2016届高**肇庆一模理综化学试题。
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 cu-64 fe-56 br-80
本题共7小题，每小题6分。每小题只有一项是符合要求的。
7. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是。
a．so2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等。
b．通信光缆的主要成分是晶体si，太阳能电池的材料主要是sio2
c．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性。
d．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂。
8．下列分离或提纯有机物的方法正确的是
9.下列有关na的说法正确的是。
a．标准状况下，22.4l so3中含有的分子数为na个。
b．2l 0.5 mol·l-1亚硫酸溶液中含有的h+离子数为2na
c．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2na
d．密闭容器中2mol no和1mol o2充分反应，产物的分子数为2na
10.2023年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国。
科学家威廉·坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病。
**方面取得的成就。屠呦呦1971 年发现、分离、提纯并用。
于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子。
结构如右图。下列说法错误的是。
a. 青蒿素的分子式为c15h22o5 b. 青蒿素是芳香族化合物。
c. 青蒿素可以发生水解反应 d. 青蒿素含有过氧结构。
11. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2fe(oh)3 + 3kclo + 4koh ＝ 2k2feo4 + 3kcl + 5h2o，下列说法正确的是。
a．clo做还原剂b．fe(oh)3在反应中被还原。
c．高铁酸钾中铁的化合价为+7 d．制备1molk2feo4时转移3 mol 电子。
12. 对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是。
13.六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中a与e，b与f同主族，e与f同周期；d的核电荷数是f的最外层电子数的2倍；b的最高正价与最低负价的代。
数和为0；常温下单质a与e的状态不同。下列判断正确的是。
a．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物。
b．f与d形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应。
c．原子半径由大到小的顺序是e＞f＞c＞d
d．元素的非金属性由强到弱的顺序是d＞c＞f＞b
26.（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：h2so4(浓)＋nabr===nahso4＋hbr↑
ch3ch2oh＋hbr—→ch3ch2br＋h2o。有关数据见下表：
1）a中放入沸石的作用是b中进水口为 （填“a”或“b”）口。
2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。
3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为。
4）加热a的目的是f接橡皮管导入稀naoh溶液，其。
目的是吸收 、溴乙烷和溴蒸汽，防止。
5）图中c中的导管e的末端须在水面以下，其原因是。
6）将c中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓h2so41～2 ml以除去水、乙醇。
等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水。
浴加热蒸馏，收集到35～40 ℃的馏分约10.0 g。①分液漏斗在使用前必须。
从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___
27.（15分）a、b、c、d均为短周期元素，b、a可形成两种液态化合物，其原子个数比。
分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；b与d能形成一种极易溶于。
水的碱性气体x，b与c能形成极易溶于水的酸性气体y。x分子与b2a分子中的电子。
数相同、y分子中的电子数为18，a、b、d形成离子化合物，其化学式为b4a3d2，其。
水溶液呈弱酸性；请回答：
1）元素符号a___b___c___d
2）b2a2分解的氧化产物是写化学式）。
3）c2和x（过量）反应化学方程式为每生成1mol单质，转。
移的电子数为 mol。
4）b4a3d2的化学式为___其水溶液呈酸性的离子方程式为。
5）液态x能电离（可根据b2a电离推知），其阴离子电子式为。
28.（14分）利用铝灰(主要成分为al、al2o3、aln、feo等)制备铝鞣剂[主要成分为al(oh)2cl]的一种工艺如下：
1）气体a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成a的化学方程式为。
水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是。
2）“酸溶”时，al2o3发生反应的离子方程式为。
3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为。
4）“废渣”成分为填化学式）。
5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是。
6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[nh4al(so4)2·12h2o]2al2o3+2nh3↑
n2↑+5so3↑+3so2↑+53h2o,将产生的。
气体通过如右图所示的装置。则集气。
瓶中收集到的气体是 （填化。
学式）。38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
有机物f(分子式为c12h14o2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
1）a物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为。
2）c物质的官能团名称是。
3）上述合成路线中属于取代反应的是填编号)；
4）反应⑥的化学方程式为。
5）e有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式。
属于芳香族化合物，且含有与e相同的官能团；
苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。
6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料制备草酸的合成路线：
2016届高**一模理综化学试题答案及评分细则。
26.（14分）
1）（2分）防止暴沸 b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满）
2）（2分）平衡压强（1分），使浓硫酸顺利滴下（1分）
3）（2分）2hbr＋h2so4(浓)==so2↑＋br2＋2h2o
4）（5分）加快反应速率（1分，有“加快”意思给分），蒸馏出溴乙烷（1分） so2 （1分） 有毒气污染空气（或引起中毒，1分）
5）（1分）冷却并减少溴乙烷的挥发。
6）（2分）①检漏（1分） ②53.4%（1分）[解析：加入的10ml乙醇质量为7.9 g，由。
ch3ch2oh～ch3ch2br，理论上应该生成18.72 g ch3ch2br，由此可求出产率为53.4%]
27．（15分）
1）（4分）o、h、cl、n
2）（1分）o2
3）（6分）2nh3+3cl2=n2+6hcl、nh3+hcl=nh4cl（或8nh3+3cl2=n2+6nh4cl，4分）
6（2分）4）（2分）h4o3n2或nh4no3（1分） nh4++h2onh3·h2o+h+（1分）
5）（2分）
28．(14分)
1）（5分）aln＋3h2o===al(oh)3＋nh3↑(2分) 加快aln水解反应速率（1分），降。
低nh3 在水中的溶解度(1分)，促使nh3逸出(1分)[降低氨在水中溶解度、促使氨逸出两点中说到任一点均给分]
2）(2分)al2o3＋6h＋==2al3＋＋3h2o
3）(2分)2fe2＋＋2h＋＋clo－==3fe3＋＋cl－＋h2o （4）(1分)fe(oh)3
5）(2分)防止al(oh)2cl水解（1分）生成al(oh)3（1分）（6）(2分)n2
38. [化学——选修5：有机化学基础] (15分)
1）（3分）4 （1分） 3:2:3:2（没有顺序，2分）
选修三1 3和1 4作业
1.3基因工程的应用 第三次作业。班别姓名 一 选择题。1 基因工程中常用细菌等原核生物作受体细胞的原因不包括 a 繁殖速度快 b 遗传物质相对较少。c 多为单细胞，操作简便 d dna为单链，变异少。2 运用现代生物技术，将苏云金芽孢杆菌的抗虫基因整合到棉花细胞中，为检测实验是否成功，最方便的方法...
人教版高中化学选修5 4 2《糖类》第一课时学案1 1
第四章生命中的基础有机化学物质。第二节糖类 第1课时葡萄糖和果糖。课前预习学案。一。预习目标。了解糖类的概念和分类，知道葡萄糖和果糖的结构特点和性质。二。预习内容。一 糖类。1 糖类是由三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做原因是它们的化学组成大多数符合通式但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式...
人教版高中化学选修5 4 2《糖类》第一课时学案
第二节糖类。第一课时。学习目标 1.掌握蔗糖和麦芽糖的结构和性质。2.认识淀粉和纤维素的结构，性质和用途。3.理解单糖，低聚糖，多糖的关系，培养学习化学的兴趣。重点难点 重点 蔗糖 麦芽糖 淀粉和纤维素的结构和性质。难点 淀粉水解程度的判断。使用说明与学法指导 请同学们认真阅读课本，划出重要知识，规...