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课后巩固作业（七）
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.下列对化学反应的认识错误的是（ ）
a.会引起化学键的变化。
b.会产生新的物质。
c.必然引起物质状态的变化。
d.必然伴随着能量的变化。
2.（2011·沈阳高一检测）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的。
是（ ）a.铝与稀盐酸的反应。
b.灼热的木炭与co2反应。
c.甲烷在氧气中的燃烧反应。
晶体与nh4cl晶体的反应。
3.已知反应x+y===m+n为吸热反应，对这个反应下列说法中正确的是（ ）
的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的。
b.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行。
c.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。
和y的总能量一定低于m和n的总能量。
4.（2011·泰州高一检测）下列各图示中，表示吸热反应的是（ ）
5.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为q1，后者放出的能量为q2，则下列对q1和q2的相对大小的判断正确的是（ ）
无法判断。二、非选择题（本题包括3小题，共30分）
6.(8分)（2011·临沂高一检测）如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 ml浓naoh溶液于试管中。
试回答下列问题：
1)实验中观察到的现象是。
2)产生上述现象的原因是。
3)写出有关反应的离子方程式。
4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量___填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和naoh溶液的总能量。
7.(12分)（1）从能量的角度看，断开化学键要___形成化学键要___化学反应是释放能量还是吸收能量取决于当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为___反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为___反应。
2）工业合成氨的反应：n2+3h22nh3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol h—h键、1 mol n—h键、1 mol n≡n键放出的能量分别为436 kj、391 kj、942 kj。
则：若1 mol n2完全反应生成nh3可___填“吸收”或“放出”）热量___kj。
8.（10分）（挑战能力）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下**：
1）①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示实验。
x溶液是滴入的量一般为。
乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是。
2）丙同学利用“保温瓶式量热计”（图略），测出10 ml 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%的盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见下表（假设两溶液密度相同）。
就此实验回答：
盐酸和氢氧化钠的反应是填“吸热”或“放热”）反应。
请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。
答案解析。1.【解析】选c。化学反应的实质为旧化学键的断裂和新化学键的生成，在化学键变化过程中一定会伴随能量的变化和物质的变化，c错。
2.【解析】选b。a、c是氧化还原反应，是放热反应；b是氧化还原反应，是吸热反应；d是吸热反应，但不是氧化还原反应。
3.【解析】选d。吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，但不一定x的能量小于m或y的能量小于n，a错、d对；若从化学键角度分析，吸热反应中旧键断裂时吸收能量多，新键形成时放出能量小，c错；吸热反应不一定需要加热，b错。
4.【解析】选a。若反应物的能量低于生成物的能量，则反应为吸热反应。
5.【解析】选a。硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更快、更剧烈，但等质量的硫燃烧（不管是在空气中，还是在氧气中），放出的能量（在相同条件下）是一定的。
6.【解析】因为al和naoh溶液反应生成氢气，且反应放出大量的热，碳酸饮料温度升高，co2的溶解度随温度升高而降低，放出co2气体；因2al+2naoh+
2h2o===2naalo2+3h2↑放出热量，所以铝片和naoh溶液的总能量大于反应所得溶液和氢气的总能量。
答案：（1）铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解，烧杯中有大量气泡产生。
2)铝片与naoh溶液的反应是放热反应，放出的热量通过小试管传递给碳酸饮料，使co2的溶解度下降而产生气体。
3）2al+2oh-+2h2o===2alo2-+3h2↑
4）小于。7.【解析】（1）旧化学键的断裂要吸收能量，而新化学键的形成要释放能量，故化学反应必然伴随发生能量变化；一个反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。
2）反应的化学方程式是：3h2+n22nh3，如果1 mol n2完全反应必有3 mol h2反应，生成2 mol nh3。拆开3 mol h—h键和1 mol n≡n键需要吸收的能量为436 kj×3+942 kj=2 250 kj，但是生成2 mol nh3即生成6 mol n—h键可放出热量391 kj×6=2 346 kj，总的结果是放出能量2 346 kj－2 250 kj=96 kj。
答案：（1）吸收能量释放能量反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放热吸热。
2)放出 96
独具【方法技巧】有关反应热量的计算。
应明确以下两点：
1）化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键（反应物）的断裂需吸收能量，新键（生成物）的形成需要放出能量。
2）该反应若是放热反应，则反应过程中放出的热量多于吸收的热量，两者的差即反应释放的热量，反之，该反应若是吸热反应，则反应过程中放出的热量少于吸收的热量，两者的差即反应需要吸收的热量。
8.【解析】（1）①由题图知加入的指示剂在氢氧化钠溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色，故该试剂为酚酞溶液；②甲同学的实验不能充分说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应。
2）①**中的数据说明，该反应为放热反应。
见下图。答案：（1）①酚酞溶液1～2滴。
甲同学的实验不能说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应。
2）①放热。
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