第二章分子结构与性质。
第一节共价键。
第一课时。一、 主要知识
1.化学键。
1)概念 2)类型
2.电子式。
1)概念 2)用电子式表示下列物质的形成过程。
h2sn23）共价键及特征。
1）共价键概念。
2）类型。3）特征。
4）共价键的存在范围。
二、必做作业。
1．下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
a．化学键是一种作用力。
b．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力。
c．化学键存在于分子内部。
d．化学键存在于分子之间。
解析：2．对δ键的认识不正确的是（ ）
a．δ键不属于共价键，是另一种化学键。
b．s-sδ键与s-pδ键的对称性相同。
c．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键。
d．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同。
解析：3．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
a．i2 b．bacl2 c．h2so4 d．naoh
解析：4．下列化合物中，属于离子化合物的是（ ）
a．kno3 b．becl c．ko2 d．h2o2
解析：5．写出下列物质的电子式。
h2n2hclh2o
．用电子式表示下列化合物的形成过程。
hclnabrmgf2
na2sco2
答案]1．d 2略 ６．略。
三、选做作业。
第二章分子结构与性质。
第一节共价键。
第二课时。一、主要知识
二、键参数。
．键能。概念。
单位。键能大小与键的强度的关系。
．键长。概念。
单位。．键角：
概念。ｃｏ２结构为键角为为分子。
ｈ２ｏ键角型。
ｈ4键角型。
三、等电子原理。
．等电子体如。
．等电子体性质相似。
举例子。二、必做作业。
．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（ ）
r ｃ．l ｄ．
解析：．下列说法中，错误的是（ ）
ａ．键长越长，化学键越牢固。
ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固。
ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定。
ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
解析：．能够用键能解释的是（ ）
ａ．氮气的化学性质比氧气稳定。
ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体。
ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应。
ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发。
解析：．与ｎｏ３互为等电子体的是（ ）
解析：．根据等电子原理，下列分子或离子与ｓｏ４有相似结构的是（ ）
ａ．ｐl５ ｂl
解析：．由表２－１可知．ｈ－的键能为４３６kｊ／mol．它所表示的意义是如果要使１molｈ２分解为２molｈ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿能量数值＿＿＿当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿两原子核间的平均距离――键长＿＿＿
7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：
1）n2（g）+3h2（g）==2nh3（g）；⊿h
2）2h2（g）+o2（g）==2h2o（g）；⊿h
答案。．每２mol气态ｈ原子形成１molｈ２释放出４３６kｊ能量吸收能量
４３６kｊ 越大越短。
7．-90.8kj/mol -481.9 kj/mol
三、选做作业。
第二章分子结构与性质
第二节分子的立体结构。
第一课时。一、主要知识。
1、⑴什么是分子的空间结构。
⑵同样三原子分子co2和h2o，四原子分子nh3和ch2o，为什么它们的空间结构不同。
2、 价层电子对互斥模型。
把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如co2、ch2o、ch4等分子中的c原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来**，概括如下：
3、 应用vsepr理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。
二、必做作业：
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是。
a、co2 b、h2s c、pcl3 d、sicl4
解析：2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是。
a、 h2o b、co2 c、c2h2 d、p4
解析：3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
1） 直线形。
2） 平面三角形。
3） 三角锥形。
4）正四面体。
4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是。
a、nh3 b、ccl4 c、h2o d、ch2o
解析：5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ）
a、co2 b、pcl3 c、ccl4 d、no2
解析：6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是。
a、xeo4 b、becl2 c、ch4 d、pcl3
解析：7、为了解释和**分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：
一类是另一类是bf3和nf3都是四个原子的分子，bf3的中心原子是 ，nf3的中心原子是bf3分子的立体构型是平面三角形，而nf3分子的立体构型是三角锥形的原因是。
8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
becl2scl2so32sf6
参***：1、d 2、bc 3、（1）co2、cs2、hcn 键角180°（2）bf3、bcl3、so3、ch2o键角60°（3）nh3、pcl3键角107.3°（4）ch4、ccl4键角109°28′
4、cd 5、d 6、d 7、中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子 b n bf3分子中b原子的3个价电子都与f原子形成共价键，而nf3分子中n原子的3个价电子与f原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了n原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形。
8、直线形 v形三角锥正八面体。
三、选做作业。
第二章分子结构与性质。
第二节分子的立体结构。
第2课时。一、主要知识。
二、 杂化轨道理论。
1、杂化的概念。
2、甲烷分子的轨道是如何形成的呢？
答： 3、应用轨道杂化理论，**分子的立体结构。
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