第一单元复习课。
一物质的分类。
二、物质的量。
1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12c中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为na，单位mol－1。
物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
练习：判断正误，说明理由。
a. 1 mol氢
b. 1 molco2 c. 1 mol小米
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。
1） 1.204×1024个h2含多少摩尔氢分子？
2） 5 mol o2中有多少个氧分子？
3） na个水分子的物质的量是多少？
粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
5. n=n·na
练习：1）0.5 mol h2o中含有个水分子。
2）2 mol h2o中含有个水分子， 个氢原子。
3）1 mol h2so4中含有个h2so4分子， 个硫酸根离子。
4）1 mol hcl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？
5）1个水分子中有个电子，1 mol h2o中呢？
三、摩尔质量。
1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号m表示，常用单位为g·mol－1
2 参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g h2so4的物质的量 。（0.1 mol）
（2）10.6 g na2co3的物质的量 。（0.1 mol）
（3）0.25 mol caco3的质量25 g）
（4）2.0 mol h2o的质量36 g）
3根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（m）之间的关系。
数学表达式：
4写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（kclo3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（h2o2）分解成氧气和水的反应。
例题］483 g na2so4·10h2o中所含的na＋和so42－的物质的量各是多少？所含h2o分子的数目是多少？
四物质的聚集状态。
标准状况下1mol不同物质的体积）
结论] 1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。
3. 1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
几个结论。：1物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2.由于固体、液体中微粒堆积紧密，间距很小，所以含一定数目粒子的固体和液体的体积主要取决于微粒的大小。不同物质的微粒大小不等，所以1mol固体、液体体积相差较大。
3．气体分子间距离远远大于分子的直径，所以其体积主要取决于微粒的间距。
4.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离是近似相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
5. 温度、压强的改变会引起气体分子间距离的变化，气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，讨论气体的体积时，必须指明外界条件。
二对于气体而言，测量其体积要比称量其质量方便得多。由于同温同压下，物质的量相同的任何气体具有相同的体积，这就给我们研究气体的性质带来了方便。
五气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：vm，，表达式：vm= ，单位：l·mol-1
标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 l (或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 l·mol-1)。
同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。
同温同压下1mol任何气体的体积都相等，但未必等于22.4 l。
判断] 1.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 l。(）
2.1 mol气体的体积约为22.4 l。()
3.标况下，1 mol o2和n2混合气体(任意比)的体积约为22.4 l。(）
4.22.4 l气体所含分子数一定大于20 l气体所含的分子数。()
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 l。（)
6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 l·mol-1。()
三同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，那么同温同压下，若气体体积比为2∶1，其物质的量是什么关系？
同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比。
练习]例1：13g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
六物质的分散系。
溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：
浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；
溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。
我们将分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特殊的性质。
实验1] 氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔效应）
实验2] 胶体的净水作用。
自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。
实验3] 溶液的导电性实验。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。
化学学案 第一课时
1 下列叙述中说法中正确的是 a.常温常压下，48g o3含有氧原子数为3na b.1.8g的nh4 中含有电子数为0.1 na c.常温常压下，8g氧气所含的原子数为na d.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na 2 等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的cu n...
奇妙的化学第一课时
知识和能力 1 认识并识别天然材料和人工制造材料。2 物理变化和化学变化的判断。情感目标 感受化学在促进社会发展中的重要作用。重点 1 识别天然材料和人工制造材料。2 物理变化和化学变化的判断。难点 物理变化和化学变化的判断。教具 多 和各种实验器材药品 器材 试管 烧杯 酒精灯 石棉网 坩埚钳 砂...
化学第一课时同步练习
1.在2l的密闭容器中发生下面反应 a g b g 3c g 经过3min后a的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 2.可逆反应4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g 若反应速率分别用表示，则关系正确的是 ab.cd.3.在2a b3c 4d的反应中，下列用不同物...