第2课时金属活动性顺序。
思想方法：控制变量法。
**影响金属与酸反应程度的因素时要注意控制变量法的运用，实验中除了变量不同外，其他因素如所用酸的种类、浓度、体积及金属的形状等都要保持相同。
特别提醒：1）反应一定要在水溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应。如mg和agcl不反应。因为agcl不溶于水。
2）由于k、ca、na的活动性较强，若将它们放入某金属的化合物溶液中，它们会首先和水发生反应，而不能将金属化合物中的金属置换出来。
特别提醒：判断提供的试剂组能否验证金属的活动性强弱，可根据试剂组中的金属与盐溶液的反应，得出两种金属的活动性顺序，然后再综合看能否得出几种金属之间活动性的强弱顺序。
拓展延伸：1）当两种或多种金属化合物在溶液中共存时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。
2）当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属（k、ca、na除外）先发生置换反应，置换出溶液中的金属。即：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（k、ca、na除外）。
规律总结：要会利用金属活动性顺序设计实验，来验证金属的活动性强弱。氢前面的金属会与酸反应，但氢后面的金属不会与酸反应，前面的金属会把后面的金属从其化合物溶液中置换出来，但后面的金属不能把前面的金属从其化合物溶液中置换出来。
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