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课后巩固作业（九）
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1．（2011·兰州高一检测）反应2so2（g）＋o2（g）2so3（s）达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在。
于（ ）a．o2b．so2c．o2和so2d．o2、so2和so3
2. 可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（ ）
a.反应停止了。
b.正逆反应的速率均为零。
c.正逆反应都还在继续进行。
d.正逆反应的速率相等。
3.下列反应条件的控制中，不恰当的是（ ）
a.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
b.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火。
c.为加快kclo3的分解速率，加入mno2
d.为加快h2o2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
4．已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)＋2co (g) n2(g)＋2co2(g)。下列说法不正确的是（ ）
a．升高温度可使该反应的逆反应速率降低。
b．使用高效催化剂可有效提高正反应速率。
c．反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定。
d．单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡。
5.（2011·西安高一检测）在2a＋b3c＋5d反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
mol/(l· mol/(l·s)
mol／(l· mol/(l·ｓ)
二、非选择题（本题包括3小题，共30分）
6.（12分）（1）对于反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成nh3的反应速率的变化填入空格里（填“增大”、“减小”或“不变”）：
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 mol/l 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：
曲线由o→a段不产生氢气的原因是。
有关的化学方程式为。
曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是。
曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是。
7.（8分）某温度时，在3 l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
由图中数据分析：
1)该反应的化学方程式为。
2)反应开始至2 min末，x的反应速率为。
3)该反应是由开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。
8．（10分）（挑战能力）在2 l密闭容器内，800 ℃时反应2no（g）+o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如表：
1)上述反应___填“是”或“不是”）可逆反应，在第5 s时，no的转化率为。
2)如图中表示no2变化曲线的是用o2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率v
3)能说明该反应已达到平衡状态的是。
容器内压强保持不变
逆］=2v［（o2）正d.容器内密度保持不变。
答案解析。1．【解析】选d。可逆反应在相同条件下，可以同时向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故原子可能存在于三种物质中。
2.【解析】选d。v（正）=v（逆）>0是化学平衡的实质，也是判断可逆反应达到反应限度（平衡状态）最重要的特征。
3.【解析】选d。冷水温度低，会降低反应速率。
4．【解析】选a。升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，a错；催化剂可以加快化学反应速率，b正确；达平衡后，各组分的浓度保持不变、速率保持不变，c正确；由于co和co2的化学计量数相等，故当两者单位时间内消耗的量相等时，反应即达平衡，d正确。
5.【解析】选b。将四个选项中用不同物质表示的反应速率换算成都用b表示。
的反应速率，换算后四个选项分别为。
0.3 mol/(l·s)、 mol／(l·s)、 mol/(l·s)。故反应速率最快的为b。
独具【方法技巧】比较化学反应速率大小的方法。
同一反应，在不同情况下用不同物质表示反应速率时，可用如下方法比较其反应速率的大小：
方法ⅰ：先把不同物质表示的同一反应的反应速率转化为同一物质表示的反应速率，然后比较大小。如本题解析。
方法ⅱ：直接比较的大小，数值越大者，则表示反应速率越快。
6.【解析】（1）本题考查各种外界条件对化学反应速率的影响。(2) 在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；a→c段，虽然硫酸的浓度逐渐减小，但是该反应是放热反应，反应进行中温度逐渐升高，温度升高，化学反应速率加快；曲线由c以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率逐渐下降。
答案：（1）①增大 ②增大 ③增大 ④增大。
2）①硫酸首先和氧化铝反应，所以这段不产生氢气。
al2o3＋3h2so4===al2(so4)3＋3h2o
这段反应放热使温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大。
曲线由c以后，硫酸的浓度逐渐减小，变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小。
7.【解析】(1)在时间为“0 min”时x、y、z的物质的量分别为0.4 mol、1.
2 mol、2.0 mol，在时间为“3 min”时x、y、z的物质的量分别为1.0 mol、1.
0 mol、1.6 mol，在0～3 min内x、y、z的物质的量变化分别为：0.
6 mol(增加)、
0.2 mol(减少.4 mol(减少)。
即x、y、z变化的物质的量之比为：n(x)∶n(y)∶n(z)＝3∶1∶2。根据各物质变化的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，得到化学方程式为：
2z＋y3x。
2)在时间为“0 min”和“2 min”时，x的物质的量分别为0.4 mol、0.8 mol；即在0～2 min内x增加的物质的量为0.4 mol。故x的反应速率为：
v(x)＝≈0.067 mol/(l·min)。
3）由于图中x、y、z三条曲线均未通过原点，故可断定该反应是由正、逆反应同时开始反应的。
答案：(1)2z＋y3x (2)0.067 mol/(l·min)
3)正、逆反应同时。
8．【解析】(1)该反应是可逆反应，5 s时，no转化率为：
2)由平衡体系2no（g）+o2（g）2no2（g）知，no2为生成物，n（no2）=δn（no）=0.020 mol-0.007 mol=0.013 mol
c（no2）= 0.006 5 mol/l，故表示no2变化曲线的为b。
v(no)= 0.003 mol/(l·s),则v(o2)= v(no)=0.001 5 mol/(l·s)。
3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。
答案：(1)是 652)b 1.5×10-3 mol/（l·s）
3) b、c
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