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课后巩固作业。
一、选择题。
1．在***分子中，形成共价键的原子轨道是( )
a.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道。
b.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道。
c.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。
d.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道。
2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
hcl ②h2o ③n2 ④h2o2 ⑤c2h4 ⑥c2h2
ab．③④cd．③⑤
3．(2011·海口高二检测)下列说法中正确的是( )
a．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键能量低。
b．共价键都有方向性和饱和性。
c．气体单质中，一定有σ键，可能有π键。
d．n2分子中有一个σ键，2个π键。
4．下列对σ键的认识正确的是( )
a．σ键不属于共价键，是另一种化学键。
b．s－s σ键与s－p σ键的对称性不同。
c．分子中含有共价键，则一定含有一个σ键。
d．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同。
5．(2011·淄博高二检测)能说明bf3分子的4个原子是同一平面的理由是( )
a．两个键之间夹角为120°
b．b—f键为非极性共价键。
c．3个b—f键的键能相同。
d．3个b—f键的键长相等。
6.已知：元素x的电负性数值为2.
5，元素y的电负性数值为3.5，元素z的电负性数值为1.2，元素w的电负性数值为2.
4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( )
a．x与yb．x与w
c．y与zd．y与w
7.下列说法中正确的是( )
a.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定。
b.元素周期表中的第ⅰa族(除h外)和第ⅶa族元素的原子间可能形成共价键。
c.水分子可表示为h—o—h，分子中键角为180°
键键能为463 kj·mol-1，即18 g h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2×463 kj
8．下列粒子属于等电子体的是( )
a．ch4和nh4+ b．no和o2
c．no2和o3 d．hcl和h2o
二、非选择题。
9．(2011·铜陵高二检测)分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
1)所有的价电子都参与形成共价键的是___
2)只有一个价电子参与形成共价键的是___
3)最外层有未参与成键的电子对的是。
4)既有σ键又有π键的是。
10.有三种物质ac2、b2c2、ad4，元素a在自然界中形成的物质种类最多；元素b的单质能在c的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体b2c2；元素d的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：
1)a、b、c、d的元素名称分别是。
2)ad4分子中含有的共价键类型为___填“σ键”或“π键”)。
3)d的负一价阴离子的电子排布式为___b2c2的电子式为___属___填“离子化合物”或“共价化合物”)。
11．某些化学键的键能如下表所示(kj·mol-1)
1)1 mol h2在2 mol cl2中燃烧，放出的热量为___kj。
2)在一定条件下，1 mol h2与足量的cl2、br2、i2分别反应，放出的热量由多到少的是___填序号)。
3)**1 mol h2在足量f2中燃烧比在足量cl2中燃烧放热___填“多”或“少”)。
12．(挑战能力)2024年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：__和和___
2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。由短周期元素组成的物质中，与no2－互为等电子体的分子有___
答案解析。1．【解析】选c。成键的电子一般为元素的价电子，成键的为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。
2．【解析】选d。单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
3．【解析】选d。从原子轨道重叠程度看，σ键轨道重叠程度大，比较稳定，体系能量低，a项错误；共价键都有饱和性，但不一定有方向性，如h2分子的两个球型轨道重叠，b项错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，c项错误。
4．【解析】选d。根据电子云的重叠方式，共价键分为σ键和π键两种，a项错误；σ键的特征为轴对称，b项错误；分子中含有共价键时，可能含有多个σ键，如nh3中含有3个σ键，c项错误；因为σ键和π键的不同造成了含有π键的化合物与只含σ键的化合物属于不同类的物质，化学性质肯定不同，d项正确。
5．【解析】选a。当f—b—f键角为120°时，bf3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。分子的空间构型由分子化学键的键角决定。
6.【解析】选b。一般来说，电负性小于1.
8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。
7.【解析】选b。键能越大，键长越短，分子越稳定，a项错误；两元素电负性差小于1.
7时可形成共价键。b项正确。水分子的键角是105°，c项错误；d项中h—o键键能为463 kj·mol-1，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol h—o键时释放的最低能量，则拆开1 mol h—o键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kj,18 g h2o即1 mol h2o中含2 mol h—o键，断开时需吸收2×463 kj的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成h2和o2时，还需释放出一部分能量，故d项错误。
8．【解析】选a。原子个数和最外层电子数相等的两种微粒，即为等电子体。
9．【解析】 nh3中n原子与3个h原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；h2o中o原子与2个h原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；hcl中cl原子与1个h原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；ch4中c原子与4个h原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；c2h6中c原子分别与3个h原子及另1个c原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；n2中n原子与另1个n原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
答案：(1)d、e (2)c (3)a、b、c、f (4)f
10.【解析】a在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体b2c2是na2o2，即b为na，c为氧；元素d的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，d为cl；
答案：(1)碳钠氧氯。
2)σ键。3)1s22s22p63s23p6
离子化合物。
11．【解析】δh=反应物的键能总和-生成物的键能总和。反应物的键能总和即完全断开反应物中的化学键所消耗的能量；生成物的键能总和可理解为形成生成物中的化学键所放出的能量，二者的差若大于0，为吸热反应，二者的差若小于0，则为放热反应。
1)δh=436 kj·mol-1+243 kj·mol-1-2×431 kj·mol-1=-183 kj·mol-1，故放出的热量为183 kj。
2)对于反应h2+br2===2hbr
h=436 kj·mol-1+193 kj·mol-1-2×356 kj·mol-1=-83 kj·mol-1，故放出的热量为83 kj。
对于反应h2+i2===2hi
h=436 kj·mol-1+151 kj·mol-1-2×299 kj·mol-1=-11 kj·mol-1,故放出的热量为11 kj。
所以选a项。
答案：(1)183 (2)a (3)多。
12．【解析】(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即c、n、o、f组成的共价分子，n2与co均为14个电子，n2o与co2均为22个电子，符合题意。
2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，no2－是三原子组成的离子，其外层电子数(即价电子)之和为5＋6×2＋1＝18，so2、o3也是三原子，价电子总数为6×3＝18。
答案：(1)n2 co n2o co2
2)so2、o3
独具【方法技巧】等电子体的快速找法：
1)用离子中的两个原子换成原子序数分别增加n和减少n(n=1,2等)的原子，如n2与co、n3-和cno-互为等电子体。
2)用离子中一个或几个原子换成原子序数增加(或减少)n的元素带n个单位电荷的阳离子(或阴离子)，如n2o和n3-互为等电子体。
3)同主族元素最外层电子数相等，故可将粒子中元素换成同主族元素原子，如o3和so2互为等电子体。
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