第四节《常见的碱》教学方案。
内容**】九年级浙教版上册第一章。
主题】第四节常见的碱。
课时】第1课时。
一、教学目标。
1.知识与技能。
通过氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质推导碱的共性。
2.过程与方法。
通过一些**活动，进一步认识与体验科学**的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3.情感态度和价值观。
通过学生亲身参与科学**活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
二、重点难点。
重点： 碱的通性。
难点： 碱的通性。
三、教学过程。
一）回顾旧知。
教师活动】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸，并通过实验**归纳出酸的通性，同学们能否描述酸的通性？
学生活动】酸的五点通性。
过渡：那么常见的碱有哪些？他们有哪些性质呢？
提示：对一类物质中的典型物质进行分析，归纳共性。用对比实验的方法寻找物质的特性，得出个性。
二）新课教学。
碱溶液跟酸碱指示剂作用。
依据】ca(oh)2 和naoh溶液[分别] +石蕊（酚酞））
小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
2. 碱 + 非金属氧化物盐 + 水。
依据】生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。
回忆】如何检验二氧化碳气体？
请写出下列反应的化学方程式：
ca(oh)2 + co2naoh + co2 ——
naoh + so2naoh + so3——
补充】酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
注意：①大多数非金属氧化物是酸性氧化物。②大多数酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相应的酸。常见的有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮等。
请写出下列变化的化学方程式：
co2 + h2oso3 + h2o ——
生活链接】1）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道这是为什么吗？
2）氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？
3.碱 + 盐新碱 + 新盐。
依据】1）在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
（2）在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？
3）在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。
回答】1.氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色。
2.盛有氯化铜溶液的试管中产生了蓝色絮状沉淀；盛有氯化铁溶液的试管中产生了红褐色沉淀。并写出化学方程式。
3. 白色沉淀生成；加氯化铁溶液的试管中有红褐色沉淀生成。
注意】两种反应物可溶，生成物中必须有沉淀，反应才会发生。
思考】下列反应能否发生？能发生的，请写出化学方程式：
ba(oh)2 + cuso4 ——
naoh + kcl ——
cu(oh)2 + na2so4 ——
4. 碱 + 酸盐 + 水。
依据】1.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液， 滴加无色酚酞试液，观察颜色变化，结果无色酚酞试液变红色；滴加盐酸和硫酸后，红色逐渐消失；
2.生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成2份，分别滴加盐酸和硫酸，结果氢氧化铜蓝色絮状沉淀逐渐消失，溶液变蓝色；氢氧化铁红棕色沉淀逐渐消失，溶液变黄色；
请写出下列变化的化学方程式：
naoh + hclca(oh)2 + hcl ——
思考】为什么氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的性质？
氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，因为都含有氢氧根离子（oh-），所以具有相似的性质。
总结】总结碱的通性。
补充】不溶性碱的共性。
1.不溶性碱与酸溶液发生反应。
2.不溶性碱受热分解。
四）知识巩固。
1. 用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（ ）
a．酚酞b．石蕊试液
c．氯化铁溶液d．氢氧化钠溶液
2. 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
a．用水洗b．用氢氧化钠溶液洗。
c．用盐酸洗d．先用盐酸，再用水洗。
3.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ）
a.有白色沉淀b.有红褐色沉淀。
c.有气泡冒出d.有蓝色沉淀产生。
4. 氨水是一种碱，它的化学式为nh3·h2o（nh4oh）它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出该反应的化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道这是为什么吗？
5.将集满co2的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中，看到的现象是。
原因是。4、板书设计。
第四节常见的碱。
一、碱的共性。
碱溶液跟酸碱指示剂作用。
2. 碱 + 非金属氧化物盐 + 水。
3. 碱 + 盐新碱 + 新盐。
4. 碱 + 酸盐 + 水。
二、不溶性碱的共性。
1.不溶性碱与酸溶液发生反应。
2.不溶性碱受热分解
常见的酸和碱 第一课时 教案
九年级化学常见酸和碱教案。第一节。常见酸和碱。时间 2019年2月27日。星期三。上午第二节。地点 九年级 3 班教室。授课对象 九年级 3 学生。执教 李潭。一 教学目标。认识一些常见的酸和碱。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。认识研究酸的物理和化学性质。掌握酸的使用方法和浓硫酸的稀释方法。二 教学...
8 2常见的碱 第一课时
8.2常见的碱 第一课时 学习目标 1 对比学习记忆氢氧化钠 氢氧化钙的俗名，物理性质 潮解性 水溶性 腐蚀性及主要用途。2 对比记忆将碳酸钙 氧化钙 氢氧化钙为主要成分的物质的俗名及相互转化。学习重点 1 氢氧化钠 氢氧化钙的俗名，物理性质，2 碳酸钙 氧化钙 氢氧化钙的相互转化。学法指导 阅读课...
常见的酸和碱第一课时
第十单元课题一 常见的酸和碱第一课时学案。编写人 游路香审核人包靠领导 学习目标。1学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2知道常见的酸的主要性质和用途。3通过 学习，理解酸的化学性质。学习关键。通过实验 学习有关酸的知识。学习过程。课前阅读生活中的酸和碱。1 人们在购买葡萄 橘子等水果时，常习惯的问 ...