水的组成。
**水的组成。
1）实验装置：
2）如图所示，在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。
3）切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录发生的现象。
4）实验结论。
水的组成。1.**水的组成。
1）实验装置：
2）实验现象。
3）检验气体。
4）实验结论。
水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
反应的文字表达式为。
h2o h2 o2
水是由氢元素和氧元素组成的。
易错点津。电解水实验巧记：水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，可燃助燃来检验。
1）电解水的实验中，产生氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，其质量比是1：8。
2）实验中产生的氧气和氢气的体积比小于1：2，原因之一是氧气在水中溶解的量比氢气大。
讨论/答疑。
1）上述实验中水是否发生了分解反应？生成了几种新物质？
水发生了分解反应，有氢气和氧气两种物质生成。
2）分析水的生成和分解实验，说明其中的哪些现象和事实能够说明水不是一种元素，是由氢、氧两种元素组成的。
氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；水通电分解，正极端的玻璃管内产生能使燃着的木条燃烧更旺的气体（氧气），负极端的玻璃管内产生能燃烧、火焰呈淡蓝色的气体（氢气），这些现象和事实都说明水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。
2.电解水的微观解释。
1）水分子分解示意图如图所示：
每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子。
2）由水分子分解示意图可以说明：
水是由氢、氧两种元素组成的；
分子是由原子构成的；
化学变化的本质是：分子**成原子，原子重新结合成新的分子；
化学反应前后，元素的种类不变，原子种类和原子数量均不变。
拓展延伸。水的性质：
1）水的物理性质。
纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，在压强为101kpa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃。在4℃时，水的密度最大，为1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水的小，能浮在水面上。
2）水的化学性质。
水在通电的条件下能分解，生成氢气和氧气。
水还能与某些物质发生反应，如水能和二氧化碳反应（在第六单元中学习）等。
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