第八单元单元复习与习题精练。
知识梳理：1、金属材料。
1）金属材料包含和都具有金属特性。
2）金属的通性（通性是指共同具有的性质）：
大多数的金属呈色，有金属光泽，常温下为体，具有良好的 、
和性，但铜呈色、金呈色，块状铁为色，铁粉为色，常温下汞为体。
3）合金：在金属中加热熔合某些或制得具有特性的物质。
与组成它们的纯金属相比，合金的硬度更 、强度更 、抗腐蚀性。
更但熔点。2、金属的化学性质。
1）与氧气反应。
金属须符合的条件：除铂、金等特别不活泼金属外，大部分金属均可与氧气反应。
常温：al＋o2mg ＋ o2
纯氧：fe＋o2
加热：cu＋o2
2）与酸（盐酸、稀硫酸）反应。
金属须符合的条件：金属活动性排在氢之前的金属（常见的为mg、al、zn、fe）
mg＋hclmg＋h2so4
al＋hclal＋h2s04
zn＋hclzn＋h2s04
fe＋hclfe＋h2so4
3）与盐溶液反应。
金属须符合的条件：金属活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应（强救弱）。
fe＋cus04zn＋hg(no3)2cu＋agno3
3、置换反应。
由一种与一种反应，生成另一种和另一种的反应。
4、金属活动顺序。
1）金属活动顺序。
强 k ca nasn pb（hpt au 弱。
2）重要应用。
判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越 。(填“强”或“弱”）
判断金属与酸是否发生反应：排在氢面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。
判断金属与盐溶液是否反应：位于面的金属能把位于面的金属从它们的。
盐溶液中置换出来。
5、金属资源的利用和保扩护。
1）铁的治炼原理：一氧化碳还原氧化铁。
2）金属资源的保护。
铁制品锈蚀的条件：同时与空气中的接触。
防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用。
等方法。习题精练：
1、铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）
a、铁粉可以做某些食品的脱氧剂 b、铁在干燥的空气中容易生锈。
c、铁是地壳里含量最多的金属元素 d、铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁。
2、关于金属物品的认识或使用正确的是（ ）
a、合金属于纯净物b、用钢架制作的车棚应定期喷涂油漆防锈。
c、用铁制容器盛放硫酸铜溶液 d、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨。
3、有x、y、z三种金属，它们之间能够发生如下反应：x＋z(no3)2＝z＋x(no3)2，y＋x(no3)2＝x＋y(no3)2。问：
x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
a、y>x>zb、xy=xd、x>z>y
4、等质量的两种金属甲和乙分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气。
的质量与时间的关系如下图。下列说法正确的是（ ）
a、乙产生的氢气多b、甲的活动性比乙强。
c、甲和乙的活动性都比铜强 d、乙的反应速度比甲慢。
5、请用化学方程式表示下列有关反应的原理：
1）铝制品具有较强抗腐蚀性的原因。
2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。
3）工业上用赤铁矿（主要成分氧化铁）治炼铁。
6、某校兴趣小组研究等质量镁、铜、铁、锌四种金属片分别与。
足量稀硫酸反应情况，并收集产生的气体，实验装置如下图。
1）四种金属中只有不与稀硫酸反应。
2）通过观察镁、锌、铁与稀硫酸反应时。
的现象，可以作为判断金属活动性顺序的依据。
写出其中溶液逐渐变为浅绿色的反应的化学方程式。
3）该实验可以得出的结论是：
四种金属的活动性由强至弱的顺序为。
金属的具有化学性质之一。
4）设计一个实验方案来验证金属甲比铁的活动性强。
中考链接：钢铁是怎样炼成的。
1、下列关于铁的说法正确的是（ ）
a、纯净的生铁属于金属单质 b、铁是地壳中含量最丰富的金属元素。
c、铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀。
d、铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程。
2、**是au对应的单质，化学性质很稳定。而假**是铜锌合金，颜色和外形似**。下。
列不能区分**与假**的方法是（ ）
a、在空气中灼烧 b、放在盐酸中 c、放在nacl溶液中 d、放在agno3溶液中。
3、下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ ）
abcd4、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
a、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气。
b、银的导电性强于铜。
c、镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同。
d、铜能将银从硝酸银溶液中置换出来。
5、为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如下图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）
a、蒸馏水 b、稀盐酸c、酒精水溶液 d、硫酸钠溶液。
