第三章烃的含氧衍生物。
3.1.1 醇（第一课时）
学习目标】1．掌握乙醇的主要化学性质；
2．了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；
3．了解实验室制取乙烯的注意事项；
学习重点】掌握乙醇的结构特点和主要化学性质。
学习难点】乙醇的主要化学性质。
教学方法】问题推进法、归纳演绎法。
复习回顾】一、认识醇和酚。
羟基与相连的化合物叫做醇；羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。
练习1】下列物质属于醇类的是属于酚类的是。
合作**】一、醇的概述。
1．概念：__与___或的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被___取代后的生成物。
2．分类。按所含羟基数目可分为。
3．通式：饱和一元醇的通式为或。
4．命名：选主链： 选择含有羟基的最长碳链作为主链，为某醇。
编碳号： 从离羟基最近的一端开始编号。
标位置：阿拉伯数字标出-oh位置，用大写“一，二…”标明羟基个数，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
例如：ch3ch2ch2ch2oh2,3—二甲基—2—丁醇。
6．醇类的物理性质。
1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃；，这是由于醇分子间存在___
碳原子数目相同时，烃基的个数越多，醇的沸点。
羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。
2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与这是因为这些醇与水形成了 。一般醇的分子量增加溶解度就降低。
讲述】醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。
氢键】：举例
形成条件：①有一个与电负性很强的元素（f、o、n）以共价键结合的氢原子；
与氢原子相结合的电负性很强的原子必须有孤对电子。
无机中：hf、h2o、nh3之间。特征：f、o、n均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电。
存在子能力较强（电负性强）。
有机中：具有羟基（-oh）、氨基（-nh2）、醛基（-cho）、羧基（-cooh）等官能团的分子之间。
复习回顾】1．乙醇的分子结构。
分子式 ；电子式 ；结构式 ；结构简式 ；官能团 。
2．乙醇的物理性质。
1）色、态、味：无色易挥发有特殊香味的液体。
2）沸点：78℃ （分子间可形成氢键，比乙烷的沸点高）
3）溶解性：与水以任意比互溶。（可与水分子形成氢键）
二、乙醇的化学性质。
醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力___碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应。
1）置换反应：与金属钠反应。
化学方程式化学键断裂位置：
对比实验：乙醇和na反应现象。
水和钠反应现象。
结论： 2）消去反应：乙醇在___作用下，加热到___时可生成乙烯。
化学方程式断键位置。
实验3—1】为了验证产物是乙烯。
选修5—p51）
乙醇与浓硫酸体积比1:3，混合液的配制方法。
碎瓷片的作用。
浓硫酸的作用。
naoh的作用。
br2（ccl4）的作用。
温度控制：迅速将温度升到170℃，不能过高或过低，温度计的水银球在。
反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170 ℃”如果温度升高到140℃，写出可能发生的反应方程式。
混合液颜色变化可能原因。
ch3ch2br和乙醇都能发生消去反应，有什么区别和联系？
典例2】下列醇不能发生消去反应的是 （
a乙醇 b 1－丙醇 c 2，2－二甲基－1－丙醇 d 1－丁醇。
3）取代反应。
a．与金属钠反应。
b．与hx反应。
化学方程式断键位置。
c．乙醇的分子间脱水。
化学方程式断键位置。
典例3】甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为。
d．酯化反应。
化学方程式断键位置。
4）氧化反应。
a．燃烧。b．催化氧化反应。
反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，cu的质量不变。
化学方程式：
断键位置注：羟基所连碳上有氢原子的醇才能发生催化氧化反应。
典例4】关于醇类物质发生消去反应和氧化反应的情况分析：
1）以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应。
2）以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应（燃烧除外。
那么，能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是。
结论】：伯醇催化氧化变成r—ch2ohr—cho
仲醇催化氧化变成。
叔醇。c．被强氧化剂（酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液等）氧化为酸
乙醇可使酸性kmno4溶液___使酸性k2cr2o7溶液。
氧化过程：“有机三角”关系。
随堂检测】例1〗a、b、c三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则a、b、c三种醇分子中的羟基数之比是。
a．3 ：2 ：1 b．2 ：6 ：3 c．3 ：6 ：2 d．2 ：1 ：3
例2〗在下列醇中，不能脱水变成同碳原子数的烯烃的是。
a．2，2－二甲基－1－丙醇b．2－戊醇。
c．3－甲基－2－丁醇d．2－甲基－2－丁醇。
例3〗今有组成为ch4o和c3h8o的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为a．3种b．4种c．7种d．8种。
例4〗乙醇能发生下列所示变化：
ch3ch2oht': span', c': ac2h4br2t': span', c': bt': span', c': c '}
试写出a、b、c的结构简式。
abc例5〗由丁炔二醇可以制备1,3—丁二烯。请根据下面的合成路线图填空：
写出个反应的反应条件及试剂。
xyz写出a、b的结构简式：ab
例3〗催化氧化产物是的醇是。
说明：a．浓h2so4的作用。
b．混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比1:3（如何混和？）
c．温度控制：迅速将温度升到170℃，不能过高或过低（原因） 温度计的水银球在。
d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。
实验装置：(如图)
1．与钠等活泼金属反应。
反应方程式为断键位置。
2．消去反应。
乙醇在___作用下，加热到___时可生成乙烯。
化学方程式为。
醇的消去反应：（断键位置。
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