第3节化学能转化为电能——电池。
学习目标】1. 知识与技能：了解原电池的定义；了解原电池的构成条件并学会判断原电池的正负极；了解原电池的化学原理；初步养成学生利用实验发现问题、分析问题、解决问题的能力。
2. 过程与方法： 通过观察、分析实验现象的研究过程，初步学会通过本质看现象的化学研究方法。
3.情感态度与价值观：初步养成学生的**精神和依据实验事实得出结论的科学态度，养成学生的团队协作精神。
教学重点和难点】
1.教学重点：原电池的构成条件及化学原理
2.教学难点：原电池的化学原理。
知识固顾】1、 原电池的概念：
2、 形顾原电池的条件。
、两极金属活泼性要有差异；
、有电解质溶液；
、并能与负极发生自发的氧化还原反应；
、形成闭和回路。
练习】请判断下列各种组合可以形成原电池吗？行或不行，为什么？
1. 下列装置中，能组成原电池的是：（
abcd 板书：原电池的工作原理。
实验**】实验1. 将锌片加入cuso4溶液中，测量溶液温度的变化，根据实验现象分析能量变化的情况。
实验2. 将锌片和铜片用导线连接后插入cuso4溶液中（如右图所示），根据实验现象，分析能量变化的情况。
实验现象：1、现象：锌片溶解，有红色固体析出，溶液颜色变浅，温度升高。
2、锌片溶解而变细，铜上有红色物质析出，溶液颜色变浅，电流计指针发生偏转。
结论：1、zn+ cu2+ ＝zn2+ +cu δh<0 化学能转化为热能。
2、zn-2e-=zn2cu2++2e-=cuzn+ cu2+ ＝zn2+ +cu
化学能电能。
1、工作原理：（以铜锌原电池为例）
3、 如何通过在电池的工作在理判断原电池的正负极：
通过学生间的讨论来完成。并让学生回答判断结果。
活泼的金属作负极，活泼性是相对的。
负极发生氧化反应，失电子。
负极： 电子流出的电极为负极或电流流入的一极为负极。
阴离子靠近的一极为负极。
不活泼的金属作正极。
正极发生还原反应得电子。
负极： 电子流入的电极为负极或电流流出的一极为正极。
阳离子靠近的一极为正极。
4、 电极方程式的书写方法。
1）若给出装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律写出电极反应式。
2）若给出电池的总反应，先找出反应中发生的氧化反应和还原反应物质，再根据溶液的实际情况写出电极反应式。
练习】2、约6 cm长，2 cm宽的铜片和铁各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2 cm），将铜片与铁片分别和电流表两端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 ml三只小烧杯，在第一只烧杯中注入40 ml稀硫酸，第二只烧杯中注入40 ml硫酸铁溶液，第三只烧杯中注入40 ml浓hno3，试回答下列问题：
①两电极同时插入稀h2so4中，原电池的负极为___填“铝”或“铜”）极，铁片上的电极反应式为。
两电极同时插入硫酸铁溶液中，原电池的负极为填“铝”或“铜”）极，铜片上的电极反应式为。
两电极同时插入浓hno3中，原电池的负极为填“铝”或“铜”）极。
5、【思考交流】
教材p21图1-3-4 与p20图1-3-2相比，回答下列问题：
1.在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？
2.在盐桥插入之后，是否有电流产生？
3 .盐桥在此装置中起到了什么作用？
4.与铜锌原电池相比该原电池具有什么特点？
通过学生间的交流，回答问题，教师给以总结：
盐桥的作用：提高电能的转化率。
迁移应用】３、依据氧化还原反应：2ag+(aq) +cu(s) =cu2+(aq) +2ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
1）电极x的材料是 ；电解质溶液y是 ；
2）银电极为电池的极，发生的电极反应 ；x电极上发生的电极反应为 ；
3）外电路中的电子是从电极流向电极。
小结：板书设计】：
第3节化学能转化学电能——电池。
一、定义：化学能转化成电能的装置。
二、形成条件。
1、两个能导电活泼性不同的金属（或金属和非金属）作为电极材料；
2、电解质溶液提供自由移动的离子；
3、形成闭合回路；
4、能自发发生氧化还原反应。
三、正负极的判断。
活泼的金属作负极，活泼性是相对的。
负极发生氧化反应，失电子。
负极： 电子流出的电极为负极或电流流入的一极为负极。
阴离子靠近的一极为负极。
四、电极方程式的书写。
第三节第一课时
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