目标要求。1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积ksp的概念。
3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
4）掌握简单的利用ksp的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
复习回顾】1、在nacl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？
2、nacl能不能与盐酸反应？在饱和nacl溶液中加入浓盐酸有什么现象？如何解释？
迁移·运用】
难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？如难溶物pbi2，若有，可以如何表示？如何用实验验证？
实验**]实验步骤：
1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。
2、待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1mol·l-1ki溶液，观察实验现象。
实验现象：在上层清液中滴加ki溶液后，有产生。
结论解释：说明上层清液中有当加入ki后，i-浓度增大，发生反应从而有色的生成。
知识要点]一、沉淀溶解平衡。
一些电解质如baso4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种。
1、定义：一定温度下，当沉淀___的速率和沉淀___的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
2、特征：（12
3、影响沉淀溶解平衡的因素：
内因。外因。
练习1】 下列说法中正确的是（ ）
a.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。
b.不溶于水的物质溶解度为0
c.绝对不溶解的物质是不存在的。
d.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
练习2】试用文字描述生成agcl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。
练习3】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
a．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
b．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等。
c．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变。
d．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
练习4】对于平衡： agclag+ +cl- 若改变条件，对其有何影响。
练习5】在平衡体系ca(oh)2(s) ca2++2oh-中，能使c(ca2+)减小，而使c(oh-)增大的是（ ）
a．加入少量mgcl2固体 b．加入少量na2co3固体
c．加入少量kcl固体d．加入少量ba(oh)2固体
二、沉淀溶解平衡常数---溶度积常数或溶度积ksp
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为简称。
1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用ksp表示。
2、表达式：例如： pbi2(s) pb2+ +2i-
25℃ ksp = pb 2+][i-]2 = 7.1×10-9 mol3·l－3
训练4】请写出 agcl cu(oh)2 baso4 caco3 al(oh)3 cus的沉淀溶解平衡与溶度积ksp表达式；
agclcu(oh)2
baso4caco3:
al(oh)3cus
3、溶度积性质：
a.溶度积(ksp )的大小与和有关，与沉淀的量无关。
b. ksp反映了难溶电解质在水中的相同类型的难溶电解质的ksp越小，溶解度越难。
练习5】下列叙述正确的是（ ）
a.由于agcl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质。
b.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数。
c.溶度积常数大者，溶解度也大。
d.用水稀释含有agcl固体的溶液时， agcl的溶度积常数不变。
4、溶度积应用---计算溶解度及溶液中离子浓度。
例题：mg(oh)2在298.15k时的ksp值为5.61×10-12 mol3·l－3，求该温度时［mg2+］为多少？
解析： mg(oh)2(s) mg2+ +2oh-
设mg(oh)2的溶解度为s，在饱和溶液中，［mg2+］=s，［oh-］=2s。
ksp (mg(oh)2)=［mg2+］［oh-］2=s(2s)2=4s3 =5.61×10-12
答案：［mg2+］=1.12×10-4mol/l
练习6】已知在室温时，cu(oh)2的溶度积ksp=2.2×10－20 mol3·l－3，求室温下cu(oh)2饱和溶液中cu2+和oh-的物质的量浓度。
随堂练习】1．难溶电解质ab2饱和溶液中，c(a+)=xmol·l-1，c(b-)=ymol·l-1，则ksp值为（ ）
d.4xy2
2．在含有mg(oh)2沉淀的饱和溶液中加入固体nh4cl后，则mg(oh)2沉淀（ ）
a.溶解； b.增多； c.不变； d.无法判断。
3.下列说法正确的是（ ）
a.在一定温度下agcl水溶液中，ag+和cl-浓度的乘积是一个常数；
的ksp=1.8×10-10 mol2·l-2，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag+)=c(cl-)且ag+与cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·l-2；
c.温度一定时，当溶液中ag+和cl-浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液；
d．向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大。
4．在pb(no3)2溶液中加入nai溶液，有现象产生，其离子反应式为若在上层清夜中再加入ki溶液又有现象产生，其离子反应式是说明。
5 、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：agcl的ksp=1.76×10-10 mol2·l
水中 ② 10ml 0.1mol/l nacl溶液③5ml 0.1mol/l 的mgcl2溶液中。
相同温度下，ag+浓度大小顺序。
6、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：agcl的ksp=1.76×10-10 mol2·l－2
水中 ② 10ml 0.1mol/l nacl溶液③ 5ml 0.1mol/l 的mgcl2溶液中。
沉淀溶解平衡 第一课时 学案
第3章物质在水溶液中的行为。第3节沉淀溶解平衡 第一课时 学案。一 学习目标。1 了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。2 能运用平衡移动的观点分析相关问题。3 了解溶度积ksp的概念及ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式。二 学习重点 难溶电解质的溶解平衡及溶度积ksp ...
难溶电解质的溶解平衡 第一课时 学案
难溶电解质的溶解平衡 第一课时 学案。一 认识物质的溶解平衡。1 请同学们从试剂盒中挑出饱和氯化钠溶液，通过你的观察，你是如何判断出它是饱和溶液的？在这个体系中都存在哪些微粒，他们之间有什么关系？2 向饱和nacl溶液中加入不规则。的氯化钠晶体，几天后观察到，晶。体变规则，但质量未发生变化，你。能解...
第一课时溶解
一 教学目标。1 通过观察 实验 比较，初步了解溶解现象。2 通过实验 比较，发现有些物质能溶解在水中，有些物质不能溶解在水中。3 通过讨论 阅读 交流等活动，使学生了解一些生活中利用水溶解物质的实例。4 通过寻找哪些物质能在水中溶解，学会判断物质会在水中溶解的方法，经历 问题 假设 实验 结论 的...