1．“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，其中“低能耗”主要指减少消耗。
a．二氧化碳b．水c．石油d．氧气。
2．下列物质中，属于碱的是。
a．苛性钠b．纯碱 c．碱式碳酸铜 d．碱石灰。
3．下列液体，不会出现丁达尔效应的是。
鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤fe(oh)3溶胶。
abcd．①④
4．下列化学用语正确的是。
a．硅的原子结构示意图： b．原子核内有8个中子的氧原子： o
c．二氧化碳分子的电子式： d．甲烷分子的比例模型：
5．下列属于复分解反应的是。
a．nh4hco3 nh3↑ +h2o + co2↑
b．c．3cl2＋6naoh===5nacl＋naclo3＋3h2o
d．2hcl+caco3===cacl2＋co2↑＋h2o
6．下列对氯气的叙述正确的是。
a．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性。
b．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
c．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色。
d．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻。
7．下列叙述正确的是。
a．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊。
b．二氧化硫通入bacl2溶液中生成baso3白色沉淀。
c．硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫。
d．二氧化硫通入滴有酚酞的naoh溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性。
8．下列化合物的化学键中，只有离子键的是。
a．nh4clb．na2co3c．mgcl2d．k2so4
9．下列有关钠和镁的说法中，正确的是。
a．电解nacl溶液可以得到金属钠b．金属镁着火，可用二氧化碳灭火。
c．金属钠在cl2中燃烧产生黄色火焰得到黄色固体。
d．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
10．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是。
a．k＋、cu2＋、、clb．na＋、k＋、、cl－
c．na＋、k＋、、hco3d．na＋、nh4＋、oh－、
11．表示下列反应的离子方程式中，正确的是。
a．烧碱加入醋酸溶液：oh－＋ch3cooh ==ch3coo－＋h2o
b．盐酸与小苏打溶液反应：2h＋＋co32－==co2↑+h2o
c．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：ba2＋＋so===baso4↓
d．金属钠与水反应：na＋2h2o===na＋＋2oh－＋h2↑
12．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是。
a．x与y可以形成阴离子xy32b．元素r的氧化物对应水化物一定为强酸。
c．z的氢化物的沸点比t的氢化物的沸点高
d．由x形成的化合物qx和xr4，其晶体类型不相同。
13．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．若5.6 l n2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
b．4.6 g na与100 ml含0.1 mol hcl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2na
c．14 g乙烯(c2h4)和丙烯(c3h6)的混合气体中所含分子总数为0.5na
d．标准状况下，22.4 l ccl4含有的分子总数为na
14．现有如下所示4个装置图，则以下说法中正确的是。
a．①装置可用于比较nahco3和na2co3的稳定性。
b．用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置。
c．如③装置进行实验可看到酸性kmno4溶液褪色。
d．④装置可用于实验室制取并收集少量so2
15．a、b、d、e、f为短周期元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b的最外层电子数是其所在周期数的2倍。b在d中充分燃烧能生成其最**化合物bd2。e+与d2－具有相同的电子数。
a在f中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
1)a在周期表中的位置是。
写出实验室制备单质f的离子方程式。
2)b、d、e组成的一种盐中，e的质量分数为43%，其俗名为。
3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a的化学式为b的化学式为c的电子式为。
16．某同学为了**元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。
根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递。
变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。
所给试剂（供选择）酸：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸。
碱：氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝。
盐：caco3、na2sio3溶液、ca(clo)2溶液。
填物质名称：acd
观察到的现象有：c
d离子方程式：c
17．将混有铜粉的镁粉3.0g投入100ml稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集到标准状。
况气体2.24l。过滤后向所得溶液中滴入0.5mol·l-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀。
生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至。
100ml时，恰好使沉淀完全。试求（溶液体积变化忽略不计）：
1)原混合物中镁的质量分数。
2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度。
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