金属的化学性质 第一课时 教学设计

发布 2024-02-27 20:40:04 阅读 6650

资中县公民中学陈水明。

教学目标】1、知识与技能:

知道镁、铝、铁、铜等常见的金属与氧气反应;

认识常见金属与盐酸、硫酸反应,并能解释日常生活中的一些现象;

能说出常见金属的活动顺序,了解金属活动顺序的意义。

2、过程与方法:**常见金属的活动性顺序。

3、情感、态度与价值观:通过对金属与氧气和金属与酸的反应,进一步掌握金属在日常生活中的正确利用。

教学重点】金属与氧气、金属与酸反应表现出来的化学性。

教学难点】金属与酸反应的条件;金属活动顺序的意义。

教学过程】一、金属与氧气的反应。

1、回忆曾经所做过的几种金属在空气中(或氧气中)燃烧或加热的实验现象和反应原理——引入新课。

方法为:师生共同回忆,然后抽同学上台写方程式)

2、铝与氧气的反应。

教师演示p35的活动天地的实验。

抽学生完成反应方程式,请同学们看书p36的多识一点,教师补充反应方程式。

4al+3o2=2al2o3

3、由小结(先由学生说,再由教师归纳总结)

大部分)金属与氧气在不同的条件下反应生成金属氧化物。

板书:金属+氧气=金属氧化物。

教师强调:大多数金属在不同的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物,可它们反应的难易程度和剧烈程度不同,但有少数(不活泼金属),它们在高温下也不和o2反应(如au金、ag银)。

4、讨论p35的交流共享,请同学们先说后教师再小结。

金属本身的性质;②金属与o2的接触面积;③温度。

由①则说明反应的现象与金属的活动顺序有关,请大胆猜想上述实验中所用mg、fe、cu的活动顺序[mg>fe>cu],请问该同学的猜想正确吗?我们再通过金属与酸反应来论证。

二、金属与酸的反应。

1、通过实验**回答问题:

分甲、乙两大组的同学分别用稀hcl和稀h2so4与镁、铁、铜作用,观察现象。

请甲、乙两大组的同学代表说出mg、fe、cu哪些能与稀hcl和稀h2so4反应,反应的难易程度,由此可以得出三种金属的活动性由强到弱为:

mg+2hcl=mgcl2+h2↑ (剧烈)

fe+2hcl=fecl2+h2↑ (不剧烈)

cu+hcl≠ [mg>fe>cu ]

3、引出金属活动顺:

k ca na mg al,zn fe sn pb (h);

cu hg ag pt au,加酸不放氢。

4、应用之一:

金属+②酸=盐+氢气。

强调:排在“h”之前的,一般选较活泼mg、al、zn、fe。

酸指稀h2so4或稀hcl

三、巩固练习。

1、书上p37的活动天地,请同学们完成以下方程式:

al+hcl— al+h2so4—

zn+hcl— zn+h2so4——

2、由以上反应得出置换反应的定义。

单质+化合物=新单质+新化合物(标志:反应前后均有单质)

3、出示小黑板上的3个巩固练习题,然后强调:凡是fe参加置换反应,生成的fe均为+2价。

四、请同学们小结本节课内容,说说自己学到了什么?还有什么疑惑?

五、作业:练习册p题。

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