人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物。
第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计。
安鹏辉。一、教材分析。
金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料。
金属的化学性质在初中和高一必修中的要求是不同的。初中对金属是一种近乎静态的描述，而高中的学习则要赋予动态的“生命力”，让学生学会研究金属的反应规律，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及**实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。二、学情分析。
学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。三、教学目标知识与技能：
**na、al与o2反应条件和产物。
培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。过程与方法：
实验**法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。初步掌握控制实验条件的方法。
逐步掌握分析与归纳、类比推理等思维方法。情感态度和价值观：
利用生活中的事例激发学生的兴趣，通过**和自己动手实验，激发他们**的欲望；交流过程和体验给他们带去分享的快乐，用生产中实际问题提升知识的价值。四、教学重点、难点。
重点：钠、铝与氧气的反应。难点：对实验现象的观察、分析。五、教学方法。
六、教学过程教学环节。
教师活动。学生活动。
设计意图。课前预习。
展示】生活中金属应用的**【过渡】进入金属王国，第三章第一。
引入。节金属的化学性质的学习，并展示本节课学习目标【提问】金属的物理性质，课前预习的答案公布。
复习。能将规律再描述严谨一下吗，例如：
总结。氧气属于非金属【引入猜想1】是不是所有金属性质完全相似呢？生活中有金银铜铁制品，有没有触手可及的金属钠呢？猜想的依据（本质原因）是什么？
过渡】下面我们一起来揭开钠的神秘面纱，验证同学们的猜想。【**实验1】动手试一试。
提醒学生注意1、看清实验步骤和观察要求，规范操作，注意安全；2、注意将钠块放回试剂瓶。
提问】请同学描述观察到的现象，并说说通过这些现象你认识到一个怎。
钠与样的钠？（钠的物理化学性质）氧气【提问】请同学们在学案上完成该反的应方程式。
反应【板书】4na + o2=2na2o
钠与【引入猜想2】钠在空气中就发生了氧气反应，如果加热，钠又会发生什么变的化呢？先大胆猜想并说出原因。反应【**实验2】分组实验：钠燃烧的。
实验。警告：切勿用手触摸金属钠，切下来的另一半金属钠务必放回试剂瓶中！！！注意合作并记录实验现象。
提问】请同学们在学案上完成该反应方程式。
板书】2na + o2=na2o2
提问】观察这两个方程式，你想到了什么？
我们一起来了解氧化钠和过氧化钠的性质。
阅读】教材46页，有关金属化学性质的一些实验**，并写出相应化学方程式和离子方程式。感受金属应用的广泛性。
既重现已有知识，又为即将学习的知识铺路搭桥。学习金属性质的必要性。
不透明，有金属光泽，易导电导热，检验学生预习效果，有延展性等。并承前启后改正并总结金属的共同化学性质：与氧气反应，与酸反应，与某些盐反应改正规律：
第一点：与非金属反应【猜测】没有触手可及的金属钠。原因它很活泼，在金属活动顺序表中靠前。
原子结构示意图，最外层电子只有一个，易失去。比较活泼。【实验】1、用镊子从煤油中取出一小块钠2、用滤纸吸干煤油后，用小刀切去钠四周的外皮3、放在两块干燥的透明玻璃片之间，压片，观察色泽4、揭开上面的玻璃片，再观察色泽变化。
【描述】能观察到钠沉在煤油的底部。密度：钠大于煤油。
钠可用刀切割，说明硬度小。透过玻璃片，看到钠是光亮的银白色，揭开上面玻璃后很快变暗，生成白色物质。说明钠常温下极易与空气中的氧气反应。
分析】根据镁条在空气中加热的现象，推测钠在空气中反应可能很剧烈。【实验】把一小块钠吸干煤油后放在蒸发皿中加热，仔细观察有何变化。【描述】钠熔化成小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体物质。
重视学生对异常现象的描述，引导学生分析）
分析】钠熔点不太高，在空气中受热后能够剧烈燃烧。在学案上完成化学方程式。
