课题2金属的化学性质第一课时

发布 2024-02-27 20:45:04 阅读 9707

化学导学案课题2金属的化学性质(第一课时)

课型:新授年级:初三班级姓名:

组别: 主备人:徐静审核:胡金平审定时间:

学习目标:1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

3.初步了解金属的活泼性强弱与金属与氧气、酸反应的难易和剧烈程度的关系。

学习重难点:

学习过程:一、【复习与准备】: 回忆在氧气的化学性质中,我们研究了哪几种属和氧气的反应?,

1)铜丝或铜片在空气中灼烧现象为化学方程式。

2)、你知道“真金不怕火炼”蕴含了什么化学原理吗?

3)根据以上事实,铁、镁、铜、金这四种金属中你能判断出哪种金属活动性最强,哪种金属活动性最弱吗?

归纳总结」见课本p9

1)大多数金属都能与氧气反应生成但不同;只有极少数金属(例如金等) (能或不能)与氧气反应。

2)根据金属与氧气反应的难易及剧烈程度可以判断金属的___

活学活用:

铝的化学性质活泼,但日常生活中为什么铝器却不容易被腐蚀?为什么不宜用钢刷、 沙等擦洗铝制品?,

实验**】学生分组完成课本p10-11活动与**。

**二:金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。

交流讨论】

1.上述实验过程中,为什么金属颗粒大小要基本相同?酸的量及酸的质量分数要相等?

2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种?反应剧烈程度如何?不跟酸反应的有几种?由此排列出四种金属活动性强弱顺序。

3. 从反应物和生成物的类别角度分析,这些反应有什么特点?

结论:金属活动性》 >

归纳小结】置换反应。

1、定义:一种___与一种___反应生成另一种___和另一种___的反应。

2、特征:a +bc ==b +ac(取而代之)

三、问题交流:

1、交换导学案; (互批导学案,完成在教材上的内容组长也要组织检查);2、组内交流\讨论;3、小组长梳理组内存在的问题(展示组内整理的问题上黑扳)

四、点拨质疑。

五、巩固达标

1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,至今保存十分完好。其主要原因是( )

a.铝不易发生化学反应 b.铝的氧化物容易被还原为铝。

c.铝不易被氧化d.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用。

2、除去铜中混有的少量铁,不可采用的方法是( )

a、用磁铁吸引b、加入足量的稀硫酸,再过滤

c、加入足量稀盐酸,再过滤d、在空气中灼烧。

3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述:①铁钉表面产生气泡;②液体由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减轻;④溶液中无明显变化,其中正确的是( )

abc.①②d.①②

4.下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是( )

镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜。

a、①③bcd、③⑤

5、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分caco3]可加入稀盐酸,其反应原理。

是用化学方程式,下同),但加入的盐酸不能太多,因为。

铝制品耐腐蚀的原因是用化学方程式表示)。

是地壳中含量第二的金属元素,a的单质在b的单质中燃烧时火星四射,生成一种黑色固体c,把a单质放入稀硫酸中产生可燃气体d,气体d也能在b的单质中燃烧生成e。

a的元素符号是b单质的名称为d单质的化学式为。

a单质在b单质中燃烧的化学方程式为。

气体d在b单质中燃烧的的现象为。

反应的化学方程式为该反应的基本类型为。

7.小华欲测定cu-zn合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应,经测定,产生了0.

4克气体,试计算该合金中铜的质量分数。

8.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜,为了防止污染,变废为宝,在废水处理池中投入过量的废铁屑,充分反应后过滤,得到的固体是 ,将滤液蒸发后得到的固体是有关的化学方程式为。

六、回归建构,形成体系。

今天我学到了。

课题2 金属的化学性质 第一课时 学案

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课题2金属的化学性质 第一课时 学案

结论 铝 铁 铜而金属活动性为 问题。四 置换反应。回顾化合反应 分解反应的特点并举例说明。对于能发生反应,从反应物和生成物的物质类别如单质 化合物的角度分析,上述活动与 一 二中这些反应有什么特点?结论 置换反应特点 a bc b ac 点燃。练习 判断以下反应的反应类型。通电。zn h2so4 ...

2 金属的化学性质 第一课时

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