《质量守恒定律》
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；然后通过活动与**得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论，然后再通过活动与**分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点：
1．给学生提供更多的实验**的机会；
2．力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力，使其得到更多的锻炼机会；
3．培养学生实验**、交流讨论、得出结论等综合素质；
4. 密切联系生活实际，提供实例，供学生讨论、**。
知识与能力目标】
1.通过实验**理解质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系；
2.理解质量守恒定律以及守恒的原因，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变；
3.知道化学方程式的定义、表示的意义，能求出化学方程式中各物质的质量比。
过程与方法目标】
1.初步学习用实验方法**化学反应中的质量关系，进一步培养分析能力和计算能力；
2.能主动地与他人进行交流与讨论，清楚的表达自己的观点。
情感态度价值观目标】
1.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用；
2.体验科学研究是获取知识的重要途径，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点】通过实验**质量守恒定律、质量守恒定律的理解及应用；化学方程式的意义。
教学难点】引导学生从宏观到微观的认识，从化学反应的实质去认识质量守恒定律。
教学素材，导学案。
实验用品：托盘天平（带砝码盒）、镊子、烧杯（100ml）两只、量筒（10 ml ）、胶头滴管、锥形瓶、药匙、小试管、带导管和气球的橡皮塞、胶头滴管、砂纸、抹布；盐酸、碳酸钠粉末、硫酸铜溶液、铁钉等。
2课时。第一课时。
一、智慧引领之导入新知。
提问】生活中我们经常可以看到这种现象：纸张燃烧后留下了灰烬，而酒精燃烧后什么都没有剩余，难道物质从世界上消失了？化学反应前后物质的总质量会不会发生变化呢？
讲解】几百年前，两位化学家对此有不同的看法。2023年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了，因此他认为化学反应前后物质总质量不相等。2023年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反应前后物质总质量相等。
提问】化学反应前后，物质的总质量究竟是否发生变化？引入本节课题。
展示】学习目标：1.知道化学反应遵循质量守恒定律；2.理解质量守恒定律的实质。
二、智慧引领之活动**。
1.猜想与假设：化学反应前后，物质的总质量究竟是否发生变化？有几种可能？（不变，增大，或者减小）
2.制定方案，实验**。
根据教师提供的仪器药品，利用导学案上的实验方案，通过动手操作来验证自己的猜想。
实验一（第。
一、二两组同学）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定；
实验二（第。
三、四两组同学）敞口容器中盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定；
实验三（第。
五、六两组同学）密闭容器中盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定。
实验前教师强调：实验前小组讨论确定实验方案；实验中注意观察实验现象，记录实验数据；实验过程中要注意安全；
实验后总结：当物质发生化学变化时，反应前物质的质量总和跟反应后物质的质量总和存在怎样的关系？
实验过程中教师巡视，指导实验，同时用手机抓拍学生分组实验的情况和典型实验现象的**。
3.实例分析，发现规律。
教师展示抓拍的**，评价学生实验操作过程，引导学生描述实验现象，同时要求学生汇报实验情况。
1）在实验一中，反应前和反应后托盘天平上，称量的是哪些物质的质量？哪些物质的质量在反应前后没有发生改变？最终可以得到什么结论？
2）实验二和实验三中，同样是**碳酸钠固体与稀盐酸反应前后物质总质量的变化，为什么。
五、六两组的同学实验反应后天平平衡，而。
三、四两组的同学实验前后天平不平衡？不平衡的是不是违背了质量守恒定律呢？有气体生成的反应，实验装置应该怎样改进？
3）总结质量守恒定律的内容。所有的化学变化都适用于质量守恒定律。
4）巩固练习：
点燃4.8克镁，与克氧气恰好完全反应，生成氧化镁的质量为8克。
现有一反应a+b→c，有10克a和5克b反应，反应结束后还剩余3克a，b无剩余，则生成c的质量为多少克？
10克的水受热蒸发变成10克的水蒸气，这一变化符合质量守恒定律。这句话对吗？
5）反思：是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律？你有什么启示？
三、智慧突破之深化新知。
想一想】为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
演示】以电解水为例，演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。
小结】（投影）
原子的种类不变。
原子的数目不变 → 质量守恒。
原子的质量不变。
四、智慧提升之反馈检测：
点石（主要成分是caco3)成金(au)是否有科学道理？
五、知识小结：
通过本课题的学习，你学到了哪些知识？掌握了哪些方法？还有什么想弄明白的？请同学们谈一谈。
六、布置作业：
基础作业：完成课本p98页习题。
提升作业：密闭容器内锌与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，为什么反应后天平不平衡呢？
第二课时。一、复习提问：
1.什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
2.【小测验】用文字表达式表示下列化学反应：
①碳在氧气中燃烧 ②磷在氧气中燃烧 ③电解水 ④过氧化氢分解 ⑤加热高锰酸钾。
活动**1：我们刚才写了几个反应文字表式，以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，文字表达式给我们那些信息？
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
设问】化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？
引入新课】前面我们学过原子和元素可以用元紊符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式？它又具有哪些意义呢？这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。
二、活动**。
讲解】化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：
活动**2：找出化学方程式与文字表达式的不同点，该方程式能提供什么信息？是否简便？
点拨】化学方程式表示反应物、生成物、反应条件各是什么。
思考】化学方程式能否反应各物质间的微粒关系？
点拨】化学方程式表示反应物、生成物各粒子的个数比。
活动**3：化学方程式是表示的化学反应，而化学反应必须遵循质量守恒定律。那么上述反应能否体现各物质的质量关系？
点拨】可通过各物质的相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质的质量关系。化学方程式表示反应物、生成物各物质的质量比。
归纳】化学方程式表示的意义：
1）表明了反应物、生成物及反应条件；
2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比；
3）表明了反应物和生成物各物质的质量之比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）。
活动**4：怎么读？
小结化学方程式的读法】
1.读出反应物、生成物、反应条件。如：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；
2.读出各物质的质量比。如：每4份质量的碳和32份质量的氧气反应后，可生成36份质量的水；
3.读出各反应物、生成物的物质的粒子个数比如：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
讨论】结合教材p97页“讨论”的内容，从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，其中的反应的化学方程式能给你提供哪些信息？
练习1：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ c ）
a．碳一种元素 b．氢一种元素 c．碳和氢两种元素 d．碳、氢、氧三种元素。
练习2：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该化学反应中、 、的粒子个数比为 2:1:2
练习3：长征系列火箭使用的燃料是偏二甲基肼c2h8n2，工作中发生的反应为c2h8n2 + 2r ==3n2 + 4h2o + 2co2 其中r的化学式是（ a ）
a．n2o4b．no2c．n2o d．ch4
练习4：将a、b、c、d四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下完全反应，反应前后各物质的质量如下表：
回答下面问题：
1）c物质可能是： 催化剂 (填反应物、生成物、催化剂）
2）x值为 8.6
3）容器中发生反应的基本类型是化合反应。
4）举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。
三、知识小结：
通过本课题的学习，你学到了哪些知识？掌握了哪些方法？还有什么想弄明白的？请同学们谈一谈。
四、布置作业：
基础作业：完成课本p98页习题。
提升作业：完成同步练习。
第二课时化学方程式的意义。
一、化学方程式的定义。
二、化学方程式的意义：质的方面、量的方面。
三、化学方程式的读法：一读物质、二读微观、三读质量。
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