6、向含ag（no3）2、cu（no3）2、mg（no3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
a、ag、cu、mg b、cu、mg、zn c、ag、cu、zn d、ag、mg、zn
7、金属m与agno3溶液反应的化学方程式为：m＋2agno3＝m（no3）2＋2ag。则下列说法错误的是（ ）
a、m的金属活动性比ag强b、金属m可能是铜。
c、该反应属于复分解反应d、该反应前后m的化合价发生了改变。
8、用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ）
a、znso4溶液 b、naoh溶液 c、稀硫酸 d、cuso4溶液。
9、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减小是（ ）
a、cuso4b、h2so4c、hcld、feso4
10、电影《**大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解**的情景引起了广泛的热议。**溶解在“王水”中形成 haucl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
“王水”溶解**是化学变化；②金比氢活泼；③ haucl4中，au的化合价为＋3价；
可以将ph试纸伸入“王水”中测其酸碱度：⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
abcd、①③
11、如下图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球浮于液。
面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析。
出，写出有关反应的化学方程式。
若溶液体积忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比。
填：“变大”或“变小”或“不变＂）
12、化学实验室常用甲酸（ hcooh）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，下图是制备一氧化碳且用一氧化碳还原氧化铁并检验反应产物的实验装置。
1）先检查装置的气密性。实验开始应检验以防止**。
2）装置b中盛放浓硫酸，除去水蒸气。
3）装置d中盛放检验。
4）写出装置c的玻璃管中反应的化学方程式。
5）在反应后将磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是。
13、小华想测定cu－zn合金和cu－ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
1）根据现有的条件，你认为只能测出合金中铜的质量分数。
2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
3）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气 g。
4）求出该合金中铜的质量分数。
第九单元单元复习与习题精练。
一、知识梳理。
1、溶液的形成。
1）溶液：定义：溶液是由种或种物质分散到种物质中，形成的、
的。特征：具有性性，属于物。
2）乳化剂与乳化作用。
乳化剂具有作用，可使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随。
着水流冲走，用于去除油渍。洗洁精、洗衣粉中均含有乳化剂。
3）溶解时的吸热或放热现象。
溶于水时，溶液温度明显升高的物质有。
溶于水时，溶液温度明显降低的物质有。
溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有。
2、溶解度。
1）饱和溶液和不饱和溶液。
判断：能够继续溶解某种溶质的溶液为溶液。
不能继续溶解某种溶质的溶液为溶液。
二者转化的条件和方法。
溶质、 或
不饱和溶液饱和溶液结晶。
溶剂或 2）固体物质的溶解度。
四要素：一定温度、100g达到状态、单位为。
影响因素一一温度。
a、大多数物质的溶解度随温度升高而如。
b、少数物质的溶解度受温度的影响如。
c、极少数物质的溶解度随温度升高而如。
3）气体的溶解度。
2019九年级化学下册第八单元复习 人教版
第八单元金属和金属材料。一 金属的共性 大多数为银白色 铜为紫红色 金为黄色等 金属光泽 延性 展性 导电性 导热性等。二 金属特性 1 纯金属 汞常温为液体，铁可被磁体吸引，银铜金铝导电性好。2 金属之最 钨 熔点最高，钙 人体含量最高，铁 年产量最高，铬 硬度最大，银 导电性最好，铝 地壳中含量...
2019九年级化学下册第十单元复习 人教版
第十单元酸和碱。酸 碱 盐的溶液可导电的原因 溶液中有自由移动的带电的微粒 离子，溶液不带电。酸 一 盐酸 hcl，又叫氢氯酸，的水溶液，是混合物 盐酸的物理性质 浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，易挥发 可形成白色的酸雾 工业用盐酸常带有黄色 fe3 2 瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓...
XX九年级化学下册十二单元复习整理 人教版
xx九年级化学下册第。十一 十二单元复习资。料整理 人教版 xx九年级化学下册第。十一 十二单元复习资料整理第十一单元盐和化肥。nh4 的鉴别 加碱研磨，有刺激性气味的气体co32 的鉴别 加酸，有使石灰水变混浊的气体生成石灰石的用途 主要成分都是碳酸钙。大理石 人大会堂建筑材料 石灰石 建筑石料制...