)1、用价层电子对互斥理论**h2s和bf3的立体构型两个结论都正确的是。
a.直线形、三角锥形形、三角锥形。
c.直线形、平面三角形形、平面三角形。
)2、下列分子或离子的中心原子，带有一孤对电子的是。
)3、下列分子的结构中原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是。
)4、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是。
)5、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是。
)6、下列分子或离子中，各原子均处于同一平面上的是。
)7、如abn的中心原子a上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是。
a.如n=2，则分子的立体结构为v形 b.如n=3，则分子的立体结构为三角锥形。
c.如n=4，则分子的立体结构为正四面体形 d.以上说法均不正确。
)8、下列说法中，正确的是。
a.由分子构成的物质中一定含有共价键 b.形成共价键的元素不一定是非金属元素。
c.正四面体结构的分子中键角一定是109°28′ 和so2都是直线形分子。
)9、能说明ch4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是。
a.两个键之间夹角为109°键为极性键。
c.4个c—h键的键能、键长相同 d.二氯甲烷没有同分异构体。
)10、下列分子的空间构型为平面正三角形的是。
)11、下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为v形的是。
a．nh4＋ b．ph3c．h3od．of2
12、①vsepr模型把分子分成两类：一类分子的中心原子上的价电子都用于形成共价键，这类。
分子的vsepr模型与其分子结构模型填“相同”或“不同”，下同）；另一类。
分子的中心原子上含有孤对电子对，这类分子的vsepr模型与其分子结构模型___
bf3和nf3都是四原子的分子，bf3的中心原子是___nf3的中心原子是___
bf3分子的立体构型是平面三角形，而nf3分子的立体构型是三角锥形的原因。
用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的立体构型。
bcl3cs2so2
becl2clo4so32
co32sncl6]2pf3cl2
13、x、y、z、q、e、f六种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l
层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z
的核电荷数之和，e在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：
1）xz2与yz2分子的立体结构分别是和。
2）f的氢化物是一种碱性气体， f的氢化物的电子式为空间构型为___
3）e的电子排布式为ze2的电子式为。
4)q的元素符号是它的价电子排布式为在形成化。
合物时它的最高化合价为。
第二节分子的立体结构第一课时
教学目标。1 认识共价分子的多样性和复杂性 2 初步认识价层电子对互斥模型 3 能用vsepr模型 简单分子或离子的立体结构 4 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点。分子的立体结构 利用价层电子对互斥模型 分子的立体结构。教学过程。创设问题情境 1 阅读课本p37 40内容 2 展示...
分子原子 第一课时
一 物质是由等微小粒子构成的。二 分子的基本特征 1 一滴水约有1.67 1021个水分子，1个水分子的质量约是3 10 26 kg。所以，分子的和都很小。2 演示一 向盛有热水和冷水的烧杯中，各滴入2滴品红溶液，静置，观察 现象。思考1 品红在静置的水中为什么会扩散呢。2 在热水中扩散快，为什么。...
立体几何第一课时
第一课时。例1.一个几何体的三视图如下左图所示，其中正视图中 abc是边长为2的正三角形，俯视图为正六边形，那么该几何体的侧视图的面积为 abc 1 d 2 例2 如图，设三棱柱的侧棱垂直于底面，所有棱长都为，顶点都在一个球面上，则该球的表面积为。例3 如图，圆锥形封闭容器，高为h，圆锥内水面高为若...