第八单元金属和金属材料。
一、金属的共性：大多数为银白色（铜为紫红色、金为黄色等）金属光泽、延性、展性、导电性、导热性等。
二、金属特性：1、纯金属：汞常温为液体，铁可被磁体吸引，银铜金铝导电性好。
2、金属之最：钨：熔点最高，钙：人体含量最高，铁：年产量最高，铬：硬度最大，银：导电性最好，铝：地壳中含量最高。
三、、合金：
、定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的混合物。
合金一般比纯金属的硬度大，熔点低。
2、常见合金：1）钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。2）生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。3）不锈钢：铁铬镍。
四、金属的化学性质。
、与氧气反应（越活泼的金属越易和氧气反应）4al+3o2==2al2o3
2、金属+酸→盐+氢气。
fe+2hcl===
fecl2（氯化亚铁）
+h2↑现象：有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色。
3、金属1+盐1→金属2+盐2（排在前面的金属可置换后面的金属，但不用钾钠钙）
fe+cuso4=feso4+cu
现象：浸入溶液的银白色固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色。
五、记住金属活动性顺序：
、金属活动性顺序（要背熟）：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、、cu、hg、ag、pt、au
2、应用：判断反应是否发生。
a.只有排在氢前面的金属，才能和酸反应。
b.金属和盐反应，前置后。
金属矿物：铁矿石：赤铁矿（fe2o3）、磁铁矿（fe3o4）、
六、金属的冶炼：
、湿法冶金。
fe+cuso4=feso4+cu（曾青得铁则化为铜”的记载。曾青就是铜的化合物）
2、冶铁：（1）原料a.铁矿石——提供铁。b.焦炭——燃料，产生还原剂（co）。
c.空气——提供氧气。d.石灰石——将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。
（2）反应原理：高温下利用还原剂一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来。有关反应。
（c+o2点燃co2
co2+c高温2co）
fe2o3+3co高温2fe+3co2（3）设备：高炉。
七、金属资源的保护：
、铁的生锈：
（1）条件：氧气和水的共同作用。
（2）铁锈成分（主要是fe2o3•xh2o）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。酸可除锈。
（2）防锈的措施：a.
保持铁制品表面洁净干燥。
b、涂保护层，例：涂油、镀金、烤蓝等。
3、保护金属资源：（1）防止生锈（2）重视**（节约金属资源，防止环境污染）（3）合理开采（4）寻找代用品。
九、纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的质量分数。
九年级下册化学第八单元
第八单元走进化学世界。第一节金属材料。5.合金。第二节金属的化学性质。1.金属与氧气反应。2.金属与酸反应。3.金属与化合物溶液反应。第三节金属资源的保护与利用。1.矿石。2.金属的锈蚀与防护。1 铁制品发生锈蚀的条件 铁与氧气和水接触。2 铁制品防锈 破坏其锈蚀条件。3 金属资源的保护。知识网络 ...
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九年级化学下册第八单元练习
课题一金属材料练习。一 选择题。1 人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史 制造下列用品所需的材料不是通过化学变化获取的是 a 石器 b 青铜器 c 铁器 d 塑料器具。2 联合国卫生组织经过严密的科学分析认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是 a 便宜 b 烹饪的食物...