在很早之前，人们就开始使用金属，如青铜鼎，青铜剑，铁器。金属对我们人类的发展起了非常大的促进作用。大家环绕四周，可以发现教室里面，就有很多由金属材料制成的东西。
如多**讲台，铝合金窗，桌子，椅子，钉子等等，金属无处不在。今天我们就来学习金属及其化合物的知识。（讲完这段话板书：
第三章金属及其化合物）
大家知道在地壳中含量最高的前四位元素是什么吗？含量最高的两位金属是什么？大家有没有发现，我们在平常生活中使用的铝箔，它是氧化铝，使用明矾净水，是十二水硫酸铝钾，这些都是铝的化合物。
对于铁，我们经常可以看到铁生锈，这是因为铁和空气中的水以及氧气反应，铜也会生成铜绿。这些都说明，地球上绝大多数金属都是以化合态的形式存在的，很少以游离态的形式存在，这是为什么呢？
如果大家不知道游离态和化合态是什么意思，我给大家解释一下。游离态是元素存在的一种状态，和化合态相对，在化学上，指一元素不与其他元素化合，而能单独存在的状态。元素以单质形态存在则为游离态。
与此相对，化合态是指的是元素存在的一种状态，和游离态相对。假如某物质由多种元素组成，那么其状态即被称为化合态。元素以化合物形态存在为化合态。
大多数金属都以化合态的形式存在有一个原因就是多数金属的化学性质活泼，它们可以和空气中的氧气，水，二氧化碳，氮气等反应。
初中的时候，我们学习了金属的物理性质。我们知道，在通常情况下，除汞外，其他金属都呈固态。多数金属有金属光泽；由于金属晶体中存在自由电子，因此金属有导电性，导热性。
金属有延展性，可以压成薄片，也可以抽成细丝。金属的熔点及硬度由金属晶体中金属阳离子和自由电子的作用决定。熔点最高的金属是钨，熔点是3413℃；熔点最低的金属是汞，熔点为-39℃。
但是金属共同的化学性质有什么呢？这就是我们这节课要学习的知识。（说完，板书：第一节金属的化学性质）
金属的化学性质比较活泼，金属都能发生哪些化学反应呢？在初中的时候我们学过：
1.与非金属单质反应。
大多数金属都能够和大多数非金属单质在常温或加热的条件下直接化合形成化合物。如2mg+o2=2mgo，mg+cl2=mgcl2.钢铁的生锈就是铁和空气中的氧气反应。
从金属在化合物里的价态的表现可以看出，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价。说明金属发生的是氧化反应还是还原反应？（氧化反应）
2.与酸反应。
在金属活动性顺序中位于氢前的金属与非氧化性酸（如盐酸，稀硫酸）作用，会发生置换反应，生成盐和氢气；与氧化性酸（如硝酸，浓硫酸）反应不放出氢气。如我们初中学习的制备氢气的反应：zn+h2so4(稀)=znso4+h2
3.与某些盐溶液反应。
通常，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。如将铁放入硫酸铜溶液中，会发生fe+cuso4=feso4+cu。
课本第46页，有四个图，第一个图和第三个图有铜树，银树的产生，就是因为金属单质和金属盐溶液发生了置换反应，铝置换出了铜，因此铜附在铝的表面，形成了铜树。同理，铜置换出了银，银附在铜丝表面，形成了银树。
从我刚刚说的，我们可以总结出金属共同的化学性质有：1.与氧气反应，2.与酸反应，3.与一些盐溶液反应。
今天我们来具体学习钠的化学性质（板书：一。钠的化学性质）在正式讲钠的性质之前，我先给大家讲一个故事。
从前有个农夫，他的妻子肚子痛得非常厉害，他就去请了一个老巫婆来给妻子看病。老巫婆来到一看就说，你妻子是鬼附身了，农夫吓得赶紧请巫婆施法。只见巫婆拿来一碗水，倒入了几声，最后消失了，而水也变了成了红色。
农夫很奇怪，他问这是什么？巫婆说：“这是仙丹发挥了作用，那声音是鬼的惨叫声，他最终变成了一滩血水。
”其实，巫婆之所以可以装神弄鬼，获得大家的信任，就是因为巫婆懂化学知识，她运用的就是钠的化学性质。还有些巫婆、神汉挥舞着刀“捉鬼”时，大喊几声，再向刀上喷一口水，刀上就会出现许多“血迹”，其实他们就是之前把少量的高锰酸钾粘在刀上，高锰酸钾遇水就变成红色的了，大家如果有兴趣有时间刻意去药店一点高锰酸钾就说消毒用，尝试一下就知道了。
