一、燃烧。
第七单元燃料及其应用。
课题 1 燃烧和灭火。
定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
**燃烧的条件（课本 p128 实验 7—1）：
实验操作】略，见课本。
详细分析本实验设计的理念，其实是形成了 3 组对比实验，分别是：①薄铜片上的白磷（最终燃烧了）与红磷（始终未燃）；②薄铜片上的白磷（最终燃烧了）与水中白磷（在通 o2 前始终未燃）；
水中白磷在通 o2 前（未燃）与通 o2 后（燃烧起来）。 本实验用铜片主要是考虑铜导热性好的物理性质。
实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 通氧气后，白磷在水下也燃烧起来了。
实验分析】如图（1），与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。
与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。
实验结论】——燃烧的条件：①可燃物、②与氧气（或空气）接触、③温度达到着火点【三者缺一不可】
注意事项】并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成***；金属镁在 co2 或者 n2
均能燃烧。 实验反思 】 本实验会产生大量有毒烟 ， 不环保 ， 应做改进 。 如何改进 ？ 答： 。
自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
补充——促进燃烧的方法：
增大氧气浓度； ②增大可燃物与氧气的接触面积等。实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。
二、灭火。1）灭火的原理： 破坏燃烧的任意一个条件，即可灭火。具体方法有：
清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
隔绝氧气（空气）；
降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
千万不要叙述为：降低着火点！！
注意事项】 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，一般情况下，不随外界条件的变化而变化。
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