第三章第一节金属的化学性质。
【第一课时：金属与非金属的反应】导学案主编：徐金波。
学习目标： 1.了解地壳中一些重要元素的含量：o、si、al、fe、ca、na
2．了解钠的物理性质，用途、保存方法。
3.掌握钠的化学性质。
4.通过有关实验及科学**活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
学习重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应，铝与氧气的反应。
学习难点：钠与氧气反应产物的分析。
自主学习】：1. 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？
2． 金属单质的一般物理共同性质：
3. 观察课本第46页图3-2**，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应？
铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？
写出相应的化学方程式；是离子反应的，写出离子方程式；是氧化还原反应的，标出氧化剂和还原剂。
铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应。
4.上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？
5.写出金属活动性顺序表。
6.画出na、mg、al的原子结构示意图，分析他们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。
学习过程】一、金属与非金属的反应。
合作**】：（一）钠与氧气的反应。
1、【实验3-1】——常温下钠在空气中的变化。
通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？ 。
1）实验现象： 新切开的钠的表面。
2）变化的原因（写化学方程式。
3）结论： 。
2. 【实验3—2】——在加热条件下钠在空气中的变化。
1）实验现象： 。
2）化学反应方程式： 。
思考与交流】：1.钠为什么要保存在煤油或石蜡油中。
2.一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？
银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末。
二）铝与氧气的反应。
3. 【实验3—3】——加热铝箔。
1）实验现象： 。
原因。2）实验现象： 。
原因。3）化学反应方程式： 。
思考】1、点燃镁条前对镁条进行的必要的操作是什么。
为什么。2、点燃铁丝前需要进行类似镁条的操作吗。
为什么。3、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而铁制品容易生锈？
知识归纳与总结】：（1）金属元素原子的最外层电子数较少（一般不超过___个，在化学反应中容易电子， 表现出较强的性。
钠是一种色、有质地能用刀切开）、熔点常温下为态的金属。
金属钠通常保存中，原因是钠能与及反应。
钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的化学式为 ），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的 （化学式为 ）。
标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。
常温： na＋o2氧化剂： 还原剂：
加热时： na ＋ o2氧化剂： 还原剂：
2）铝的化学性质很活泼，但稳定存在于空气中容易与空气中的氧气反应形成大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。
金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如原因是。
金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如原因是。
举例不跟氧气反应的一种金属其原因是。
综合钠、镁、铝、铁、铜与空气中氧气的反应可知：金属的活动性越强，与氧气反应就越进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较 （如铁在空气中不能被点燃）。
知识扩展】：钠、铝、铁等金属单质还能与其它非金属单质（如氯气、硫等非金属单质）的反应，完成下列化学方程式：
na＋cl2na＋s
al ＋ cl2al ＋ s △
fe ＋ cl2fe＋ s △
巩固训练】1、关于钠的叙述中，正确的是 （
a.钠是银白色金属，硬度很大。
b.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠。
c.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠。
d.金属钠的熔点很高。
2、下列实验描述，符合事实的是 （
a. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠。
b. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体。
c. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热。
d. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。
3、下列关于钠的叙述中，不正确的是 （
a. 钠燃烧时发出黄色的火焰。
b. 钠燃烧时生成氧化钠。
c. 钠有很强的还原性。
d. 钠原子的最外层只有一个电子。
4、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （
a. 铝是地壳里含量最多的金属元素。
b. 在常温下，铝不能与氧气反应。
c. 铝是一种比较活泼的金属。
d. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂。
5、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
《硅无机非金属材料第一课时》教案
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