化学的英文单词是什么？chemistry ,其实它的意思就是chem is try，化学就是试验。说明化学是一门实验学科，因此口说无凭，我们今天就用实验来了解钠的化学性质，用实验来演示巫婆到底是怎么样骗农夫的。
（板书1.钠和水。
的反应）我从实验室拿来了钠，大家看一看，钠是保存在什么之中的？我们已经学过了金属活动性顺序，知道了钠是一种很活泼的金属，钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气，因此钠用煤油保存钠，我们还可以用石蜡油来保存钠。钠沉在煤油底部，说明钠的密度大于煤油。
取出一块钠，擦干煤油。我现在用小刀来切一块钠，让大家看一下钠到底是什么颜色的。用小刀很轻松的就能切下一块钠，说明什么？
是不是说明钠很软，可以很轻易的就被切开。我们现在就来正式做钠和水的反应，进一步了解钠的物理性质和化学性质。
实验】在一个大烧杯中装一些水，滴入几滴酚酞，然后放入。
一小块钠。观察现象。做两次，让教室两本学生都能清楚的看到实验现象。
同学们告诉我，你们刚刚看到了什么现象？（抽问一个学生）
学生在讲实验现象的时候，板书学生描述的现象，每一个现象用一个字描述，写的时候注意顺序（芙蓉姐姐又想红），再总结这五个现象分别代表了什么含义。
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）3．钠在水面上四处游动（有气体生成）4．发出嘶嘶的响声（反应剧烈）
5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
总结：钠的物理性质是钠是银白色的金属，硬度小，质软，熔点低，密度小于水但是大于煤油。
在黑板上写出钠的原子结构，原子都有趋向稳定8电子结构的性质，因此钠很容易失去一个电子变成稳定的8电子结构。说明钠有很强的还原性。
钠和水的反应为什么会放出气体呢？放出的气体是什么呢？我们知道金属与酸的反应实质是什么吗？
反应的实质是金属原子与酸电离出的氢离子反应生成氢气。如钠和盐酸反应，方程式是2na+2hcl=2nacl+h2水是弱电解质，也能电离出氢离子，钠和水反应反应实质就是钠和水电离出的氢离子反应生成了氢气。（写化学方程式，但是不写完，生成物中只写氢气，然后留一个空间。
）如果我们要验证生成的气体是氢气，要怎么办？点燃收集到的气体，有尖锐爆鸣声说明我们收集到的气体是氢气。
放入酚酞的水变红，说明生成了碱，根据原子守恒和化合价升降守恒我们可以得到，生成的碱是氢氧化钠。
因此化学方程式是2na+2h2o=2naoh+h2↑（板书）
分析这个反应中什么是氧化剂，什么是还原剂，氧化产物和还原产物各是什么。钠与水反应的离子方程式是什么？
之前我们总结了金属可以发生的化学反应，金属可以和盐发生置换反应，那么钠可以和硫酸铜发生置换反应生成铜吗？都说了chem is try，我们用实验来看一下钠是否可以和硫酸铜发生置换反应生成铜。
我们发现生成了蓝色的沉淀，而不是生成了红色的铜单质。大家想一想什么物质是蓝色沉淀，氢氧化铜是蓝色的沉淀，但是为什么会钠和硫酸铜反应生成碱呢？
其实，这是两步反应，硫酸铜溶液里面含有水，因此首先是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜。钠和硫酸铜反应的反应方程式是这样的。
板书）举一反三）钠和氯化铁溶液反应会生成什么？会产生什么现象？
钠浮在水面，熔成光亮小球，并四处游动，发出嘶嘶声，同时产生红褐色沉淀。
问：加入现在有钠**，可以用水灭火吗？
总结】钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至**，所以钠。
失火决不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。因为钠很容易失去电子，因此钠具有很强的还原性。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐的水溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。
我们刚刚学习了钠与水的反应，钠在金属活动性顺序中排第三名，说明钠很活泼。我们现在就来钠和氧气的反应。（板书2.
