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课后巩固作业
一、选择题。
1．下列说法正确的是( )
a.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小。
b.铝的第一电离能比镁的第一电离能大。
c.在所有元素中，氟的电离能最大。
d.钾的第一电离能比镁的第一电离能大。
2．一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是( )
a．原子序数为7
b．第一电离能最大。
c．电负性最大。
d．原子半径最大。
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p3
1s22s22p3
1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
a．第一电离能：④>
b．原子半径：④>
c．电负性：④>
d．最高正化合价：④>
4．(2011·济南高二检测)x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm＋和yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
a．x的原子半径比y小。
b．x和y的核电荷数之差为m－n
c．电负性x＞y
d．第一电离能x＜y
5．已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kj·mol－1。请根据下表所列数据判断，正确的是( )
a.元素x的常见化合价是＋3
b.元素y是ⅲa族元素。
c.元素x与氯元素形成化合物时，化学式可能是xcl2
d.若元素y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应。
6．具有下列电子排布的基态原子中，第二电离能最大的是( )
a．1s22s22p5b．1s22s22p63s23p1
c．1s22s22p63s1d．1s22s22p63s2
7．下列关于微粒半径的说法正确的是( )
a．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径。
b．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同。
c．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大。
d．原子序数越大，原子半径越大。
8．(2011·延吉高二检测)气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(i1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(i2)，第三电离能(i3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：ev(电子伏特)］数据。
下列说法正确的是( )
a．甲的金属性比乙强。
b．乙的化合价为＋1价。
c．丙一定为非金属元素。
d．丁一定为金属元素。
二、非选择题。
9.判断下列微粒半径大小。
1)mg___ba2)ca___k3)cl___f
4)s2-__s5)na+__na
6)na+__al37)fe2+__fe3+
10.在下列空格中，填上适当的元素符号：
1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是___第一电离能最大的元素是。
2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是___电负性最大的元素是。
3)最活泼的气态非金属原子是。
4)第。二、三周期原子中p轨道半充满的元素是。
5)第二周期中，其最**氧化物对应水化物是强酸的元素是___在第三周期中，其最**氧化物对应水化物是强碱的元素是___
11.元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为e)如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
1)同主族内不同元素的e值的变化特点是：__各主族中e值的这种变化特点体现了元素性质的___变化规律。
2)同周期内，随原子序数增大，e值增大。但个别元素的e值出现反常现象。试**下列关系中正确的是___填写编号，多选倒扣)。
e(砷)＞e(硒)
e(砷)＜e(硒)
e(溴)＞e(硒)
e(溴)(3)估计1 mol气态ca原子失去最外层一个电子所需能量e值的范围：__e＜__
4)10号元素e值较大的原因是。
12.(挑战能力)下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
1)以上10种元素中，第一电离能最小的是___填编号)。
2)上述⑤、⑥三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是___写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为___元素①的原子价电子排布式是___
3)①⑥四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是___填化学式)。
4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是___填名称)，可以验证你的结论的是下列中的___填序号)。
a．气态氢化物的挥发性和稳定性。
b．单质分子中的键能。
c．两元素的电负性。
d．含氧酸的酸性。
e．氢化物中x—h键的键长(x代表③和⑨两元素)
f．两单质在自然界中的存在形式。
答案解析。1．【解析】选a。考查元素第一电离能的变化规律，一般同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故a正确，c不正确；但有反常，第ⅲa和ⅵa族元素比同周期相邻两种元素第一电离能都低。
同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。由于核外价电子排布镁为3s2，al为3s23p1，故al的第一电离能小于mg的第一电离能，所以b错误；根据同主族同周期第一电离能规律可以推测：第一电离能k＜ca＜mg，所以d错误。
2．【解析】选c。从价电子构型推出该元素是f元素，其电负性最大。
3．【解析】选a。①～四种元素分别为s、p、n、f，第一电离能f>n、p>s，又由于第一电离能n>p，所以a项正确。原子半径n>f，故b项错误。
电负性应s>p，即①>②故c项错误。f无正化合价，n、s、p最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①>③d项错误。
4．【解析】选d。xm＋与yn－的核外电子排布相同，则x原子比y原子多一个电子层，原子半径x＞y。x比y更易失电子，第一电离能x小于y，电负性x小于y。
5．【解析】选b。由数据分析x中i2>>i1，x常见化合价为＋1价，为ⅰa族元素，所以a、c项均错误。y中i4>>i3，常见化合价为＋3价，应在ⅲa族，b项正确。
若y处于第三周期，则y为铝元素，al不与冷水反应，d错。
6．【解析】选c。失去一个电子后c项的电子排布变为1s22s22p6，属于稀有气体的稳定结构，故其第二电离能最大。
7．【解析】选c。由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅶa族的原子半径不一定比上一周期ⅰa族元素原子半径大，如r(li)>r(s)>r(cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。
质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径》原子半径》阳离子半径。随着原子序数的增大，原子半径不是一直增大，而是呈现周期性变化。
8．【解析】选a。由**中数据可知，甲的第一电离能小于乙，表明甲比乙易失去第一个电子，故甲的金属性比乙强，a正确；**中显示，乙失去第二个电子也较易，则乙的化合价可能为＋2价，选项b不正确；对丙而言失去电子较难，所以可能是非金属元素，c错误；对丁而言，失电子比丙还难，而第三周期只有3种金属元素，可知丁一定是非金属元素，所以d不正确。
9.【解析】判断微粒半径的大小，要结合原子的电子层数、核电荷数和核外电子数进行综合分析，结合判断微粒半径大小的方法进行分析。
答案：(1)＜ 2)＜ 3)＞ 4)＞
独具【方法技巧】“三看”法快速判断简单微粒半径大小。
一看”电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
10.【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅲa族、ⅵa族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第三周期中第一电离能最小的为na，最大的为ar。电负性的递变规律：
同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，第二周期中，元素最**氧化物对应水化物是强酸的只有hno3，在第三周期中，元素最**氧化物对应水化物是强碱的只有naoh。
答案：(1)na ar (2)h f
3)f (4)n、p (5)n na
11.【解析】(1)同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此失去最外层电子所需能量逐渐减小。这充分体现了元素性质周期性变化的规律。
2)根据图像可知，同周期元素e(氮)＞e(氧)，e(磷)＞e(硫)。e值出现反常现象。故可推知第四周期e(砷)＞e(硒)。
但ⅵa族元素与ⅶa族元素的e值并未出现反常，所以e(溴)＞e(硒)。应选①③。
3) 1 mol气态ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素mg要容易，故其e值应在419 kj·mol-1～738 kj·mol－1。
4)10号元素是ne，它的原子最外层已达到8电子稳定结构，故其e值较大。
答案：(1)随着原子序数增大，e值变小周期性。
3)419 kj·mol－1 738 kj·mol－1［或填e(钾)e(镁)］
课后巩固作业 三 1
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