常见的酸和碱导学案（第一课时）【教学目标：】
1.了解常见酸的物理性质。2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。
3.初步学会用科学**的方法认识酸的通性。【教学重难点：】
浓硫酸的稀释、酸的化学通性【教学用品：】
蔗糖、玻璃棒、小烧杯、表面皿、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、试管、试管夹、酒精灯。【教学过程：】复习提问]
1.胃酸中含有___可以帮助消化。
2.下列物质暴露在空气中，质量变大且浓度变小的是()
固体b.浓硫酸c.浓盐酸d.稀硫酸3.一杯浓盐酸露天放置，它的浓度和质量有何变化？
实物展示】学生观察记录、完成下表盐酸硫酸。
硝酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味。
一。“三酸”的物理性质及用途讲述]注意：
1.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由fe3+引起）而显黄色。浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的***气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。
2.浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。【小结板书】：
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。强调：浓盐酸：挥发性浓硫酸：吸水性。
讲述]浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。观察活动]【实验8-5】浓硫酸的强脱水性板书]
二。浓硫酸的特性。
1.强脱水性（强腐蚀性）：将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。
2.强吸水性：将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。观察活动]【实验8-6】浓硫酸的稀释板书]
三。浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
引入新课]在前面的学习中，我们已经学过稀酸的两种化学性质，想想看是哪些？板书]
四。稀酸的化学性质1.酸跟指示剂的作用。
酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色设问]实验使用什么制取氢气？
**活动]【实验8-7】镁与稀盐酸的反应板书]
2.酸跟金属的反应酸+较活泼金属→盐+氢气（浓硫酸、硝酸除外）
学生活动]2hcl+mg==mgcl2+h2↑h2so4+fe==feso4+h2↑
设问]炼铁厂是用什么来除铁锈呢？
**活动]【实验8-8】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应板书]
3.酸跟金属氧化物的反应酸+金属氧化物→盐+水。
学生活动]h2so4+cuo==cuso4+h2o6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o
设问]实验室用什么药品制取二氧化碳？2hcl+caco3==cacl2+h2o+co2↑
**活动]【实验8-9】稀盐酸与硝酸银反应稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应板书]
4.酸跟盐的反应酸+盐→新盐+新酸。
学生活动]hcl+agno3==agcl↓+hno3h2so4+ba(no3)2==baso4↓+2hno3h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
小结]氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有氯离子。
课堂练习]“检查站”
课后作业]抄写本节课化学方程式。
常见的酸和碱导学案 第一课时
九年级下学期化学学科学生自主发展单。课题 常见的酸和碱 第1课时 课型 新授课设计人 朱爱华审批人 班级姓名时间 一 独学思考 自学课本50 53页，完成下列题目 1.将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么方程式表示 2.将你了解到的酸写下来等。酸溶液显酸性。将你了解到的碱写下来等。碱溶...
常见的酸和碱 第一课时学案
课题1 常见的酸和碱 第一课时学案 于科中学主备人审核人 学习目标 1.酸碱指示剂概念 盐酸 硫酸的物理性质和用途 浓硫酸的腐蚀性。2.会用指示剂检验溶液的酸碱性。3 能完成简单的 实验，体现小组合作精神。学习重点 浓硫酸的特性 酸的化学性质。学习难点 酸的化学性质。学习过程 忆一忆。1.写出下列物...
常见的酸和碱学案第一课时
一 酸碱指示剂。讨论 根据上述实验现象，你可得到哪些结论。现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，如何区分。有稀硫酸 石灰水 食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。二 几种常见的酸。三 酸的化学性质 实验桌上有未贴标签的稀盐酸和nacl溶液，请同学们通过实验验证后给...