资中县公民中学陈水明。
教学目标】1、知识与技能:
知道镁、铝、铁、铜等常见的金属与氧气反应;
认识常见金属与盐酸、硫酸反应,并能解释日常生活中的一些现象;
能说出常见金属的活动顺序,了解金属活动顺序的意义。
2、过程与方法:**常见金属的活动性顺序。
3、情感、态度与价值观:通过对金属与氧气和金属与酸的反应,进一步掌握金属在日常生活中的正确利用。
教学重点】金属与氧气、金属与酸反应表现出来的化学性。
教学难点】金属与酸反应的条件;金属活动顺序的意义。
教学过程】一、金属与氧气的反应。
1、回忆曾经所做过的几种金属在空气中(或氧气中)燃烧或加热的实验现象和反应原理——引入新课。
方法为:师生共同回忆,然后抽同学上台写方程式)
2、铝与氧气的反应。
教师演示p35的活动天地的实验。
抽学生完成反应方程式,请同学们看书p36的多识一点,教师补充反应方程式。
4al+3o2=2al2o3
3、由小结(先由学生说,再由教师归纳总结)
大部分)金属与氧气在不同的条件下反应生成金属氧化物。
板书:金属+氧气=金属氧化物。
教师强调:大多数金属在不同的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物,可它们反应的难易程度和剧烈程度不同,但有少数(不活泼金属),它们在高温下也不和o2反应(如au金、ag银)。
4、讨论p35的交流共享,请同学们先说后教师再小结。
金属本身的性质;②金属与o2的接触面积;③温度。
由①则说明反应的现象与金属的活动顺序有关,请大胆猜想上述实验中所用mg、fe、cu的活动顺序[mg>fe>cu],请问该同学的猜想正确吗?我们再通过金属与酸反应来论证。
二、金属与酸的反应。
1、通过实验**回答问题:
分甲、乙两大组的同学分别用稀hcl和稀h2so4与镁、铁、铜作用,观察现象。
请甲、乙两大组的同学代表说出mg、fe、cu哪些能与稀hcl和稀h2so4反应,反应的难易程度,由此可以得出三种金属的活动性由强到弱为:
mg+2hcl=mgcl2+h2↑ (剧烈)
fe+2hcl=fecl2+h2↑ (不剧烈)
cu+hcl≠ [mg>fe>cu ]
3、引出金属活动顺:
k ca na mg al,zn fe sn pb (h);
cu hg ag pt au,加酸不放氢。
4、应用之一:
金属+②酸=盐+氢气。
强调:排在“h”之前的,一般选较活泼mg、al、zn、fe。
酸指稀h2so4或稀hcl
三、巩固练习。
1、书上p37的活动天地,请同学们完成以下方程式:
al+hcl— al+h2so4—
zn+hcl— zn+h2so4——
2、由以上反应得出置换反应的定义。
单质+化合物=新单质+新化合物(标志:反应前后均有单质)
3、出示小黑板上的3个巩固练习题,然后强调:凡是fe参加置换反应,生成的fe均为+2价。
四、请同学们小结本节课内容,说说自己学到了什么?还有什么疑惑?
五、作业:练习册p题。
金属的化学性质第一课时教学设计
教学设计。温县祥云镇二中刘建锋。一 教材分析。1 教材的地位及其作用。金属的化学性质 是九年级化学第八单元课题2的内容,在本课题之前,学生已经学习了非金属元素氧 碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后,使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解,也对金属的性质有所了解,元素化合物的知识将较为完整,同时...
金属的化学性质 第一课时 教学设计
人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物。第一节金属的化学性质 第一课时 教学设计。安鹏辉。一 教材分析。金属的化学性质 是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分,在编写上体现了分类研究的思想 将金属这个整体作为研究对象,抓住一些典型物质发生反应的实验事实,进行比较 归纳 总结,同中求异,异中求同...
《金属的化学性质》第一课时教学设计
一 设计思想 本节课属于学生进入高一年级学习的元素化合物的起始课,在初中,学生已经对一些常见金属及元素化合物的学习方法有所了解。因此,通过本节学习要让学生体会到高中化学的学科魅力,体验到学科学的乐趣,了解科学方法,获取科学知识。教学中通过设计认知冲突,让学生在矛盾与冲突 假设与预设 设计与展示 实验...