资中县公民中学陈水明。
教学目标】1、知识与技能：
知道镁、铝、铁、铜等常见的金属与氧气反应；
认识常见金属与盐酸、硫酸反应，并能解释日常生活中的一些现象；
能说出常见金属的活动顺序，了解金属活动顺序的意义。
2、过程与方法：**常见金属的活动性顺序。
3、情感、态度与价值观：通过对金属与氧气和金属与酸的反应，进一步掌握金属在日常生活中的正确利用。
教学重点】金属与氧气、金属与酸反应表现出来的化学性。
教学难点】金属与酸反应的条件；金属活动顺序的意义。
教学过程】一、金属与氧气的反应。
1、回忆曾经所做过的几种金属在空气中（或氧气中）燃烧或加热的实验现象和反应原理——引入新课。
方法为：师生共同回忆，然后抽同学上台写方程式）
2、铝与氧气的反应。
教师演示p35的活动天地的实验。
抽学生完成反应方程式，请同学们看书p36的多识一点，教师补充反应方程式。
4al+3o2=2al2o3
3、由小结（先由学生说，再由教师归纳总结）
大部分）金属与氧气在不同的条件下反应生成金属氧化物。
板书：金属+氧气=金属氧化物。
教师强调：大多数金属在不同的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物，可它们反应的难易程度和剧烈程度不同，但有少数（不活泼金属），它们在高温下也不和o2反应（如au金、ag银）。
4、讨论p35的交流共享，请同学们先说后教师再小结。
金属本身的性质；②金属与o2的接触面积；③温度。
由①则说明反应的现象与金属的活动顺序有关，请大胆猜想上述实验中所用mg、fe、cu的活动顺序[mg＞fe＞cu],请问该同学的猜想正确吗？我们再通过金属与酸反应来论证。
二、金属与酸的反应。
1、通过实验**回答问题：
分甲、乙两大组的同学分别用稀hcl和稀h2so4与镁、铁、铜作用，观察现象。
请甲、乙两大组的同学代表说出mg、fe、cu哪些能与稀hcl和稀h2so4反应，反应的难易程度，由此可以得出三种金属的活动性由强到弱为：
mg+2hcl=mgcl2+h2↑ （剧烈）
fe+2hcl=fecl2+h2↑ （不剧烈）
cu+hcl≠ [mg＞fe＞cu ]
3、引出金属活动顺：
k ca na mg al，zn fe sn pb (h);
cu hg ag pt au，加酸不放氢。
4、应用之一：
金属+②酸=盐+氢气。
强调：排在“h”之前的，一般选较活泼mg、al、zn、fe。
酸指稀h2so4或稀hcl
三、巩固练习。
1、书上p37的活动天地，请同学们完成以下方程式：
al+hcl— al+h2so4—
zn+hcl— zn+h2so4——
2、由以上反应得出置换反应的定义。
单质+化合物=新单质+新化合物（标志：反应前后均有单质）
3、出示小黑板上的3个巩固练习题，然后强调：凡是fe参加置换反应，生成的fe均为+2价。
四、请同学们小结本节课内容，说说自己学到了什么？还有什么疑惑？
五、作业：练习册p题。
金属的化学性质第一课时教学设计
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《金属的化学性质》第一课时教学设计
一 设计思想 本节课属于学生进入高一年级学习的元素化合物的起始课，在初中，学生已经对一些常见金属及元素化合物的学习方法有所了解。因此，通过本节学习要让学生体会到高中化学的学科魅力，体验到学科学的乐趣，了解科学方法，获取科学知识。教学中通过设计认知冲突，让学生在矛盾与冲突 假设与预设 设计与展示 实验...