2 3 制取氧气 第一课时

发布 2023-11-13 02:50:05 阅读 9813

课题:制取氧气(第一课时)

一、学习目标:

1.初步认识反应原理决定实验装置,气体的性质决定气体的收集方法。

2.能记住收集氧气及验满的方法。

3.通过练习连接仪器,熟练基本操作。

4.记住实验室制取氧气的步骤。

课前知识积累】

1.空气中有多少体积的氧气?

2.实验室有几种制取氧气的方法?

情境导入】上节课,我们用的氧气是怎么制取的呢?

二、自主**:,

观察】请用3分钟仔细观察课本p37图2—14,回答下列问题:

1)在图中,使用了哪些仪器?

2)此装置适合于用哪种状态的物质来制取氧气?

3)哪部分是气体发生装置,哪部分是气体收集装置?

讨论交流】阅读课本p45-46页,与小组成员讨论解决一下问题。

1)加入药品之前,首先要检查装置的气密性,气密性良好,实验方可进行。如何检验装置气密性良好?

2)用高锰酸钾制氧气,为什么在试管口要塞一团棉花?

3)试管口为什么要略向下倾斜?

4)先对试管进行预热,然后对准有药品的部位集中加热。(否则会产生什么后果)

5)说出实验室可以利用什么方法收集氧气?它们是利用了氧气的什么性质?

6)导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,为什么?什么时候开始收集?

7)用什么方法收集氧气时需要验满?如何验满?

8)实验结束时,先把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯。(如果先熄灭酒精灯,可能会造成什么后果?)

归纳小结】1.实验室装配仪器的一般顺序是什么?

2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些?与小组成员交流一下?形成全班共识后记在下面。

实验**】小组合作制取2瓶氧气,完成实验2-5。,

阅读】用2分钟认真阅读课本p40资料。回答问题:

1.工业上大量制取氧气的原料是什么?

2.工业上大量制取氧气的原理是什么?

3.工业上制取氧气是物理变化还是化学变化?

课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?

我的收获】知识总结】

1、实验室制取o2的实验步骤:(谐音记忆:茶庄定点收利息)查:

检查装置气密性;装:装药品;定:固定装置;点:

点燃酒精灯加热;收:收集气体;离:从水中撤离导管;熄:

熄灭酒精灯。

2、工业上大量制取o2的流程:

附:一些常见的制气装置。

三、自我测评(1-5为必做,6为选做,7为思考)

1.下列方法中不属于化学变化制取氧气的是( )

a.分离液态空气制氧气 b.加热高锰酸钾制氧气。

c.加热过氧化氢制取氧气 d.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

2.下列物质中含有氧气的是( )a.二氧化锰 b.氯酸钾 c.空气 d.氧化镁。

3. 下列实验操作错误的是( )

4. 某气体能用排水法又能用向下排空气法收集,则该气体应具有( )

a、易溶于水,密度比空气小 b、难溶于水,密度比空气小。

c、易溶于水,密度比空气大 d、难溶于水,密度比空气大。

5.在实验室里,我们常用上面附图中的装置制取某些气体。

1)写出标有字母a的仪器名称是。

2)实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置和收集装置是。

3)用排水法收集氧气时,待气泡放出时,不宜立即收集,其原因是应待气泡均匀放出时,再收集。实验结束时应先把后 ,原因是集满氧气的集气瓶应放在桌上并盖上玻璃片。

4)、如果用装置e来收集氧气,怎样验证集气瓶内气体是否已收满?简述操作方法是现象及其结论是。

6.在低温条件下加压,使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的不同,因此首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是剩余物是填“纯净物”或“混合物”)。

7. 写出下列反应的文字表达式。

1)实验室用过氧化氢制氧气。

2)铁在氧气中燃烧。

3)氯酸钾和二氧化锰的混合物受热制取氧气。

4)高锰酸钾受热分解制取氧气。

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