c(cl-)且ag+与cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol·l-1;

c.温度一定时,当溶液中ag+和cl-浓度的乘积等于 ksp值时,此溶液为agcl的饱和溶液;

d.向饱和agcl水溶液中加入盐酸,ksp值变大。

6.将足量baco3分别加入: 30ml 水 10ml 0.2mol/lna2co3溶液 50ml 0.

01mol/l 氯化钡溶液 100ml 0.01mol/l盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中ba2+的浓度由大到小的顺序为。

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目标要求。1 了解难溶电解质在水中的溶解情况。2 理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积ksp的概念。3 掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解 生成和沉淀的转化。4 掌握简单的利用ksp的表达式,计算溶液中相关离子的浓度。复习回顾 1 在nacl的水溶液中,再加入固体溶质,...

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