评价】点评方程式书写正误。【分析】同样的反应物，但是条件不同，产物不同。看ppt
尝试回忆，获得第一手感性认识。
培养学生合作精神和观察的敏锐性。培养学生思维的深刻性，将思维通过清晰的、科学的语言准确表达出来。
培养学生对比学习的方法。
观察的细致性，表达的准确性、完整性、清晰感。
对比方程式，感受反应条件对反应结果的影响。自己总结结论，印象深刻。
铝与氧气【引入猜想3】再来说一说金属王国中另外一位朋友，从这幅图可以看出【思考】：可能是因为铝太活泼了，而当时冶炼条件并未达到，所以**以史实的角度激发并驱动学生的思维。
的自然界铝元素的含量是金属元素中最反应高的，当今社会铝的用途很广，情理。
之中。却在历史上有这么一段时间它比**还贵重。为什么？
既然铝那么活泼，为何当今家家户户都能找到铝制品？它不“生锈”吗【过渡】下面我们以实验说话【展示】铝箔。
**实验3】请一位同学到讲台上来把铝箔加热，看看有何现象？并结合教材p48分析原因。
继续实验】加热打磨的铝箔，看看有何现象？想想原因。
提问】请同学们在学案上完成该反应方程式。
板书】4al+3o2=2al2o3
请回答为什么生活铝的用途很广，不会被腐蚀吗？
补充】氧化铝的高熔点也是制约铝的冶炼的问题之一，从而铝贵。【异想天开】能否让铝燃烧起来？提醒：
①911事件飞机撞上大楼燃了起来，飞机壳主要是铝②铁在空气中难以燃烧，在纯氧中可以燃烧。从燃烧要满足的条件上考虑。
试试看】演示实验：燃烧铝粉总结【课堂升华】除了能被氧气氧化之外，规律金属在一定条件下还能被氯气、硫等。
非金属单质氧化。
提问】下列五幅**中，哪些包含金属与非金属的反应？试着写出化学方程式课堂【提问】这节课你有哪些收获？知识小结和方法上。
高。自由发言。
描述】铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落下。【分析】1、铝片表面的氧化铝形成了致密的保护膜。2、氧化铝的熔点高，金属铝的熔点低。
【阅读教材】铝的熔点(660℃)、氧化铝的熔点(2050℃)
描述】现象与实验**1相同。【结论】铝在空气中很快生成新的氧化膜。
讨论】致密的氧化铝对内部的铝起到了保护作用，所以活泼的金属铝才得以广泛应用。【讨论】在氧气中温度达到着火点。
思考，畅所欲言，活跃课堂。
思维与观察同步，敏锐的观察，严密合理的思考。
对比(异中求同)当中获得真知严密合理的思考提高学生学习兴趣。
课堂练习】a、铜器的生锈；b、钠与硫研磨**生成na2s；c、mg在n2中剧烈燃烧；d、cl2腐蚀铁质灯具；e、铝粉与碘反应(滴水生紫烟)【思考回顾】
反应的条件实验的细节合作**的精神。
整理、归纳。
宜将剩勇追穷寇”，将规律进一步拓展，让学生看出科学的活力与魅力！
七、【课后作业】p题。
八、板书设计：
第三章第一节金属的化学性质。
一、金属与非金属的反应1、钠：
物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。化学性质：活泼。
4na + o2= 2na2o（白色）
2na + o2= na2o2（淡黄色）
2、铝：化学性质：4al+3o2=2al2o3
al2o3结构致密，保护内层金属。
与其他非金属（如：cl2、n2、s等）的反应。
九、课后反思。
金属的化学性质第一课时教学设计
教学设计。温县祥云镇二中刘建锋。一 教材分析。1 教材的地位及其作用。金属的化学性质 是九年级化学第八单元课题2的内容，在本课题之前，学生已经学习了非金属元素氧 碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解，也对金属的性质有所了解，元素化合物的知识将较为完整，同时...
金属的化学性质 第一课时 教学设计
资中县公民中学陈水明。教学目标 1 知识与技能 知道镁 铝 铁 铜等常见的金属与氧气反应 认识常见金属与盐酸 硫酸反应，并能解释日常生活中的一些现象 能说出常见金属的活动顺序，了解金属活动顺序的意义。2 过程与方法 常见金属的活动性顺序。3 情感 态度与价值观 通过对金属与氧气和金属与酸的反应，进一...
《金属的化学性质》第一课时教学设计
一 设计思想 本节课属于学生进入高一年级学习的元素化合物的起始课，在初中，学生已经对一些常见金属及元素化合物的学习方法有所了解。因此，通过本节学习要让学生体会到高中化学的学科魅力，体验到学科学的乐趣，了解科学方法，获取科学知识。教学中通过设计认知冲突，让学生在矛盾与冲突 假设与预设 设计与展示 实验...