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制取氧气（第一课时）学案。
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我们周围的空气课题3
制取氧气（第一课时）九年级班姓名时间：xx年月日。
学习目标】、
了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。2、
练习连接仪器的操作你，学习检查装置逇气密性，动手制取氧气。3、
认识分解反应、催化剂及催化作用。【学习重点】氧气的制法及实验操作。
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学习难点】对催化剂的概念的理解和催化作用【课前预习】
如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？2、产生氧气的主要途径有：
氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气除去杂质等，然后在的条件下，使空气控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的先蒸发出来，余下的是沸点较高的色液态氧气，贮存使用。
在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如反应的文字表达式为3、
如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题：
指出仪器的名称a.__
___b.__c.__d.__
用酒精灯___焰加热（填“内”或“外”），因为。
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加热时，试管口应略向___倾斜（填“上”或“下”），原因是。
收集氧气通常采用法，当集气瓶口处有___冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向__
排空气法（填“上”或“下”），这是因为。
用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是。
4.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？【课堂**】一、自主学习。
在学习《生物》时，同学们已经知道在酿酒过程中酒曲起到了催化作用，他是酿酒过程的催化剂？那么什么是催化剂呢？
根据“国际纯化学与应用化学联盟”（iupac）于2024年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。
人们利用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不。
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会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。
使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂；食用油脂里加入0.01%～0.
02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂。二、交流学习。
小组内交流讨论：催化剂的作用。催化剂在所参加的反应中，其化学性质和质量反应前后变不变。观察与思考。
分解过氧化氢制取氧气。
仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：
观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象。试管内药品。
带火星的木条复燃情况结论（是否有氧气放出）5ml5%的过氧化氢。
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5ml5%的过氧化氢+少量二氧化锰该反应的文字表达式：。
思考交流：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？
交流研讨：利用二氧化锰能催化过氧化氢，迅速放出氧气这一性质，在实验室中可利用它们来制取氧气。用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气需要的装置是（）
2、分解氯酸钾制取氧气。
仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录；
二氧化锰所起的作用是；
该反应的文字表达式：。
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3、自主学习——高锰酸钾制取氧气。
仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：
记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：
交流研讨：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（）
交流研讨：⑴将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）：
从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。⑶上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。
交流研讨：在工业上需要大量的氧气，显然不能用上述方法制取。请阅读课本p40的《工业上如何大量制取氧气》，思考一下，课本中介绍的方法是分解反应吗？
说出你的看法，与小组的成员交流一下。将最后结论记在下面。
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三、我的收获。
本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？四、有效训练。
下列物质中含有氧气的是（）。
a．二氧化锰b．氯酸钾c．空气d．氧化镁2．下列变化中属于分解反应的是（）。a．分离液态空气制氧气b．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气c．蜡烛燃烧d．粗盐提纯3．工业上制取大量氧气的方法是（）。a．加热氯酸钾b．加热高锰酸钾c．分离液态空气d．加热二氧化锰4．催化剂在化学反应中所起的作用是（范文材料。
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a．加快化学反应速率b．使生成物质量增加c．改变化学反应速率d．减慢化学反应速率。
5.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的不同，因此。
首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是，剩余物是。
填“纯净物”或“混合物）
6.下图是**二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂的过程）
1）实验①中看到的现象是，说明。
2）实验②中看到的现象是，说明；
如果此实验中不加干燥剂会产生的。
3）实验③中看到的现象是。
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说明。4）在实验③中，等试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢，发现。
说明在该过程中二氧化锰的化学性质。
5）实验③完成后，将试管中的二氧化锰过滤、洗涤、烘干、称量，发现其质量与反应前。
课后提升】在化学实验中，可以采用把稀的双氧水（含3%过氧化氢水溶液）加到少量二氧化锰粉末的反应装置中，用排水法收集放出的氧气，如下图所示，请你从装置特点。能源和环境的角度，分析该实验与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是：
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制取氧气第一课时学案
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制取氧气第一课时学案
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学习实践制取氧气 第一课时 学案
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