钠与氧气的反应）我们知道钠的颜色是银白色，之前老师切了一块钠放在纸上。大家现在看一看，还是银白色的吗？我们发现并不是银白色的了，表面已经变暗了，变成了白色，其实是因为空气中的氧气已经将钠氧化。
这个反应其实是4na+o2==2na2o（板书）
钠和其他非金属氧化的反应和氧气类似，如钠和氯气反应可以生成氯化钠，钠和硫反应可以生成硫化钠。
钠和氧气反应生成了白色的氧化钠。我们知道，条件的改变可能会生成不同的物质。那我们改变一下反应条件，我们将一小块钠加热又会发生什么现象呢？（提问学生）
我们可以看到钠受热后，与氧气剧烈反应，先熔成一个小球，然后发出黄色火焰，生成了一中淡黄色的固体，而这种淡黄色的固体其实是过氧化钠。
反应方程式为：2na+o2=加热=na2o2(板书)
我们现在来。
学习第三点知识，3.单质钠的获得（板书）钠可以通过熔融氯化钠的电解获得，方程式为。
2nacl（熔融）==电解。
=2na+ cl2↑大家注意写方程式时，氯化钠要写清楚状态，熔融。
我们学习了钠这么多性质，还学习了钠的制取，世界上没有无缘无故的恨，也没有无缘无故的爱，更没有无缘无故的研究与制备，我们研究钠肯定是因为我们需要钠，我们可以用到钠。我们现在来学习钠的用途。
4.钠的用途（板书）
1)高压钠灯。
2)制备钠的化合物，如氢氧化钠，氧化钠，过氧化钠(3)制备某些金属(锆等)
4)na-k液态合金做原子反应堆的导热剂。
我们学习了钠的性质，现在就来具体学习一下钠的两种化合物的性质。
大家看一下，氧化钠中氧的化合价是多少？那么过氧化钠中氧的化合价是多少呢？氧如果是-2价，那么钠是+2价，可是钠只失去一个电子就获得了稳定8电子结构，那么氧的化合价肯定不是-2价。
其实过氧化钠之所以叫做过氧化钠其实是因为过氧化钠是过氧化物。过氧化物是含有过氧基-o-o-的化合物。大家还有没有听过名字有过氧两个字的物质？
双氧水，名字就是过氧化氢。过氧化氢中o的化合价为-1价，同理，过氧化钠中氧的化合价也为-1价。大家再想一下，氧化钠中阴阳离子的个数比是多少呢？
过氧化钠中阴阳离子的个数比又是多少呢？是1:1还是1;2呢？
我给大家写一下过氧化钠的电子式，我们可以看到其实两个氧共同构成了一个阴离子团，两个氧共同构成了一个阴离子。因此过氧化钠就和氧化钠一样，阴阳离子个数比是1：2.
板书设计】第三章金属及其化合物。
第一节金属的化学性质。
1.钠与水的反应浮——p小于水熔——熔点低游——生成气体响——反应剧烈红——呈碱性。
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2.钠与氧气的反应4na+o2==2na2o2na+o2=加热=na2o23.钠的制取。
2nacl（熔融）==电解==2na+ cl2↑
4.钠的用途。
第一节金属的化学性质第一课时习题
第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应。一 选择题 每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内 1.从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是 地壳中的金属元素的含量 金属活动性顺序。金属的导电性 金属冶炼的难易程度 金属的延...
第一节金属的化学性质第一课时学案
第三章金属及其化合物。教学目标。1.认识钠 镁 铝 铁与氧气的反应，掌握金属钠 镁 铝 铁的主要化学性质。2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学 的艰辛和喜悦。教学重点与难点 钠的氧化反应，氧化钠与氧化钠稳定性的比...
第一节金属的化学性质 第一课时学案
第三章金属及其化合物。班级姓名。学习目标 1 掌握金属单质的共性 物理性质 2 掌握钠 铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应。学案导学 阅读课本p46，结合自己所学填写下列空白 金属在地壳中含量较多的有 由高到低等。一 金属的通性。1 物理性质。金属有许多共同的物理性质，像有。等。2 化学性质 ...