第十单元酸和碱。
酸、碱、盐的溶液可导电的原因：溶液中有自由移动的带电的微粒——离子，溶液不带电。
酸：一、盐酸（hcl，又叫氢氯酸，***的水溶液，是混合物）
、盐酸的物理性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，易挥发（可形成白色的酸雾），工业用盐酸常带有黄色（fe3+）
2、瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
二、硫酸（h2so4）
、浓硫酸的特性：①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③强烈的腐蚀性。
2、浓硫酸溶解于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。
三、常见的其他酸：醋酸（ch3cooh）、磷酸（h3po4）、硝酸（hno3）等。
四、酸的通性（以稀酸为例）
、酸具有相似化学性质的原因是：酸。→h+
酸根离子。由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（h＋）
2、酸的通性：
（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。
（2）：酸+某些活泼的金属。
→盐+氢气（金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属）fe
2hcl
fecl2+h2↑
（3）：酸+某些金属氧化物（碱性氧化物）→盐+水。例：cuo
h2so4
cuso4+h2o
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
（4）：酸+某些盐→另一种酸。
另一种盐。例：caco3
+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
na2co3+2hcl=2nacl
+h2o+co2↑
agno3+hcl
agcl↓+
hno3bacl2
h2so4=
baso4↓+2hcl
（5）：酸+碱。
→盐+水（中和反应）
例：cu2+h2so4
=cuso4+h2o
碱：一、氢氧化钠（naoh）：俗称苛性钠、火碱、烧碱。
、氢氧化钠的物理性质：白色固体，能吸收空气中水分而潮解（可做干燥剂）。极易溶于水，溶解时放出大量热。
2、特性：①有强烈的腐蚀性、易吸收空气中的二氧化碳而变质（成为碳酸钠）、②盛放naoh溶液用橡皮塞。
3、制取：na2co3
ca2caco3↓
2naoh二、氢氧化钙[ca2]：俗称熟石灰、消石灰。
、氢氧化钙[ca2]的形成：高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑
cao（俗称生石灰，可做干燥剂）+h2o==ca2（放出大量的热）
2、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性。
石灰水：氢氧化钙的水溶液，常用于检验二氧化碳。
用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制农药、处理污水等。
三、其他的碱：氢氧化钾：koh、氢氧化钡：ba2、氨水：nh3?h2o均属可溶性碱。
四、碱的通性：
、碱有相似化学性质原因：碱→
金属离子+oh-
由于不同的碱的水溶液里都含有相同的氢氧根离子（oh-）
2、碱的通性：
（1）与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成。红。色。
酸+非金属氧化物（酸性氧化物）→盐+水（不属于复分解反应）
ca2+co2=caco3↓+h2o（在空气中变质的原因）
2naoh+co2=na2co3+h2o（在空气中变质的原因）
2naoh+so2
=na2so3+h2o
2naoh+so3
=na2so4+h2o
：酸+碱。→盐+
水（中和反应：通过指示剂：无色酚酞颜色的变化判定酸碱是否恰好完全反应）
2naoh+h2so4
=na2so4+2h2o
ca2+2hno3
=ca2+2h2o
碱+某些盐→另一种碱。
另一种盐（①两种反应物必须都溶解，②生成物必须要有沉淀、气体或者水）。
如：2naoh+cuso4=cu2↓
+na2so4nh4cl
ca2=cacl2+h2o+nh3↑（刺激性）
3naoh+fecl3=fe3↓（红褐色）+3nacl
na2co3
ca2caco3↓（白）+
2naohph值－－－酸碱度的表示方法。
、ph的范围：2、ph大小与溶液酸碱性的关系：ph=7时，溶液呈中。
性（水或中性盐溶液）。ph＜7时，溶液呈。
酸性。ph＞7时，溶液呈碱。
性。ph值越大碱性。
越强，ph值越小。
酸性。越强。
3、酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而ph值可以表示溶液的酸碱度。
4、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性：氢氧化钙改良酸性土壤（2）处理工厂的废水（3）用于医药：**胃酸过多、蚊虫叮咬。
5、ph试纸使用的方法：（1）取纸（2）滴液（3）比色（4）读值（整数）切不可将试纸放入被测液中。
6.酸溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性。应注意：酸性的溶液不一定是酸溶液，碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但不是碱而（一水合氨）是碱。
测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
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