名师导学。新课标要求】：
1．知道铝、镁、铁、铜等常见的金属与氧气的反应。
2．初步认识常见的金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应。
3．了解置换反应。
知识点梳理】：
知识点一金属与氧气的反应。
知识点二金属与酸的反应。
知识点三置换反应。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
典例精分析】：
例1．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：
1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）
2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）
解析：本题主要考查铁的性质。作为一种比较活泼的金属单质，铁能够和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。
应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀硫酸的反应是：fe＋h2so4 ＝feso4 ＋h2↑。
在解答第1问时必须按照题后括号内的要求，紧密结合物质分类的知识加以填空。
铁和铜在物理性质、化学性质上都有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采取多种方法将二者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。必须注意，除杂和分离无论在目的还是在方法步骤上都有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其原来的数量和性质。
答案：（1）hcl；fecl2 ；cuso4 ；feso4（其它符合题意的答案均可）。（2）物理方法：
用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。 化学方法：用盐酸或稀硫酸酸洗后过滤。
例2. 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )
a.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液。
b.铁、铜、氯化镁溶液。
c.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液
d.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液。
分析：不同金属的活动性是不相同的。通常来说，比较金属活动性强弱的方法有二：
一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是利用一种金属与另一种金属的盐溶液是否能够发生反应，如果该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质应当是铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液。
答案：d。例3】（2008.青岛）人类的生产、生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟___填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
(2)为**锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中mn显+2价），请回答：
除了比较与酸反应产生气泡速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_和___
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是——；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放___的一边。
答案](1)③ 2)< 锰和硫酸亚铁溶液 (3)①稀盐酸②铁。
解析：本题是一道实验**题，主要考查学生的实验**能力，(1)(2)较简单，(3)较难。(3)主要考查金属与酸的反应情况，金属与酸的反应有两种情况，一种是金属有剩余，如果金属有剩余，那么相等质量的镁和铁与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应，产生氢气。
的质量一定相等，如果是酸有剩余，那么相等质量的镁和铁与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应，镁产生的氢气多，根据以上两种情况可以作出判断。
误区巧指津】
1．认为凡是排在前面的金属都能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。实际上，某些活动性很强的金属（如钾、钙、钠等）在投入到盐的溶液中时，将首先与溶液中的水发生反应，整个反应是一系列的综合反应，较为复杂。
2．不注意总结规律，死记硬背。如铁所参加的置换反应都生成亚铁盐，知道了这一规律，在书写有关的化学方程式时就不至于发生错误了。再如，金属的活动性越弱，它就越容易以单质的形态在自然界中存在，如金。
3．误将结论当作现象。如铁与硫酸铜溶液反应的现象应当是铁的表面有红色的固体覆盖，有的同学就说成是铁的表面有铜生成。
基础回顾轻松入门。
1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）
a.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
b.铁在干燥的空气中容易生锈。
c.铁是地壳里含量最多的金属元素
d.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素。
2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关的是（ ）
地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性； 金属冶炼的难易程度；金属的延展性；
3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）
a.硫酸铁 b.硫酸铜 c.硫酸 d.硫酸亚铁。
4．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
a.甲》乙》丙b.乙》丙》甲
c.丙》甲》乙d.丙》乙》甲
5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ）
a．fecl3 b．zncl2 c．cucl2 d．cuso4
6．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应 ，说明如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是。
7．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：
1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为。
2）市场上**的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为。
8．某兴趣小组对三种金属mg、ti(钛)、cu的金属活动性进行**：
提出假设：a：ti金属活动性比mg强；
b：mg金属活动性比cu强。
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：
1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（ ）
a．除去氧化膜，利于直接反应 b．使表面不平整，易反应。
c．使表面光亮，易观察现象 d．使温度相同，易反应。
2）填写下表的有关现象和结论：
9．为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：
1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；
2）计算黄铜中锌的质量分数。
知识点一金属与氧气的反应。
1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）
a.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
b.铁在干燥的空气中容易生锈。
c.铁是地壳里含量最多的金属元素
d.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素。
课题2金属的化学性质第一课时
化学导学案课题2金属的化学性质 第一课时 课型 新授年级 初三班级姓名 组别 主备人 徐静审核 胡金平审定时间 学习目标 1.知道铁 铝 铜等常见金属与氧气的反应。2.认识常见金属与盐酸 硫酸的置换反应。3.初步了解金属的活泼性强弱与金属与氧气 酸反应的难易和剧烈程度的关系。学习重难点 学习过程 一...
课题2金属的化学性质 第一课时 学案
结论 铝 铁 铜而金属活动性为 问题。四 置换反应。回顾化合反应 分解反应的特点并举例说明。对于能发生反应，从反应物和生成物的物质类别如单质 化合物的角度分析，上述活动与 一 二中这些反应有什么特点？结论 置换反应特点 a bc b ac 点燃。练习 判断以下反应的反应类型。通电。zn h2so4 ...
2 金属的化学性质 第一课时
晋城八中有效教学导学案。年级 九科目 化学主备 续育青辅备 吴乐乐时间 课题 8.2金属的化学性质。一 学习目标 1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。课前预习 1.金属与氧气的反应。镁 铝在...